氧化还原反应知识点

氧化还原反应知识点反应类型高温高温举例高温高温表示式化合反应C+O2====CO2A+B====AB分解反应高温高温CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB一、基本反应类型二、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，二者是不可分开。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）反应。氧化还原反应实质：发生电子转移。氧化还原反应特征：元素化合价升降氧化还原反应中电子得失和化合价改变关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。1．两种反应物氧化剂：得电子物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2．两种产物氧化产物：含有化合价升高元素组成生成物。还原产物：含有化合价降低元素组成生成物。3．两种性质氧化性：得电子性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂氧化性比氧化产物氧化性强。氧化性强弱与得电子多少无关。还原性：失电子性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂还原性比还原产物还原性强。还原性强弱与失电子多少无关。氧化性和还原性都是物质化学属性，是由物质结构决定。三、氧化还原反应详细分析（1）失电子（本质）化合价升高（特征）氧化反应得电子（本质）化合价降低（特征）还原反应（2）定义：凡有化合价升降反应就是氧化还原反应。（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。（5）化合价改变本质——电子转移(得失或偏移)。定义：有电子转移(得失或偏移)化学反应就是氧化还原反应。（本质）（6）对氧化还原反应认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧反应物质失氧反应得失氧反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高反应物质所含元素化合价降低反应元素化合价有升降反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）反应得电子（电子对偏向）反应有电子转移反应反应类型点燃反应实例点燃是否氧化还原反应与氧化还原反应关系化合反应3Fe+2O2====Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=====Ca(OH)2通电非分解反应高温2H2O=====2H2↑+O2↑高温是相关分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是隶属复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立（7）.氧化还原反应本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价升降，不一定有氧得失。△练习、以下属于氧化还原反应有哪些？△2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 3NO2＋H2O======2HNO3＋NO2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2四、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂氧化剂—得电子(电子对偏向)（本质）-所含元素化合价降低物质（特征）—表现氧化性还原剂—失电子(电子对偏离)（本质）-所含元素化合价升高物质（特征）—表现还原性2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2======Cu+H2O为例)①双线桥从左指向右连接不一样价态同种元素；②线上标明电子