2023年版高考化学讲义：第18讲氨和铵盐硝酸含解析

18讲氨和铵盐硝酸一、氨和铵盐分子式：NH，电子式：分子式：NH，电子式：3，空间构型：三角锥形。属于极性分子。物理性质剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉试验证明。化学性质①与水反响：NH＋HO

NH·HO 3 2溶液叫氨水，呈弱碱性。

3 2 4

O；三种离子：NH＋、OH－、H＋。

3 2 3 2 4性质：氨水质量分数越大，其密度越小。NH3

·HO为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：2△N3·O====N3↑＋2。可用于制备少量N3)②氨气与酸反响蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为HCl＋NH===NHCl、NH＋HNO===NHNO。3 4 3 3 4 3CO等酸性氧化物反响：NH

＋CO＋HO===NHHCO2 3 2 2 4 32NH＋CO＋HO===(NH)CO。3 2 2 42 3③NH3

的复原性

催化剂

＋5O

4NO＋6HO；3 2 2△△3 2 2与Cl 的反应：2NH ＋3Cl===6HCl＋N 或8NH ＋3Cl

2 3 2 2 3===6NHCl＋N。2 4 2④与盐溶液反响将氨水参加以下溶液，完成下表：氨气的制法高温、高压工业制法：N＋3H 2NH。2 2 3催化剂试验装置净扮装置(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。铵盐的化学性质NH＋的检验4OH－NH＋。4△二、硝酸物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。化学性质强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。强氧化性①HNOH。3 2与除Au、Pt外大局部金属反响(如Cu)：与浓硝酸：Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO。3 32 2 2与稀硝酸：3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO。3 32 2Fe、Al钝化。②与非金属(如木炭)反响△C＋4HNO(浓)=====CO↑＋4NO↑＋2HO。3 2 2 2

S、S2－、HI、I2 3 2－等)反响，稀硝酸与Fe2＋反响的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋2HO。3 2不稳定性光照①反响方程式：4HNO(浓)=====4NO↑＋O↑＋2HO。3 2 2 2②硝酸保存在棕色中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。HNO

NO

NO溶于浓硝酸呈黄色。

3 2 2正误推断，正确的画“√”，错误的画“×”。NH4

HCO3

受热易分解，故可用作氮肥。( )以下物质间的转化能够实现H HClaq2N NH2 高温、高压、催化剂

NH4

Cl(aq)。( )(3)NH4

Cl溶液与Ca(OH)2

溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－===HO。( )2用生石灰与浓氨水制得的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，NH3

为碱性气体。( )检验溶液中是否含有N＋NaOH4溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。( )加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消逝，试管口有晶体分散，说明NH4Cl固体可以升华。( )答案 (1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×它是制取炸药的重要原料。以下试验事实与硝酸的性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反响制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性答案 D解析NaOHNaOH溶D错误。考点1 氨气的性质典例1如以下图，利用培育皿探究氨气的性质。试验时向NaOH象所做的解释正确的选项是()选项选项试验现象解释NH与浓盐酸挥发的3A浓盐酸四周产生白烟HClNHCl4固体B浓硫酸四周无明显现象NH与浓硫酸不发生反3应C氯化物溶液变浑浊AlCl溶3液D枯燥红色石蕊试纸不变蓝NH是一种可溶性碱3解析

发生反响；C项，该溶液也可2 4 3MgCl2

D项浓氨水滴到NaOHNH3

挥发出来的同时，也有水蒸气产生，故枯燥的红色石蕊试纸也变蓝色。NH·HONH

不属于碱。3 2 3答案 A名师精讲氨气的特别性质试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。氨水中含有三种分子(HONH·HONH

(OH－、2 3 2 3NH＋、H＋)，其中含量最多的是NH·HO，但计算其物质的量浓度和4 3 2溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3

