2023年中考化学必背知识点及总结

初中化学考前学问点总结

物理变化无物质生成。外形转变（玻璃裂开等）、状态转变（干冰升华、水结冰等）有

物质生成。【催化剂能转变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】

化常燃烧：C一白抬S—蓝紫色火焰_…、「一白理、Fe—火星四射、A1一刺眼白港

学伴Mg一刺眼白相H—淡蓝色火&C0—蓝色火尬CH7蓝色火也都放板

变的气泡一一在溶液中生成0、H、C0等气体；

.222

化现沉淀——CaCO、Cu（OH）、（AgCl、BaSO）、Mg（OH）>BaCO；

32【蓝色】1【不溶于酸】23

象溶液变色一一含CU2+、Fez+、Fes+溶液的生成或消逝;石蕊、酚酰遇酸碱溶液

物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化

学性质可然性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

混合物（茎物〕、纯洁物匕物）、单质匕元）、化合物至元）、氧化物〔二元必有氧）、

物质分类酸（业+酸根离子）、碱（金属离子+吐）、盐（金属离子+酸根离子）、有机化合物（生

碳）、无机化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如CO、CO、HCO、CaCO、……）

2233

质量宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素养量守恒【元素养量不变】。

守恒微观：原子独类、原子仝数、原子质量都不变。

定律用途：依据“定律”确定化学式I｛微防I、物质质量K宏观）I；

化合价原则：思流中元素化合价为0o化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】

化学式的物质的元素组成、类别〔有机、无杠）；城向哪些原壬构成；简洁计算一一相对分工瓦

意义量、分子中原子总个数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数

燃烧与灭火⑴可燃物；⑵氧气（空气〕；⑶温度到达着火点。【同时满足•燃烧】K缺二灭火』

空气一一煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO、NO）；

环境

水一一工业“三废”件意排放,不合理他用农药、化肥；生活污水任意担攵声色污染：

保护

废弃塑料

温室效应——空气中CO等气体含量过高:酸雨——SO、NO纤体溶干雨水

有害物质一氧化碳（与血.红蛋白结合〕、甲醛〔蛋白质变性1、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数+中子数。

酸性土壤用熟石灰R氢氧化钙：Ca（OH）2改进。

铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】K缺二防锈一一毛、净、海、漆、镀金属、合金】

硬水软水含钙、镁化合物的多4区分：月巴总也一泡沫多是软水。硬水软化：煮沸-［蒸塔L

溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇7k放热（温升）。硝酸镂（NHNO）遇水吸热（温降）。

去油污洗涤剂一一MK小液滴分散于水中2o汽油一一溶解。氢氧化钠一一反咆。【原理不同】

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固体一一块状用镜子,粉末用药匙。【用后擦净】

液体一一量叁：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜X；

少量:胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。

托盘天平一一谡雯、放纸KNaOH用烧杯，左物右段。K准确到0.1g』

量筒一一放壬、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】K准确到0.ImJ

酒精灯一一防去火K酒精量W2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理》。

根本操作

加热——直接加热：先预热。间接加热:垫石棉网。

过滤一一滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低了滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，

玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发一一蒸发皿，用玻璃梅搅拌防局部潟打过高诰成液滴飞滁,有较多固体析出时停顿

加热用金热蒸干。结晶一一依据溶解度受温度影响状况：影响大隆温结晶，影响小鑫发

韧。

特征一一均二、稳定、（混合物）。溶质一一固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘.

溶液

酒】

确定温度、确定量溶剂,不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

溶液分类

转化：饱和二还饱和一一加水、H；丕饱但婶•一加溶质、蒸发溶剂、隆温,

溶液配制⑴计算⑵称药匙u量一量筒、滴管⑶溶解：烧杯、玻璃棒⑷装瓶【标签】

金属物性铁锅一一导热性，电线一一导电性，铜丝一一延（展）性，铝箔一一（延）展性，……

物质的用途：【性质打算用途】

金刚石：1一一钻头、划玻璃。石墨：赞一一铅笔芯、道一润滑剂、号曳一一电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败〕、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】

氢气（密度小一一气球、亘燃——高能燃料【最抱负、零污染】、复原性一一冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜〕、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量迪烟幕）、

