初三化学知识点总结

初三化学知识点总结：酸、碱、盐[标签：初三化学]中考热点资讯无偿订阅一、酸、碱、盐组成酸是由氢元素和酸根组成化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐水溶液能够导电（原因：溶于水时离解形成自由移动阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特征、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特征挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药品③人体中含有少许盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸通性（具备通性原因：酸离解时所生成阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一个盐+另一个酸（产物符合复分解条件）3、三种离子检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具备强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱通性（具备通性原因：离解时所生成阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一个盐+另一个碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应条件：当两种化合物相互交换成份，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水反应2、应用：（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）用于医药3、溶液酸碱度表示法--pH（1）（2）pH测定：最简单方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6雨水为酸雨初中化学试验口诀起源：中考网整合文章作者：中考网整合-12-1717:16:00[标签：化学]中考热点资讯1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：交换离子2、常见元素化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰尤其。3、试验室制取氧气步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检验装置气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”搜集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停顿加热。4、用CO还原氧化铜试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”试验完成后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气；“五处理”处理尾气，预防CO污染环境。5、电解水试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气体积比为1：2。6、组成地壳元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完成后，先撤导管后移灯。9、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按次序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、试验中规律：①凡用固体加热制取气体都选取高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体都选取双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成气体难溶于水（不与水反应），都可用排水法搜集。凡是生成气体密度比空气大，都可用向上排空气法搜集。凡是生成气体密度比空气小，都可用向下排空气法搜集。④凡是制气体试验时，先要检验装置气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它纯度。⑦凡是使用有毒气体做试验时，最终一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一个金属+另一个盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多最少次序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量不一样酸跟足量金属反应，酸相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量同种酸跟足量不一样金属反应，放出氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属相对原子质量＞新金属相对原子质量时，反应后溶液质量变重，金属变轻。②金属相对原子质量＜新金属相对原子质量时，反应后溶液质量变轻，金属变重。15、催