2023年中考化学备考一轮训练：简答题

2023届中考化学备考一轮训练：简答题

1.(2022.黑龙江齐齐哈尔.三模)汽车作为一种常用的交通工具已经进入了千家万户，组成汽车的各种零

件也都隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：

(1)汽车的轮胎都是由合成橡胶制成的。你能说出与天然橡胶相比，合成橡胶的一个优点：。

(2)人们常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理：。

(3)制成汽车外壳的金属资源储量是有限的，你知道除了防止金属的腐蚀以外还有哪些保护金属资源的有效

途径吗：。(答一点即可)

2.(2022・吉林长春.一模)垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。某垃圾桶如图所示，

回答下列问题。

(1)铝合金内筒的硬度要比纯铝的硬度;

(2)铁制品易生锈，图中垃圾桶的铁制外筒可采用的方法防止铁锈蚀；

(3)图中所涉及的各种部件，属于金属材料的是；

(4)2022年，宝钢集团钢铁年产量超一亿吨，居世界第一、其中炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条

高温

件下把铁从赤铁矿中还原出来。其化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO,,求用含Fe2Chl60t的铁矿

石，理论上可以炼出含铁量98%的生铁的质量。

解：设生成铁的质量为X。

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO,

160112

160tx

列出比例式___________

x=112t

生铁的质量为(列式并计算，结果保留小数点后一位)。

3.(2022.山东泰安.九年级期末)地球大气中CO2的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，急速增

加CO2的含量，后果不堪设想。试回答下列问题：

(1)空气中CO2的正常体积含量为，

(2)空气中CO2的主要来源是①_______，②__________;

(3)自然界消耗CO2的主要是作用，海水能够吸收大量CO?,吸收过程中发生的反应之一为一(用

化学方程式表示)。

(4)写出在实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。

4.(2022•福建・九年级专题练习)某学习小组探究干冰与NaOH的反应。

实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应

如图1,在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。

氢氧化

-钠溶液

图1

⑴干冰易升华利用了干冰的性质(填“物理”或“化学”)。

(2)将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca(OH)2溶液，如果观察到，另一份滴入

足量盐酸，如果观察到,说明CO2与NaOH发生反应，反应的化学方程式为。

实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况

取150mL蒸镭水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干

冰，通过传感器测其pH,且pH变化如图2所示。

图2

(3)用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有(填标号)。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒

(4)蒸储水中加入干冰后，溶液呈__________(填“酸”或“碱”)性，该实验目的是

试卷第2页，共9页

(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为o

实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分

(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2cCh溶液和NaHCCh溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强

变化曲线如图3所示。

0~50s,压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是(填化学式)。

(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表

所示。

实验编号ABC

3%NaOH与干冰反应2%NaOH与干冰反应l%NaOH与干冰反应

取20mL对应溶液

后的溶液后的溶液后的溶液

完全生成M时消耗硫酸体积

4.141.430.36

Vi/mL

M完全转化成CO2时消耗硫

4.552.461.60

酸体积V2/mL

①结合表中数据分析，2%NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是。

②所取的20mL溶液中，Na2cCh质量分数最大的是(填实验编号)。

5.(2022•河南郑州•模拟预测)胃酸(gastricacid)指胃液中分泌的盐酸。胃酸在食物的消化过程中起着极其

重要的作用。如①杀死随食物及水进入胃内的细菌。②分解食物中的结缔组织和肌纤维，使食物中的蛋白

质变性，易于被消化。③与钙和铁结合，形成可溶性盐，促进它们的吸收。胃酸的量不能过多，当胃酸过

多时医生通常是用“小苏打片”“胃舒平'’等药物进行治疗。小苏打的成分主要是碳酸氢钠，胃舒平中则主要

含有氢氧化铝。请写出小苏打与盐酸反应的化学方程式：，经研究发现，长期使用我国发明的铁

锅炒菜做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是，请写出铁与盐酸反应的化学方程式。

6.(2022.辽宁.本溪市第三十中学模拟预测)金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料

已成为社会发展的重要物质基础。

(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的一

性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为一。

(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和

滤液：

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是;

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种；

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

C.滤渣中一定含有Ag

D.滤液中一定含有Zn(NC>3)2、Fe(NO3)2,可能含有AgNCh

7.(2022.山西.壶关县常行中学模拟预测)香椿亦称椿树、椿芽树等；香椿叶富含蛋白质、糖类、维生素C

及钙、铁、锌等矿物质，是我国传统时令蔬菜。香椿叶中能提供能量的营养素有种，食用香椿叶后

可预防的疾病是(写一种)。香椿施用的肥料有优质农家肥、草木灰(K2co3)、磷酸二氢钾(KH2Po4)

等，其中属于复合肥的是.