稀有气体（很不活泼一一食品保鲜、保护气；通电发光一一霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%]

铁（导热性——铁锅；与盐酸反响——人体补铁；遇水和氧气会生锈一“双吸剂”：食品保质，制

成铁合金可耐腐蚀一不锈钢,另外强度及硬度也增加。铁合金包括生铁和钢一含碳量不同）、

铝（地壳中含量最高的金属元素:密度小、耐腐蚀【致密氧化膜A10]——铝合金门窗）、

23

二氧化碳（不行燃不助燃口密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反响--一汽水；干冰升华吸热

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一制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）,【空气中体积分数：

0.03%]

一氧化碳〔可燃一气体燃料:复原性——冶炼金属：炼铁。毒性一与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反响——制氢氧化钙；与水反响——枯燥剂）

盐酸（与金属氧化物反响一一除锈；返一一助消化），

硫酸〔与金属氧化物反响——除锈；浓硫酸吸水一一枯燥剂），

氢氧化钠（吸水一一枯燥剂；与二氧化碳反响——除二氧化碳；与油污反响——除油污），

氢氧化钙（石灰水一一检验二氧化碳；与酸反响一一改进酸性土壤；与碳龄钠反响一一制氢氧化钠；

农药波尔多液一一与硫酸铜混合；农药石硫合剂一一与硫混合），

氯化钠〔调昧、防魔、选独、融雪、医注〕，

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反响一一试验室制二氧化碳；石灰石高温分解一一工业制二氧化碳

和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠1蒸馒头一一除酸并使其松软；显碱性一一去油污），

碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分；与盐酸反响——治疗胃酸过多）。

蛋白质戕能：动物蛋白一一鱼、蛋、肉…；植物蛋白一一大豆、花生；【酶：生物催化剂】

糖类人体主要供能物质:米面一一淀粉；葡萄糖一一人体能直接吸取；蔗糖；

油脂供能与储能：动物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油……；

维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A一一夜盲症、缺维生素C一一坏血病；

（不供能）微量元素缺乏:铁一一贫血；碎一一生长缓慢发育不良；硒一一表皮角质化、

无机盐

癌症；碘一一甲状腺肿大；氟一一糜齿。常量元素缺乏:停一一佝偻病、骨质疏松易骨折；

水（不供能）六大养分素之一。

塑料聚各烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头（座）用热固性塑料；

化学符号

元素符号：C、H、0、Mg、Fe、Cu>Hg、...【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】

化学式：C、0、Mg、CO、CaO、HC1、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……

223412

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

离子符号：【留意离子符号与国化合价的“两同两不同”】建个分子、原子或离子可在符号前添系

数》

尸<?3+、。2-、Baz+、Cl-、H+、SO2->Na+、COz-、C”、OH-、Ag+、NO-、NH+、HCO-、

43343

化合价：6、3d、求d、#d、隹id、"sd、N%cd、近（。才）、及帅、N*Hdo、……

22232224232343

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3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧一0、硅一Si、铝一Al、铁一Fe】

明石

储C金

求等

单质二元素氧气

氮

牛原■!:14分子气

水

等

子

化合物子E冲

元本班或—:r离子.—铤化炳安

分子、原子模型：・0—可能是CO；・S—可能是H、0；•OB—CO；HO。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”,【解释现象】【分子与原子的本质区分：碰中可不行分】

氨在空气中集中、品红在水中集中、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运

动羞；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且

间隔大小会发■牛玄化。_________________________________________________________

〜原孑核r质子（带—电荷）

原子构造：原子•（带一电荷儿中子（一带电荷）（普通氢核内

-核外电子（带电荷上分层排布.

