湖南省娄底市奉家镇奉家中学2022年高一化学联考试题含解析

湖南省娄底市奉家镇奉家中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-参考答案：BA、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。2.W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．单质与盐酸反应速率：Y＞WC．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物

D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物参考答案：D略3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是(

)

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AMg(Al)盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)无加热

参考答案：AA、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的NaCl溶液，故C正确；D、Na2CO3中NaHCO3受热后能分解，生成碳酸钠，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点C选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。4.(5分)用化学用语填空。⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是

；⑵硫离子的离子符号

；⑶氯离子的离子结构示意图

；

⑷H2SO3中硫元素的化合价为

；⑸硫酸铝的化学式

。参考答案：略5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.Na2CO3和H2SO4参考答案：C6.随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：D7.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子

1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略8.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①

②

③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略9.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO参考答案：B10.下列说法中错误的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中参考答案：DA、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。11.镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mo3S4发生还原反应

B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正极迁移

D．负极反应式为：xMg－2xe－==xMg2＋参考答案：A12.下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液参考答案：C解：A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

13.某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:

(

)A.均减半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。15.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18g

B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________发生的离子反应方程式________________；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。参考答案：(1)浓HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黄色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，按比例写出总反应。【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来．（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黄色沉淀生成；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故②正确，S2－比Cl－易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故④正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故⑥正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故⑦正确，故选B；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，分别写出氯气与NaOH溶液反应生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例写出总反应①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为_______________________________。II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________________________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-572KJ·mol-1。（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。参考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）

△H=-296.8KJ·mol-1

(2)NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0KJ·mol-1

(3)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+42H2O（g）△H=-644.25KJ·mol-1

410.125

(4)小于

(5)＜

(6)热值高（或清洁、无污染）

18.请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________。(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：________________。参考答案：(1)b

(2)c

(3)降低氧化铝的熔