2023年高考一模化学试题及答案 (二)

1.下列有关说法错误的是

A.金刚砂常作砂纸和砂轮的磨料B.高纯度硅是制造光伏电池板的主要材料

C.生产普通玻璃和水泥的原料都是石英砂D.我国古代烧制的精美瓷器，其主要成分是

硅酸盐

2.我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了C02转化为C2H4的效率。化学反应原

理是

2cO2(g)+6H2(g)->C2H4(g)+4H2O(g),,下列说法正确的是

、82的结构式为••'••36

AB.中子数为36的铜原子表示为29CU

C.C2H4的分子式为CH2YH2D.H2O的空间填充模型为

3.粘康酸常用作抗紫外线的防护剂及航天隐形飞机的涂层材料，它的结构简式如图所示。下

列说法错误的是O

A.粘康酸的分子式为C6H8O4B.粘康酸能与H2发生加成反应JlOH

C.粘康酸中只含有2种官能团D.lmol粘康酸与足量NaHCO3溶液反应生成88gCO2抵)“T

4.铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2。.下。

列有关说法正确的是

3+

A.氧化性：HNO3<FeB.作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10%

C.若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

D.在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出

5.在我国古代，春节的民间习俗有祭灶、扫尘、吃灶糖等。下列说法错误的是

A.“祭灶”时燃放鞭炮，会产生一种大气污染物CO?B.“祭灶”时烧纸钱，纸钱的主要

成分是纤维素

C.“扫尘”时阳光照射空气，会产生丁达尔效应

D“灶糖”的主要成分是蔗糖，一定条件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.Nal溶液中：Al3\Fe3\NOv>Cl-B.能使酚儆变红的溶液中：K\Na\S2O32-,

CO32-

C.稀H2so4中：Mg2+、Na+、NO3\CH3co0-

2

D.常温下由水电离的c(H+>c(OH-)=lxl(y26的溶液中：Ba\Na\HCO3>Cl

7.工业上制备粗硅发生的反应之一是SiO2(s)+C(s)=+SiO(s)+CO(g)。在一定温度下，向某

恒容密闭容器中加入足量的SiCh和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是

A.SiCh、SiO和CO均属于酸性氧化物B.当n(SiO)=n(CO)时，该反应达

到平衡

C.平衡后再加入SiC)2,平衡正向移动D.当CO的质量不再改变时，该

反应达到平衡

8.下列实验操作正确的是

含乙烯的乙烷

酸性高钵

酸钾溶液

A.提纯乙烷B.制备氨气C.制备无水NazSO?D.制乙酸乙酯

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为5NAB.10g92%的酒精与足量钠反应转移的

电子数为0.2NA

C.30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为4NA

D.H2S和S02恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为NA

10.某化学反应X+Y-Z分两步进行：①X-M;②M+Y-Z.其能量变化如图所示。下列说法

正确的是

A.M是总反应的催化剂

B.总反应是理想的绿色化学反应

C.反应①②和总反应都是放热反应

D.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

11.铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a和d不能发生化合反应

(IO盐Oh

B.a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d

C.b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液cO0g

D.f与盐酸反应生成e和h,在该反应中f既表现氧化

性，又表现还原性bO乳化物Of

12.我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所

aO单质Oe

示。放电时，电池总反应为.111111

Se+2Cu+2Zn^=Cu2Se+2ZnSO4.+3+200+1+2

样的主要化合价Cu的主要化合价

下列说法错误的是

A.放电时化学能转化成电能

B.b极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.放电时，溶液中SCV-向b极迁移

D.79gSe完全反应时外电路中转移2moi电子

13.下列操作、现象和结论均正确的是

明麻子交换膜

操作现象结论

A将铁片投入浓硫酸中没有明显现象铁不和浓硫酸反应

B在淀粉溶液中滴加KI溶液溶液变蓝色淀粉遇碘变蓝色

C在酸性KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液溶液逐渐褪色葡萄糖具有还原性

D在KSCN溶液中滴加FeCb溶液溶液变红色x=2

14.硝酸镉晶体［Cd(NO3)2-4H2O］常用于瓷器上色。以镉黄废料(主要含CdS,含少量的FeO、

AI2O3、SiO2

)为原料制备硝酸镉晶体的流程如图所示。下列说法正确的是

A.“酸溶”时，硝酸只作氧化剂

硝酸caco,

B.“酸溶”时温度越高，酸溶效率越高

髓一申一申一

C.“滤渣2”中含有Fe(OH)3、Al(0H)3溶液系列排作|►硝酸郁晶体

D"系列操作”时，最好采用高温烘干

15.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的滤渣1浊渣2

原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成的一种比硫酸酸性更强的超强酸

M,广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。下列说法正确的是丫/

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.最简单氢化物稳定性：Y>z>wRYwXZ

C.M中含有极性键和非极性键

D.R、X、Y只能组成一种三元化合物YZ

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)磺酰氯(SO2ck)可用于制造锂电池的正极材料。实验室用S02和CL在活性炭催

