2022-2023学年浙江省嘉兴市职业中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省嘉兴市职业中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两种反应制成的，这两种反应是(

)A.加聚

B.水解

C.缩聚

D.氧化参考答案：BC略2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素

B.苯甲醇与邻甲苯酚C.甲酸乙酯与乙酸甲酯

D.乙醇与乙醚参考答案：BC3.已知反应：①②稀溶液中，,下列结论正确的是:

A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量参考答案：A略4.结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C10H9O2Cl3．它属于A．无机物

B．有机物

C．单质

D．混合物参考答案：B试题分析：A．C10H9O2Cl3属于有机物，故A错误；B．C10H9O2Cl3是指含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．C10H9O2Cl3含有多种元素，是化合物，故C错误；D．C10H9O2Cl3为一种物质，属于纯净物，故D错误．故选B．5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（

）A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断参考答案：B略6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na,

K,

Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D.O,

S,

Cl参考答案：C略7.下列各组物质中，属于醇类但不是同系物的是()A.CH3OH和CH3CH2CH2OHB.C2H5OH和C6H5CH2OHC.CH3CH2OH和CH3—O—CH3D.CH3CH2OH和C6H5OH参考答案：B解析：A中物质都是醇类且互为同系物；B中物质尽管都属于醇类，但前一种是脂肪醇，后一种是芳香醇，不属于同系物；C中后一种物质是醚，不是醇；D中前者属于醇，后者属于酚。

8.莽草酸分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水参考答案：B9.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：略10.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（

）

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④

参考答案：A11.下列各项与反应热的大小无关的是

（

）

A.反应物和生成物的状态

B.反应物量的多少

C.反应物的性质

D.反应的快慢参考答案：D略12.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略13.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(

)

A．COCl2

B．C2H4O

C．CO2

D．H2O2参考答案：A略14.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④D．向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：D略15.一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是A、10.00mL

B、15.00mL

C、小于10.00mL

D、大于10.00mL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出具体的实验步骤：（可不填满，也可以增加项目）（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；参考答案：（1）将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；（2）在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；（3）使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；（4）滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）用VSEPR理论判断物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO2

NCl3

HClO

注：表格中的“VSEPR模型”和“分子的立体构型”均用文字描述参考答案：物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO20Sp直线形直线形NCl31Sp3四面体形三角锥形HClO2Sp3四面体形V型18.（12分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是

（填装置序号），该装置中正极电极反应式为

；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述

（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为

。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e—＝Li+，则正极反应式为____________。参考答案：（1）①；（2分）

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

（2分）

②③；（2分）2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；（2分）（2）正；（2分）；FePO4+Li+e－＝LiFePO4（2分）

（2）原电池中阳离子向正极移动，则该电池放电时Li+向正极移动，负极反应为Li－e—＝Li+，则根据总反应式可知正极是FePO4得到电子转化为LiFePO4，正极反应式为FePO4+Li+e－＝LiFePO4。【考点定位】本题主要是考查金属的腐蚀与防护、电化学原理的应用【名师点晴】明确金属的电化学腐蚀以及防护原理是答题的关键，金属的电化学保护主要有：1、牺牲阳极的阴极保护法,在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。2、外加电流的阴极保护法,外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电