天津乡华严寺中学高三化学期末试卷含解析

天津乡华严寺中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.[化学—选修3；物质结构与性质]明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。A．离子键

B．极性共价键

C．氢键D．配位键

E．范德华力

F．金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。参考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀

③sp3

氨分子间易形成氢键

④ABD

(3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大

(4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，（2）①非金属性越强，电负性越强；②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：O>N>S>H，故答案为：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化

故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，

故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，

故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60°，Zn原子半径为rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2，Zn原子总体积=空间利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案为：或；2.下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl参考答案：B3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；B、标况下，四氯化碳为液态；C、甲基不显电性；D、盐酸溶液中无HCl分子．解答：解：A、标准状况下22.4LNO即1molNO与11.2LO2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.02×1023，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9×6.02×1023个，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）

参考答案：答案：C解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得关系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。5.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略6.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3时有铝离子和氢氧化铝，故C错误；D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值为1时二价铁未被氧化，大于1小于时部分二价铁被氧化，大于等于时全部被氧化为三价铁离子，故D正确；故选D．7.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B8.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：答案：C解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。由于水解涉及面较广，除了热点考查外，还可以将盐的水解知识与其他知识有机地结合在一起考查，例如本题就将盐的水解与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。针对这一特点，在备考复习时一方面要熟练掌握有关的基础知识，另一方面要强化训练以形成一定的解题能力。9.（2009·重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（

）参考答案：D此题考查平衡状态的影响因素及平衡移动方向。A项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH增大；B项，该反应的实质是:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入KCl对平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C项恒温恒压下充入氩气，原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的转化率减小。D项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故CH3OCH3的转化率增大。

10.已知有反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C略11.参考答案：C12.下列叙述正确的是A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：AC13.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l参考答案：A略14.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，

应向溶液中加入适量的:A.

B.CuO

C.

D.CuS04·5参考答案：B15.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。参考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）90%本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是

。（4）丁的元素符号是

，他的原子结构示意图为

。（5）丁的氧化物的晶体结构与

的晶体结构相似。

参考答案：18.（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做

剂，Fe3+作

剂，维生素C的还原性______于Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完