化下反应制取少量SO2cL,该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下

列问题:

已知：SO2cL熔点为-541C,沸点为69.1℃,密度为1.677g-cm-3,常温下较稳定，遇水剧烈

反应，100℃以上易分解。

(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是一

(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来

的性质有(填标号)。

a必人化件b.酸件c.吸水性d.脱，水性

(3)B装置中试剂是(填名

称)•实验前烘热C装置中三颈瓶和活性

炭，其目的是。

(4)D装置中冷水浴的作用

是。

(5)E装置的作用是o

(6)SChC12遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：

(7)标准状况下，通入C装置中的SCh和CL的体积分别为2.24L和3.36L,最终得至U5.0mL

SO2cL。则SO2cL的产率为(保留4位有效数字)。

17.(14分)长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：

OHCH3

也仍，黑飞网誓cH1mcH3溪券CH34-COOH

OH

D

CH?

上幽《■二辞、阿司匹林

CHC(CH3)C(X)HHz-&41t

E.|催化剂

C(X)H

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是，B的化学名称是

(2)B-C的反应类型是_______________________

(3)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。

①含有羟基和酯基②水解产物之一为HCOOH

(4)A、B、C、D、E中，属于手性分子的有种。

提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫

手性分子。

(5)阿司匹林的结构简式为,

F-G的化学方程式为__________________________________________________

C(K)H

（6）以环已醉为原料合成，设计合成路线（无机试剂任选）。

18.（13分）我国科学家开发NRR（PdFel）单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用用和

比合成NH3.回答下列问题：

（1）工业合成氨的化学方程式为。已知：1molN2（g）和

3molH2（g）总能量大于2moiNH3（g）总能量，则工业合成氨的反应是（填''放

热''或“吸热”）反应。

2）其他条件相同，在Catl、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关

系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是（填“Catl”、

“Cat2”或“Cat3”）,如果Cat1、Cat3是同一种催化剂,T3时

反应速率增大倍数小于T.时的可能原因

是。

（3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入ImoM和3moi

H2,测得NH3的物质的量（n）与时间（t）关系如表所示：

时间/min0510152025

物质的量/mol00.300.500.650.700.70

①0~10min内，比的平均反应速率

V（H2）=molL'min1.

②15min时，N2的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于“）N2

的逆反应速率。

③在上述条件下，N2的平衡转化率为

（4）氨气碱性（KOH溶液）燃料电池能量转化率较高，电池反应为4NH3+3C）2=2N2+6H2O,

电池放电时，负极的电极反应式为。

19.（14分）硫酸锦晶体（MnSOFhO）常用作动物饲料的添加剂。工业上以软镒矿（含MnO2

和少量的

Fe3O4>AI2O3,SiO2）为原料制备硫酸锈晶体的流程如下:

MnSO,•H2O

滤渣1滤渣2

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀的pH2.77.64.07.7

完全沉淀的pH3.79.65.29.8

回答下列问题：

（1）“酸浸”前需要将软钵矿粉碎，粉碎的目的是.，“酸浸”中

MnO2和FeSO4反应的离子方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。“系列操作”包括

降温结晶、过

滤、洗涤、干燥等。

（3）“过滤”时，用到的玻璃仪器有_____________________________________________

（4）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择（填标号）。

C.C12

a.HNOjb.H2O2

d.O3

（5）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有（填化学式）。

（6）测定产品纯度：

准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol-L」KMnC）4

标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnOq标准溶液VmL。MnSC^HzO样

品的纯度为____________

（用含w、c、V的代数式表示）。

已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2_l+K2so4+2H2so4

②杂质不与KMn（）4反应。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

题号123456789101112131415

答案CDABABDBCBDDCCA

二、非选择题（共4题，共55分）

16.⑴分液漏斗（1分）（2）bc（2分）

（3）浓硫酸（1分）；除去三颈瓶内水蒸气，避免水蒸气与产品反应（或其他合理答案，2分）

（4）冷却SO2CI2,减少损失（2分）

（5）吸收尾气中SCh和CL,防止空气中的水蒸气进入装置D（2分）

（6）SO2cl2+2H2O=H2so4+2HCl（2分（7）61.85%（2分）

17.（1）竣基、羟基（2分）；2-丙醇（或异丙醇）（1分）

（2）氧化反应（1分）（3）5（2分）（4）0（1分）

入C（X）H