ABCDE

图A中，核电荷数为11,质壬数为11,电王数为11,由王层数为3,最外层■电核数为1。

图A〜E中属于同种元素的是A与I）。【元素种类由核电荷数（即质子数）打算】

微粒化学性质相像的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数打算】K元素化性不愿定一样』

属于原子的是A、B、C；【质子数=核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数〉核外电子数】

属于阴离子的是E。【质子数V核外电子数】

化学反响中易失去电子的是A,化得反电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。［8电子稳定构造】

依据原子（离子）构造示意图不能确定相对原子质量，由于依据示意图无法确定中子数。

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5.溶解度曲线：K结合右图答复以下问溶

解

题』会画:【描点、连线】度

鹏

会查:30℃时-A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30go60

会比较大小:0℃时溶解度A<B<C；代时溶解度A=B>C；40

B

30℃时溶解度A>B>C；

20

确定结晶方法:结晶AK陡升型』一一冷却热饱和溶液;

10

结晶BK缓升型』一一蒸发溶剂。

溶解度概念:定温度”“100g溶剂”‘饱和"质质量”°1013090温度/工

溶解性表：含H+、K+、Na+、NH+、NO-的化合物都溶「水。

43............"

含C1的化合物只有AgCl丕/。

含S0”的化合物只有BaSO丕造，CaSO、AgSO微造，其余都溶。

44421

含C0”的化合物中（NH）CO、KCO、NaCO遁，MgCO»,其余不溶。

423232

含0H-的化合物中NH-H0、KOH、NaOH可溶,Ca（OH）微溶，其余不溶，

322~~~

6.周期表方块:质子蒙（核电荷数）

右图中元素名称为磷、亓素符号P、右子中（按盅益数）为15、相对原15P元素符号

子质量为30.97、元素类别为非金属。磷•元素名称

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但安际问厥中可依据元素■30.97

名称来推断】相对原子质量

7.金属活动性强弱的推断及应用：

⑴金属与酸能否反响以及反响的猛烈程金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸

度：右表中金属活动性Z>X>Y。产生气泡慢（+〕无气泡产生（一）产生气泡快（++）

⑵金属与盐能否反响:右表中金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液

金属活动性①MWN；②M>N。①M外表无变化②M外表有N析出

8.化学方程式：【略】。四大根本反响类型：化合反响K多变一略分解反响K一变多X、

暑换反响K单+化一单+化3、复分解反响K化+化f化+化必需相互媪熊分》。

9.能源：煤l石油一一污染环境。自然与一一较清洁的化石燃料。能源♦一氢气R零污染U等。

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10.溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化钠溶于水一一钠置受、氯离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】

【相遇后能生成水】:山和0H-[H0]]oK酸碱中和1

【相遇后能生成沉淀】：与CO?【CaCOJ】;I3a2+与CO2-[BaCOI]

3

Cuz+与OH-|【Cu(0H)J[；Ag+与Cl-[AgClI】

1^2*与S02-|[BaSO1]|;Mg2+与01J【Mg(OH)I1……。

[相遇后能生成气体、水]:H.和C02-|icotWiojNH+和OH-【NHt和田叫

推断题的“题眼”

1.通电条件电解水【反响物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H()^2Ht+0t]

--222

一物变二物——CaCOiwrCa0+C0t；

32

2.高温条件二物变二物——C+2CuO4=2CU+C0；Fe0+3C0a2Fe+3co

2232

二物变一物——C+COrarfCO

3.点燃条件反响物之一是氧气

4.一物变三物2KMnO-KMnO+MnO+0t；NHHCO-NHt+C0t+H0

4242243322

CaCO+2HCl=CaCl+C0t+H0；

3222

5.二物变三物NaCO+2HCl=2NaCl+C0t+H0；

2322

NaHCO+HCl=NaCl+COf+110

322

6.蓝色沉淀氢氧化铜K化学式:Cu(OH)九

2

变蓝色一一含CU2+、石蕊遇碱；变黄色一一含Fes+；

7.溶液变色

变浅绿色——含Fe2+；变红色一一石蕊遇酸、酚酸遇碱。

8.A+B-A+C+D2H0竺陞2H0+0t；2KC10等^2KC1+3Ot»【催化剂：一变两不变】

22223A2

9.A-BfACO-COfCO；C0fCOY0；HfOfH；...。

222222

3.气体的卜佥验:

【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】♦

甲一一无水硫酉殳铜【白色一蓝色】一一检验H0；

2

乙一铜【红色f黑色】——检验0；【另：带火星木条复燃一一0。】(J

22

丙----石灰水【澄清f浑浊】一一检验co。更、co可先转化，后检验》甲

22

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4.气体的霆装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水