代替。NH＋H3 2

O NH·HO3 2

NH＋＋OH－。4(NH·H3 2

O)是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：△N3·2O====N3↑＋2。当氨水作反响物时，在离子方程式中用分子式表示。(1)喷泉试验的原理只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。(2)形成喷泉的类型也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由火山喷发等均是利用此原理。”试验，如下图。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，试验时将胶头滴管管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色渐渐变浅。假设X、YHCl、NH、Cl、O、CH、SO、NO气体中的两种，则以下判3 2 2 4 2断中正确的选项是( )A．XNH，YHCl3C．XSO，YO2 2答案 A

B．XCl，YNH2 3D．XNO，YO2解析HClNH3

Cl2NH，再依据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色渐渐变浅”X3NH，YHClA项正确。3某兴趣小组用如下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为 。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停顿加热后仍能保持红热，该反响是 反响(填“吸热”或“放热”)。为保证在装置4中观看到红棕色气体装置3应装入 假设取消装置3，在装置4 中仅观看到大量白烟，缘由是 。 为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置 置代号)；化合物X 为 (只写一种)，NaO 的作用 2 2 。催化剂答案 (1)4NH＋5O=====4NO＋6H

O 3 2 2△浓HSO

和水反响生2 4 2 2 2HNO，NHHNONHNO3 3 3 4 31 NH4

Cl 与HCl反响生成氧气(其他合理答案均可)催化剂解析(1)氨催化氧化的化学方程式：4NH3

＋5O2

=====4NO＋△6HO。2停顿加热后催化剂CrO 仍能保持红热，说明该反响放出大2 3量的热，是一个放热反响。经过装置2后的混合气体中含有NOO

2 3ONO，NOHNO，NHHNO反响2 2 2 3 3 3生成了NHNO4中看到红棕色4 3NO2

气体，必需要用一种试剂吸取掉NH3

HSO正2 4好符合题意。装置5与上面题目中的其他装置相比较，该装置要供给NH3O1NHNaO2反响产生O2

的物质可以是NH4

3NH4

2 2HCO等。3考点2 氨气的制法典例2 某同学用以下装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进展有关氨制取的试验探究。请答复以下问题：假设用装置①制取NH ，其反应的化学方程式为3 3

的体积，则必需选择的装置是 置中所盛试剂应具有的性质是 。假设用装置②制取并收集枯燥的 NH，烧瓶内装的试剂是3 ，分液漏斗中装的试剂是 ，收集装置应选择 (填装置序号)。解析(1)装置①适用于“固＋固”NH时3NH

4 2 3NH3

极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必需不与NH反3应也不溶解NH3

才行。(2)装置②是“固＋液”NH时，可3用浓氨水和碱石灰等作用。△答案 Ca(OH)=====2NH↑＋CaCl＋2HO4 2 3 2 2③⑦氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反响或碱石灰)固体浓氨水⑥名师精讲试验室制备氨气的留意事项制取氨气时所用的铵盐不宜用硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。NHNO(NH)CONH4 3 42 3 4 3CONHCO

杂质。2 3 2NaOHKOHCa(OH)2

比NaOH廉价，另一方面NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH，且在加热条件下易腐蚀试管。3氨是碱性气体，不能用酸性枯燥剂(浓硫酸、PO枯燥，也不2 5CaCl2

CaCl2

NH3

CaCl2

·8NH。3吸取氨气(或HCl)时要留意防止倒吸。可用于吸取氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：NH3

NHNO4

200℃N2O和H2O。试验室快速制取氨气的方法装置，其中正确的选项是( )A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸取装置验装置答案 B解析装置①NH4

Cl受热易分解生成NH3

和HCl，但在试管口四周两者又能结合生成NH4

CA中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，C④防氨气与空气对流，从而收集到较纯的NH，D错误。3如下图分别是某课外活动小组设计的制取氨气的两组装置，答复以下问题：ANH：3反响的化学方程式为 。NH3

。BNH：3①用文字和化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH逸出3的过程： 。NH3

是否收集满的试验方法是 _。△答案 (1)2NHCl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO 减4 2 2 3 2少空气对流，收集到较纯洁的NH3△(2)①CaO＋HO===Ca(OH)NH·H

