湖南省湘潭市师院附属中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省湘潭市师院附属中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸胆矾二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钠碳酸碳酸镁三氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是中性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钠属于碱，碳酸属于酸，碳酸镁属于盐，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．2.下列表格中各项都正确的一组是（

）

碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3·H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。3.（1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：略4.下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。

5.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。6.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略7.下列反应属于取代反应的是（

）A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

B、CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2

CO2+2H2O

D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl参考答案：D略8.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B略9.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(

)A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略10.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.钠与水的反应

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液与盐酸的反应

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：D11.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：C【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。

12.下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是A.过氧化氢分解 B.铝热反应 C.碳酸钙分解 D.酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A.过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B.铝热反应为放热反应，B项错误；C.碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D.酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。

13.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3参考答案：B【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3；B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3+与Bn-的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。故选B。14.下列物质中，不属于电解质的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）参考答案：D略15.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（

）。

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是

；不加以改正，所求的值将

（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）提取溴水中的溴单质．参考答案：（1）F；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；（3）水和汽油互不相溶；（4）二者沸点不同；（5）溴易溶于有机溶剂．【解答】解：（1）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；（5）溴易溶于苯，可用萃取的方法分离，故答案为：A．3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH﹣和_____gNa+含有的电子数相同。参考答案：0.5

5

11.5【详解】根据n=N/NA可知，3.01×1023个OH﹣的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol；1个OH﹣含有电子数为10个，所以0.5molOH﹣含有电子的物质的量为5mol；1个Na+含有的电子数10个，所以10×m（Na）/23=5,m（Na）=11.5g；综上所述，本题答案是：0.5，5，11.5。19.关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）试写出Z的元素符号

；化合物XZ的电子式：

，X2Y的结构式．（2）用电子式表示XZ的形成过程

．（3）写出信息⑤中的化学方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

．（5）已知拆开1molX﹣X键、1molZ﹣Z键、1molX﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．参考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