四川省成都市棠湖中学外语实验学校高一化学期末试卷含解析

四川省成都市棠湖中学外语实验学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.VIIA族元素均能与水反应：X2+H2O==HX+HXO(X为F、Cl、Br、I)参考答案：C【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B.短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误；C.第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确；D.Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是HF和氧气，故D错误；故选C。【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol参考答案：B略3.下列离子方程式，正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O参考答案：D解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D5.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15故选：A．6.下列关于有机化合物的组成性质的说法,不正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化参考答案：A7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）A.至少存在4种离子B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC.SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在D.SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在参考答案：C试题分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物质的是为0.02mol，因为Fe3＋不能和CO32－大量共存，故一定没有CO32－；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体，该固体为0.01molFe2O3，则Fe3＋的物质的是为0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为0.02molBaSO4，则一定含有0.02molSO42－。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有Cl－、无法确定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol/L。综上所述，C不正确，本题选C。8.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略10.下列有关气体的叙述中，错误的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．气体的摩尔质量越大，体积越大C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积参考答案：AB略11.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D略12.1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（

）A.112

B.115

C.209

D.227参考答案：B根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。13.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略14.下列说法正确的是()A．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D解析：硅与盐酸不反应，A不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，C不正确；D项正确，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB.20gD2O含有的质子数为10NAC.1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NAD.标况下，11.2L苯中含分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B．20gD2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1molD2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D的名称是________；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是

（填字母）。A．牛肉

B．辣椒

C．鸡蛋②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

（填字母）A．碘

B．铁

C．钙③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为

（填字母）。A．葡萄糖

B．氨基酸

C．脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

。②铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：

。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH＜

的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的

，可以大大减少燃物产物中SO2的量。参考答案：略18.（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B____________，气体丙_______________。（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。参考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+（2分）试题分析：已知A、B、C是金属单质，A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。B是地壳中含量居第二位的金属元素，B是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁。G是氯化铁。红色金属C是铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。（1）B和气体丙的化学式分别是Fe、HCl。（2）反应④的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑥的化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体