2 2＋HO2

3 2 3NH3

的容器口，假设产生NH，反之，则没有收集满(或用潮湿的红色石蕊试纸靠近收集NH3

3NH3

已收集满，反之，则没有收集满)(其他合理答案也可)解析 (1)A 图所示的装置中发生的反响为2NH4

Cl＋△Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO；为了防止氨气与空气对流，2 2 3 2确保收集满纯洁的氨气，故用棉花团堵住试管口。(2)虽然一水合氨与生石灰不反响，但是生石灰与水反响猛烈且△放热，使大量氨气逸出：NH·H3 2

3

↑＋HO。2考点3 铵盐NH＋的检验4典例3 (2023·郑州模拟)以下说法中正确的选项是( )全部铵盐受热均可以分解，产物均有NH3的固体混合物制备氨气42 42在盛有硫酸亚铁铵42 42量NaOH溶液，在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析NHNHNO

400℃以上分3 4 32 2 2 4NaOHNH，C项错误；NHHCO、3 4 3(NH)S溶液等均呈碱性，D项错误。42答案 B名师精讲铵盐特例

加热到肯定温度时会3 4 3发生爆炸，生成多种气体。铵盐遇碱性物质能发生反响产生氨，因此铵态氮肥不宜和碱性物质(KCO2 3

的草木灰)混合施用。NH＋的检验45．(1)氢化铵(NH4

H)与氯化铵的构造相像，写出NH4

HHO2反响的化学方程式。(2)用浓NHCl溶液处理过的舞台幕布不易着火，其缘由是4 。答案 (1)NHH＋HO===NH·HO＋H↑4 2 3 2 2(2)NHCl分解吸热，使温度降低且产生的气体隔绝了空气4趣小组对碳铵的成分存在疑问，进展了如下探究。【定性试验】检验溶液中的阴、阳离子。NaOH色。依据试验现象，推想碳铵中含有的阴离子可能是 或。依据试验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反响的离子方程式可能是

(任写一种)。【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素养量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如以下图所示。碳铵固体应放在 (填字母)中进展加热。C．烧瓶

D．坩埚从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 (填字母)。U形管在试验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。答案 (1)HCO－ CO2－3 3△(2)NH＋＋OH－=====NH

↑＋H

O(或NH＋HCO2OH－△3

4↑＋2H2

3 2 4 3O＋CO2－)314a－b(3)A (4)A (5) 17解析(1)HCO－CO2－。3 3△碳铵中假设含有碳酸铵，离子方程式为 NH＋＋OH－=====4NH↑＋HO；碳铵中假设含有碳酸氢铵，离子方程式为 NH＋＋3 2 4△HC－＋2O－NH↑＋2H＋C2－。3 3 2 3太大；试管最适宜。B、C装置简洁倒吸，D装置密封不科学，尾气中含有氨气，应当用向下排空气法收集，A装置符合，同时可以防止倒吸。碳铵分解生成二氧化碳、水、氨气，被碱石灰吸取的是二氧化碳和水，所以产生氨气的质量为(a－b)g，其中N元素的质量为14a－b17

考点4 硝酸的性质典例4 以下说法正确的选项是( )常温下将浓HNO3

滴入铁粉中无明显现象，故浓HNO与铁3不反响纸打磨过的铝条中可观看到产生红棕色气体C．HNO3

见光会分解HNO中滴加NaSOS2－＋2H＋===SO↑＋HO3 2 3 3 2 2解析HNO3

Fe钝化，不是不反响，A错误；B项C项中，硝酸见光和受热均会分解，正确；D项中，HNONaSO发3 2 3生氧化复原反响，生成SO2－与NO，错误。4答案 C名师精讲硝酸的性质硝酸与非金属单质反响其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为复原产物。如：△C＋4HNO(浓)=====2HO＋CO↑＋4NO↑3 2 2 2△S＋6HNO(浓)=====2HO＋HSO＋6NO↑3 2 2 4 2硝酸与金属反响①硝酸与金属单质反响一般不产生氢气。硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。③NOHNO浓度降低，复原产物会变为NO。2 3④硝酸在氧化复原反响中，其复原产物可能有多种价态的物质：NO、HNO、NO、NO、N、NHNO

