2022年河北省衡水市同华中学高一化学模拟试卷含解析

2022年河北省衡水市同华中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A.原子半径X＜Y

B.离子半径Xn－＜Ym＋C.a＋n＝b－m

D.X的氢化物的化学式为HnX参考答案：BaXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A.原子半径X＜Y，A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Xn－＞Ym＋，B错误；C.a＋n＝b－m，C正确；D.X的最低价是－n价，则氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选B。2.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．3.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．4.A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋,则四种元素的原子序数关系不可能是

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B参考答案：D5.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A.

A的能量一定高于C

B.A和B的总能量一定高于C和D的总能量C.

B的能量一定高于D

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生参考答案：B6.下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（

）A.证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC.海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D.资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O参考答案：CA.固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，A正确；B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu，B正确；C.海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，C错误；D.根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正确，答案选C。7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：BD8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(

)A.缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B.为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B【详解】A.含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应，能呈现出来很多的色彩，A项正确；B.为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物，因KI稳定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3，B项错误；C.铁粉具有还原性，能与氧化性物质反应，故能防止食品氧化，C项正确；D.青铜为最早使用的金属，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D项正确；答案选B。9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略10.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52

B．138

C．86

D．224参考答案：A11.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A．把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布擦掉，再用水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D略12.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A.1：6

B.5：1

C.6：1

D.3：1参考答案：B【分析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（

）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色

参考答案：DA、Na2O2能与水、二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；B、由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C、由于2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D、烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色是因为Fe被氧化生成Fe2O3，D项错误；答案选D。14.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥参考答案：D【分析】A．氢氧化铁胶体为红褐色液体；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；D．所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．【解答】解：A．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故A错误；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则没有沉淀生成，故B错误；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故C错误；D．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故D正确；故选D．15.不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥参考答案：D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。（4）装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧气中的二氧化碳气体

除去二氧化碳中的氯化氢气体

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：

、空间构型为___________.（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式①

反应类型：

②

反应类型：

参考答案：略18.(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________。参考答案：(1)化合物②、⑤(2)能易分解解析：(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知KIO3受热易分解。19.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察