蒸气】

甲一一无水硫酸铜一一除去（吸取）H0；

2

甲一一无水氯化钙一一除去（吸取）H0；

2

甲——碱石灰RNaOH和CaOU——除去（吸取）H0和CO；【分别或同时】

22

乙一一氧化铜一一除去中co的co；【转化】

2

乙一一碳粉一一除去中co的co；【转化】

2

乙一一铜一一除去（吸取）氧气；

丙---浓硫酸----除去1吸取）H0；

2

丙一一氢氧化钠溶液一一除去（吸取）co；丙

2

丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去co中的HC1；【转化】

2

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:

酸溶液［H+）：⑴紫色石蕊试液K变红加⑵pH试纸；RV7』⑶Zn、Fe等活泼金属R气泡》

碱溶液（0H-）：⑴紫色石蕊试液K变蓝X⑵无色酚酥试液K变红/⑶pH试纸K>7』

（；02-或设0-：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

33

钱盐（NH+）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

4

盐酸及可溶性氯化物（C1-）：硝酸银溶液（AgNO）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

3

硫酸及可溶性硫酸盐（S0：-）：硝酸钏溶液KBa（NO）?和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体发生装置：A：固体+固标气体；

B：固体+液仁气体【常温】

2.收集装置：

C——排水法K气体不易或难溶于水讥

D——向下排气法R气体密度比空气小加

E——向上排气法K气体密度比空气大九

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动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后,用手挤压灰烬，易碎的是自然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:

操作方法示例

物过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质〕、NaCO（可溶）与CaCO（不溶）混合物分别

2

理粗盐提纯试验中滤液丝隽得NaCl晶体一【蒸发结晶】

结晶法

方NaCl与KNO混合物的分别--------【降温结晶：KNO析出】

3

法磁吸法分别铁粉与铜粉的混合物1铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

除去NaCl中混有的NaSO：OnBaCl溶液』7aSO+BaCl=BaSOI+2NaCl

沉淀法

KNO(KC1)K加AgNO「容液』:KCl+AgNO=AgCl1+KNO【转化】

3L」33

除去NaCl中混有的NaCO：K加稀HC1溶液』【转化】

气化法NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0t

化2322

NaCl(NHC1)：劭口NaOH溶液』IHCl+NaOH=NaCl+NHt+H0

学'\432

置换法除去FeSO中混有的CuSO：劭口Fe粉U：：uSO+Fe=FeSO+Cu【转化】

4444

方

除去co中混有少量co：K通过NaOH溶液12NaOH+CO=NaCO+H0

法吸取法

[CO(CO)：R通过灼热的CuO2CuO+CONu+CO]【转化】

加热法除去CaO中混有的CaCOR高温HCaCO—CaO+COt【转化】

332

BaSO(CaCO)K加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤斗【转化】

溶解法

Cu(CuO)R加酸或通足量co加热X,Cu(Zn)K加酸或CuSO溶液后过滤U

------------!------------

7.化肥的检验1题能]

|WK

争决无氧计

用的6白交补品6白1Hi的改、狐化铠.硝酸能］除i

胞启玲中家4W入

；d现硝酸强前看1

仃臼

不了耳笳除京RJk手其段隰弥具山北［3般怯|肉酸伍,氟化技

生共产后司四的般惯舒灌1

我一一沉1

X化帔1之较］

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出。

验证局部变质：加足量CaCl溶液后，用石蕊〔变蓝）或酚酷（变红）或pH试纸（pH大于7

2

除去变质生成的NaCO：溶解后，滴加Ca（OH）溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

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植物缺乏氮肥:片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。皿乏钾肥:易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐应

9.尾气处理装置：有C0生成或参与的反响如下：

C0与C——黑粉消逝；C0与CuO——黑变红；C0与Fe0——红变黑。

223

尾气中co的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

10.电解水装置：通电后，电极上消灭气泡，一段时间后

试管1(0)和试管2(H)中所收集的气体体积比约

22

为1：2。【负氢】KO、H的质量比为8：1。U

22

结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子

可分，原子不行分。

片

11.净化水装置及多种方法：布

小

那6

沙

市

自来水厂：凰沉淀、过滤、吸附、消毒、快二］行

英

沙

涉

杀

怜

拈

寂

明矶：胶状物一小颗粒聚拢一大颗粒沉降。冲

布