等，这取决于硝酸的浓度和2 2 2 2 4 3价态越低。越强。NO－在酸性条件下的强氧化性3NO－3中，在解题中往往被无视而形成易错点。常见的隐含形式有在离子共存问题中，NO－在酸性条件下不与具有较强复原性3的离子如S2－、I－、Fe2＋等大量共存。SO2－的检验中不能用HNOBa(NO)

作沉淀剂，4 3 32SO2－的干扰。3Ba(NO)SOBaSO沉淀。32 2 4Fe(NO)32

溶液中参加非氧化性酸，如盐酸，Fe2＋能被氧化Fe3＋。铜能连续溶解。氧化。在通风橱中进展以下试验：步步骤现象Fe外表产生 Fe外表产生大量无色气泡，液少量红棕色气泡面上方变为红棕色后，快速停顿Fe、Cu接触红棕色气泡以下说法不正确的选项是( )Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2

===2NO2Ⅱ中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反响HNO3

HNO3Fe、CuFe是否被氧化答案 C解析铁放入稀HNO3

中发生反响Fe＋4HNO3

===Fe(NO)＋33NO↑＋2HO，NOONO，气体由无色变为红棕2 2 2色，AHNO3

中，在常温下会钝化，即在Fe外表形Fe进一步反响，BHNO3

的氧化性HNO，C错误；在铁、铜之间加一个电流计，依据电子的流3正确。如下图，向肯定量的铁粉中参加肯定体积12mol·L－1的硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中肯定大量存在的是( )①NO－3

②Fe3＋

③H＋

④NO ⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤答案 B解析 Fe 与浓HNO3

反响可能生成Fe(NO3

)(Fe 过量或2Fe(NO)(Fe缺乏)NONO－NO。33 2 3 2思维模型

微专题金属与硝酸反响计算的方法技巧计算技巧HNOHNOHNO起酸的作用，33原子守恒法以NO－3应消耗的HNO中氮原子的物质的量3得失电子守恒法3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量HNO与金属的反响属于氧化复原反响，HNO3电荷守恒法HNO过量时反响后溶液中(不考虑OH－)，3c(NO－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)3HSO、HNO的混合酸反响时，由于硝243离子方程式计算法酸盐中NO－在HSO供给H＋的条件下能连续与金属324反响，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量推断，然后依据完全反响的金属或H＋或NO－进展3相关计算，且溶液中要符合电荷守恒(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共84分)1．以下说法不正确的选项是( )氨气是电解质B．试验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气C．氨与酸反响生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟NaOH共热放出一种使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的NH＋4答案 A解析NH

NH·HO，NH3

3 3 2不是电解质，A不正确。以下说法正确的选项是( )NH＋4NH3

pH7NH和3HNO等物质的量反响31mol·L－1氨水中，NH

·HO、NH＋、NH

的物质的量浓1mol·L－1

3 2 4 3氨气可以做喷泉试验，这是利用氨气能跟水起反响答案 C解析NH·HONH＋，A不正确；3 2 4NHHNO3

NHNO4 3

N＋水解使溶4液显酸性，pH<7，B不正确；氨气可以做喷泉试验的缘由是氨气极易溶于水，D不正确。验氨气的某一化学性质，其中能到达试验目的的是( )A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气D．用装置丁吸取氨气答案 C解析化钠、一水合氨，得不到氨气，A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸枯燥，B错误；氨气与氧化铜反响生成铜、氮气和水，观看试管中CD错误。为了简便地制取枯燥纯洁的氨气以下说法正确的选项是( )A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰枯燥B．N2与H2化合生成NH3，用烧碱枯燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥NH4Cl答案 C解析制取氨气的试验室制法一般是用氯化铵与氢氧化钙固体粉末共热，不能使用氢氧化钠溶液，因氨气极易溶于水，A错；N2H错；NHCl2 4受热分解后，遇冷又会重化合生成氯化铵，D错。4个喷泉试验方案，以下有关操作不行能引发喷泉现象的是( )挤压装置①的胶头滴管使CCl4

