中考化学考前必背知识点

1目标中考化学考前必背学问点总结物理变化无物质生成。外形转变〔玻璃裂开等、状态转变〔干冰升华、水结冰等〕有物质生成。【催化剂能转变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】化常

、P—白烟、Fe—火星四射、Al—刺眼白光、〔氧气中〕Mg—刺眼白光、H淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH—蓝色火焰。都放2 4学伴热。变的2气泡——在溶液中生成O2、H2化现

、CO2

等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)

〔AgCl、BaSO

〕 、Mg(OH)

、BaCO；象 2【蓝色】

4【不溶于酸】 2 3溶液变色含2、e2、3＋生成消逝遇酸碱溶液物理性质〔热〕性、延展性化学性质物质分类

混合物〔多物、纯洁物〔一物、单质〔一元、化合物〔多元、氧化物〔二元必有氧〔＋＋酸根离子〔－〔金属离子＋酸根离子、2〔含碳〔不含碳以及局部含碳化合物如COCO2H2

CO、3质量守恒定律化合价

CaCO、……〕3宏观：物质质量守恒【物质总质量不变元素养量守恒【元素养量不变微观：原子种类、原子个数质量都不变。用途：依据“定律”；原则单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0化学式的元素组成、类别有机无机分子原子相对意义 分子质量、分子原子总个数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数燃烧与灭火

⑴⑵氧气〔空气温度到达着火点同时满足：燃烧】缺一：灭火〗空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体〔CO、SO2、环境 O；2

白色污染：废弃塑料保护 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污任意排放；22温室效应——CO2等气体含量过高；酸雨——SO、NO22

气体溶于雨水有害物质一氧化碳〔与血红蛋白结合、甲醛〔蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改进。全满足缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、铁生锈合金〗硬水软水多少肥皂水煮沸〔蒸馏。溶解热现象

)〔温降。去油污

洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中——溶解。氢氧化钠——反响不同】固体——块状用镊子药匙液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜少量：胶头滴管〔垂、悬； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯、左物右码。 〖准确到0.1g〗量筒——放平视线与液体凹液面最低处相平0.1mL〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理根本操作加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴低低靠玻靠靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。结晶——降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征——均一、稳定〔混合物。溶质——固、液、气态。溶剂——碘酒】确定温度、确定量溶剂，不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。溶液分类转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸，但会使食品腐败体积分数：21%，约占1/5体积】氢气〔密度小——气球、可燃——高能燃料【最抱负、零污染复原性金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸，但会使食品腐败体积分数：21%，约占1/5体积】氢气〔密度小——气球、可燃——高能燃料【最抱负、零污染复原性——冶炼金属〕氮气〔不活泼——食品保鲜体积分数：78%4/5体积】磷〔燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法白烟——烟幕、稀有气体〔很不活泼——通电发光——霓虹灯体积分数：0.94%】铁〔导热性——铁锅；与盐酸反响——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——强度及硬度也增加——含碳量不同、铝〔金属元素；密度小、耐腐蚀氧化膜Al2 3O】——铝合金门窗、二氧化碳〔不行燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反响——汽水；干冰升华吸热——光合作用〔温室气体肥料体积分数：0.03%】一氧化碳〔可燃——复原性——毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧〕氧化钙〔与水反响——与水反响——枯燥剂〕盐酸与金属氧化物——胃酸助消化，硫酸与金属氧化物——吸水枯燥剂，氢氧化钠吸水与二氧化碳除与油污除油污，氢氧化钙〔石灰水——检验与酸反响——与碳酸钠反响——制氢氧化钠；与硫混合，氯化钠调味防腐选种融雪医疗，碳酸钙〔与盐酸反响——高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂、碳酸钠〔除酸松软显碱性去油污，碳酸氢钠〔发酵粉与盐酸反响——治疗胃酸过多。蛋白质糖类油脂维生素

供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化剂】人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸取；蔗糖；供能与储能：动物脂肪————……；〔不供能〕蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；〔不供能〕微量元素铁——贫血；锌——硒——表皮角质化、无机盐 癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 〔不供能〕六大养分素之一。塑料 聚乙烯塑料可包装食品它具有热塑性可加热封口炒菜锅手柄插头(座)用热固性塑料；元素符号：元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO、2CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……3442【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成离子符号离子符号与下面化合价的“两同两不同”多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe3O2Ba2ClHSO2NaCO2Ca2OHAgNONHHCO4 3 3 4、3化合价：O CO Fe O SO BaCl H SO Na0 42 3 2 42 2 1 1 21 2COCa(OH) AgNO2211 1NH11HCO222 3222423343—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”本质区分：化变中可不行分】氨在空气中集中、品红在水中集中、湿衣服晾干〔水的蒸发分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：原子〔离子〕构造示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数〔即质子数〕打算】微粒化学性质相像的是C、D、E。 【化学性质由最外层电子数打算〖元素化性不愿定一样〗属于原子的是A、B、C； 【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】化学反响中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定C、D、E8电子稳定构造】依据原子〔离子〕构造示意图不能确定相对原子质量，由于依据示意图无法确定中子数。溶解度曲线：〖结合右图答复以下问题〗会画会查：30A40g。60B的溶解度为30g。会比较大小：0A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念：“确定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含＋K＋、4、3－都溶于水。含－的化合物只有l不溶。含42－的化合物只有4不溶，O、g

