江苏省连云港市灌南县汤沟中学2022年高一化学期末试卷含解析

江苏省连云港市灌南县汤沟中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是(

)A.用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O参考答案：DA.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.醋酸是弱酸，要用化学式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B错误；C.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；D.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正确。故选D。

2.下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是(

)A．Ag→Ag+

B．CO2→H2CO3C．Cl2→NaCl

D．FeCl3→FeCl2参考答案：D略3.如图所示的实验操作中正确的是

(

)

A.氢氧化钠放在纸片上称量

B.向试管中加固体粉末

C.点燃酒精灯

D.加热试管中的液体

参考答案：B略4.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是（

）A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)

D．4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略5.某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：A．若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB．若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC．若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D．若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O参考答案：B6.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL参考答案：C7.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略8.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br参考答案：C【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。9.下列说法正确的是（

）A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是

C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道参考答案：C略10.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．蔗糖

D.淀粉参考答案：C略11.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B根据质量守恒定律可知，生成0.2molE的质量为（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

12.下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的的是A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化C．除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适

量盐酸参考答案：C略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（

）A．加少量CH3COONa固体

B．加水

C．不用铁片，改用铁粉

D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考答案：C略14.下列关于苯的叙述正确的是

（

）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：C【详解】A.反应①为苯和液溴的取代反应，有机产物溴苯的密度比水大，A错误；B.反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，有机产物是硝基苯，不是烃，B错误；C.反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，由于苯的含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，C正确；D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应生成环己烷，但苯分子不含有碳碳双键，D错误。答案选C。15.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3

B．H2S+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．Cu+HNO3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是

。参考答案：（1）CaCO3,

（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有__

__种元素，

种核素，

种分子。（2）结合甲烷、乙烯和苯燃烧的现象，推测烃类在氧气中充分燃烧的规律有

。①含碳量越高，生成的烟越多；②等质量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；③等物质的量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；④含碳量越高，产生的火焰越明亮。（3）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3—CH3CH2==CH2物质的量分数20%30%50%将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的质量为

（4）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：a．

b.

（5）某烃A的分子式为C8H18，其不能由任何C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃A的结构简式为

，某烃B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一种C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃B的结构简式为

参考答案：（1）3，7，5

（2）①②④

（3）160g

（4）a．C7H12

b.C5H10（5）

略18.（6分）在1～18号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：（1）原子半径最大的元素是；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素；（3）单质还原性最强的元素是；（4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是

；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是；（6）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是

．参考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第ⅤⅡA族；（6）氧化铝具有两性．解答：解：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则短周期中Na的原子半径最大，故答案为：Na；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si，故答案为：Li、Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，则短周期中Na的还原性最强，故答案为：Na；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第ⅤⅡA族，F没有正价，则符合的为Cl，故答案为：Cl；（6）Al2O3具有两性，常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱，故答案为：Al2O3．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19.碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。A．固体溴化碘熔沸点较高B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=

3I2+6OH-C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-参考答案：(1)BDE

MnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O

裂化汽油含烯烃，会和I2

反应

(2)AC

(3)D解析：(1)步骤