全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹挤压装置②的胶头滴管使NaOH后翻开止水夹用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D．向装置④的水槽中渐渐参加足量浓硫酸并翻开止水夹答案 B解析HNaOH溶液，不能形成较大压强差，不能引发2喷泉现象。酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是( )A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B．反响中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反响速率快D．两者用排水法收集的气体的体积一样答案 D解析3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4H

O，Cu3 32 2＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO↑＋2H

Cu与硝酸反响，3 32 2 2A错误；等量的铜与硝酸Cu(NO)32

Cu元素的化合价变化可知，转移电子数一样，故B错误；等量的Cu与硝酸反响，消耗的稀硝酸少，则试管内壁上的铜用稀硝酸除好，故C错误；因3NO2＋HO===2HNO＋NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，2 3收集NO的体积相等，所以D项正确，应选D。7．以下说法正确的选项是( )Fe(NO)32

HNO3

NO2可用浓硝酸除去铁外表的镀层银或铜3

H＋Fe2＋I－Cl－、SO2－4DCuS＋2H＋===HS↑＋Cu22＋答案 B解析Fe2＋NO－、H＋NO，NOO反响3 2NO，A项错误；常温下，银、铜可与浓硝酸反响，铁遇浓硝酸23CCuS与HNO3

发生氧化复原反响不会生成H2

D项错误。8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2

2

、NH、N中的3 2几种，将100mL甲气体经过如下图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A．NH

、NO、N

B．NH

、NO、CO3 2 2 3 2C．NH

D．NO、CO、N3 2 2 2 2答案 B解析NO2A、C错误，100mLHSO80mLNH被吸2 4 3NaO后显红棕2 2NH、NO、CO

B正确。3 29．(双选)4NH＋5O―→4NO＋6HO中3 2 2的氨作用一样的是( )2Na＋2NH―→2NaNH＋H3 2 22NH＋3CuO―→3Cu＋N＋3HO3 2 24NH＋6NO―→5N＋6HO3 2 23SiH＋4NH―→SiN＋12H4 3 3 4 2答案 BC解析NH作复原剂，3A、B、C、DNH3

作复原剂的。ANH作3氧化剂；BNH3

作复原剂；CNH3

作复原剂；DNH3

作氧化剂。用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管留神吸取一滴管浓硝酸后快速插入细口瓶中(如下图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙依次观看到如下现象①滴管内产生红棕色气体液面下降；②随后滴管内的液面上升气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。以下说法中不正确的选项是( )NO2NO2

与水反响产生现象③的缘由是铜与稀硝酸反响Cu(NO)32答案 D解析铜和浓硝酸发生反响Cu＋4HNO3

(浓)===Cu(NO)＋322NO↑＋2HO，生成的二氧化氮为红棕色气体，A项正确；现象①2 23NO＋HO===2HNO＋NO，从2 2 3方程式可知，3mol1mol无色一面上升，气体变成无色，B项正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反响3Cu＋8HNO3

===3Cu(NO)32

＋2NO↑＋4HO，2C项终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3

)，也可2能有硝酸，D项错误。能到达试验目的的是( )1：少量氨气的尾气吸取装置2：二氧化碳的喷泉试验3：制备和收集氨气4NO气体答案 C解析C项中收集氨气的导管应当插到试管的底部。在标准状况下将1.92g铜粉投入肯定量浓HNO3

NO2

NO1.12LHNO3

的物质的量为( )A．0.8molC．0.11mol答案 C

B．0.6mol解析被复原的硝酸物质的量即为气体NO2NO物质的量的总和，n(HNO)

＝ 1.12L

＝0.05mol，②3被复原

22.4L·mol－1未被复原的HNO3

的物质的量等于Cu(NO)32

中NO－的物质的量，3n(Cu)＝

1.92g

64g·mol－1 32HNO0.03mol×2＋0.05mol＝0.11