福建省福州市商务职业高级中学高三化学期末试题含解析

福建省福州市商务职业高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的叙述正确的是A. 向乙酸乙酯中加人饱和Na2C03溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氣化放出热蛩，提供生命活动的能最D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质相等参考答案：A2.下列关于电解的叙述中，正确的是①电解是把电能转变成化学能

②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤参考答案：D3.磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键参考答案：B略4.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25mol

C．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变参考答案：A略5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A．甲＝乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙

D．乙＞丙＞甲参考答案：B略7.下列叙述正确的是A.CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化C.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：C8.下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16molN2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15参考答案：D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．【解答】解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确；B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故B正确；C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误．故选D．10.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是A．Na2SiO3

B．BaCl2

C．FeCl3

D．NaAlO2参考答案：D略11.、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

R

XYZ

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略12.（2007·广东卷）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4参考答案：D本题考查了影响化学反应速率的因素。主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

13.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略14.参考答案：D15.（2001·广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2g

B.4g

C.8g

D.10g参考答案：BC

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为____________(选填编号)。a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________________。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是___________________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_____层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在______、__________(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_______________。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，从而消除污染。（1）配平以下有关的离子反应方程式：

NO3－+

Al+

H2O――

N2↑+

Al(OH)3+

OH－（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。（3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。参考答案：答案：（7分）（1）

6

NO3－+

10

Al+18

H2O――3

N2↑+10

Al(OH)3+6

OH－

（2）

10

（3）

否，

成本高，有Al污染

18.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式______________________。（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。（4）F的结构简式_____________________。（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图____________________（其它试剂自选）。参考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反应

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr）；比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，H为。（1）的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；（2）生成是发生消去反应，其化学方程式为：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O；（3）甲苯发生取代反应生成，试剂a是液溴和铁；（4）F的结构简式；（5）J是发生分子内的酯化反应生成一种酯，反应的化学方程式为：；（6），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。其中符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有3种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共10种同分异构体，故符合条件的所有X的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式：；（7）以甲烷和甲苯为原料合成的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：。19.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过