微溶，其余都溶。423含32－H)O、423

4 22323CO、NaCO2323

43可溶，MgCO3

微溶，其余不溶。2含－的化合物中3·2

O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)微溶，其余不溶。2周期表方块：右图中元素名称元素符号P质子数〔核电荷数〕15相对原子质量30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中颜色实际问题中元素名称来推断】：⑴金属与酸能否反响以及反响的剧 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸烈程度Z＞X＞Y。产生气泡慢〔＋〕无〔－〕

产生气泡快〔＋＋〕⑵金属与盐能否反响中

金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液N。

①M外表无变化

化学方程式【略。四大根本反响类型：化合反响〖多变一、 分解反响〖一变多、112置换反响〖单＋化→单＋化112

复分解反响〖化＋化→化＋化2 1 2 3 4

能源：煤、石油——污染环境。自然气——能源——氢气〖零污染〗等。溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子【复分解反响发生的条件】【相遇后生成水：＋和－ 【2。〖酸中和〗33【相遇后生成沉淀2＋与32－【O↓； a2与33

2【BaCO

↓32＋与－【2↓； 与－【↓；3a2＋与42－4； g2与－2↓；…。2生成气体、水＋和32－2和2

O； NH4

和－【3↑和

1.通电条件电解水【反响物——1.通电条件电解水【反响物——水，生成物——氢气和氧气。2HO通电2H↑＋O↑】222一物变二物——CaCO高温3CaO＋CO↑；22.高温条件二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO；FeO＋3CO高温2Fe＋3CO22 32二物变一物——C＋CO2高温2CO3.点燃条件 反响物之一是氧气2一物变三物 2KMnO△KMnO＋MnO＋O↑； NHHCO△NH↑＋CO↑＋HO4 2 4 2 2 4 3 3 2 2CaCO3

＋2HCl=CaCl2

＋CO2

↑＋H2

O；NaCO2

＋2HCl=2NaCl＋CO↑＋2二物变三物 HO；2NaHCO＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO3 2 2蓝色沉淀溶液变色

氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2蓝色含2＋浅绿色含2＋；

黄色含3＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。A＋B→A＋2HO2 2

2HO＋O2

↑；2KClO3

2KCl＋3O2

↑C＋DA→B→A CO

→CO→CO；CO→CO→CO；H

→HO→H

；……。2 2 2 2 2 2气体的检验甲——→蓝色】——H2O；2乙——→——O2——O22丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2H2

、CO可先转化，后检验〗【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去〔吸取〕H2O；甲——无水氯化钙——除去〔吸取〕H2O；甲——碱石灰〖NaOHCaO〗——除去〔吸取〕HOCO2 2或同时】——除去中2的乙——碳粉——COCO2；【转化】乙——铜——除去〔吸取〕氧气；丙——浓硫酸——除去〔吸取〕H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸取〕CO2；丙————CO2HCl其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液〔＋：⑴紫色石蕊试液〖变红⑵H〗⑶、e等活泼金属〖气泡〗碱溶液〔－：⑴紫色石蕊试液〖变蓝⑵无色酚酞试液〖变红⑶H〗O3－或－：稀盐酸和澄清石灰水铵盐〔H＋：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物：硝酸银溶液3〕和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐〔硫酸及可溶性硫酸盐〔SO4－：32)〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A△气体；B：固体＋液体气体【常温】2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、麻。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是自然纤维，捏不碎的是合成纤维。其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法 示 例粗盐提纯〔只除去不溶性杂质、Na2CO〔可溶〕与CaCO〔不溶〕混合物3 3物 过滤法分别理蒸发NaCl晶体——【蒸发结晶】方 结晶法NaClKNO3法

混合物的分别——————【降温结晶：KNO3

析出】磁吸法 分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】4除去NaClNa2SO4

BaCl2

溶液〗Na2

SO＋BaCl4

=BaSO↓＋4沉淀法 2NaClO〔〖加OO=＋

【转化】3 3 3 33除去NaCl中混有的Na2CO〖加稀HCl溶液〗 【转化】3化气化法 NaCO2 3学

＋2HCl=2NaCl＋H2

O＋CO↑2〔HH溶液〗H＋=＋H↑＋HO4 4 3 2方置换法

FeSO4CuSOFe粉〗CuSO＋Fe=FeSO

】法 4 4 4CO中混有的少量CONaOH溶液〗2NaOH＋CO

=NaCO吸取法

2＋H2O

2 2 3O〔〖通过灼热的〗＋O△O】 【转】23加热法 除去O中混有的3〖高温3

2高温 CaO＋CO2

↑ 【转化】BaSO〔CaCO

〖加稀盐酸碳酸钙溶解然后过滤； 【转化】4 3溶解法 〔〖加酸或通足量O加热；〔〖加酸或4

溶液后过滤〗化肥的检验氢氧化钠的变质探究：——有气泡冒出。2〔变蓝〔变红或H〔H大于。3除去变质生成的Na2CO3

：溶解后，滴加Ca(OH)2

溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色尾气处理装置CO生成或参与的反响如下：COC——黑粉消逝；COCuO——黑变红；COFe2

O——红变黑。2 3尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。1〔O2〔H〕2 22中所收集的气