8.(2022•江苏泰州•二模)碳酸锂(Li2cCh)是制备锂电池的重要原料某兴趣小组欲了解工业制锂的主

要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。

I.制备碳酸锂粗产品

工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li?。，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要

工艺流程如图所示：

试卷第4页，共9页

热水

l^l->LbCOa

酸浸槽

反应器沉锂池洗涤槽

查阅资料：Li2c。3微溶于水，溶解度随温度升高而减小

(1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是o

(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为o

(3)沉锂池中分离Li2cCh的操作名称是。

(4)洗涤时使用热水的原因是o

(5)验证Li2c。3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，无明显现象，则

Li2c03洗涤干净。

II.测定碳酸锂粗产品的纯度

为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

①连接好装置，检查装置的气密性。

②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹Ki，在A处缓缓通入一段时间的空气。

③称量E的质量为342.5g。

④关闭弹簧夹Ki，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中。

⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：

(6)B装置的作用是(用化学方程式表示)。

(7)下列各项措施中，能提高测定准确度的是(填字母)。

A.缓慢滴加稀硫酸B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C.将D、E装置调换顺序D.去除F装置

E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹Ki，在A处缓缓通入一段时间的空气

(8)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。(写出计算过程)

9.(2022・湖北黄冈・二模)已知本题涉及到的物质均为H、C、0、Fe、Cu等一种或几种元素组成的初中化

学常见物质.

(1)生活中，以天然气为燃料做饭时发生反应的化学方程式。

(2)除去二氧化碳气体中含有的一氧化碳，选用的物质是o

(3)若各物质之间存在如图的转化关系。乙为单质且是空气中的一种成分；戊和己均为黑色固体，戊的相对

分子质量小于己。图中“一”表示两种物质间的转化关系；“一”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、

生成物及反应条件略)。回答下列问题：

甲--------乙---------丙---------►T

己

I.己的化学式为。

II.若甲常温下呈固态，则甲和戊反应的化学方程式为。

HI.下列有关说法正确的是

A.丁可能是单质B.丁可能具有毒性

C.丁可能是含有金属元素的氧化物D.在“丙一戊”的反应中，丙发生还原反应

10.(2022•山东临沂・二模)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。

(1)实验1中红磷需足量的原因是。

(2)实验2中证明燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是o

(3)实验3中如果点燃两个高度不同的蜡烛，用一大玻璃杯将它们罩起来，观察到的现象是。

(4)实验4中试管A、B是对比实验，试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影

试卷第6页，共9页

响物质溶解性的因素是。

11.（2022.山东德州.二模）化学知识在疫情防控中具有重要的应用价值，

（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力，某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。

其中馒头所提供的营养物质为。

（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀

的原因是（用化学方程式表示）

（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4。3）无色且有辛辣味：具有强氧化性，温度稍高即分解

放出氧气并生成醋酸（C2H4。2），其分解的化学方程式为。

12.（2022•河南南阳•二模）天宫空间站实现了站内水资源的100%再生.经“水处理系统”处理后的水可直

接饮用，也可进入“氧再生组件”，通过电解制得氧气供航天员使用，则发生的化学方程式为,

正负极产生气体的体积比为;氧烛（主要成分为NaCICh）是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,

NaC103中氯元素的化合价为。

13.（2022.河南郑州•二模）某化学兴趣小组设计如图所示实验探究燃烧的条件，请回答下列问题：

Gf—气球

水

L足量

生石灰by引白磷

1•自制两格铁槽

（1）将水滴入生石灰中，可观察到什么现象？

（2）该实验证明燃烧需要的条件是什么？

（3）实验中的生石灰可用哪种药品代替？

14.（2022.吉林・长春市第五十二中学九年级阶段练习）在某些食品包装袋内，有白色颗粒状固体的透气小

纸袋，上面写着“石灰干燥剂，其主要成分为生石灰（CaO）请回答下列问题：

（1）生石灰能作干燥剂的原因是:（用化学方程式表示）

（2）已知小纸袋内含有2.8g生石灰，将其长期放置在空气中，若生石灰最终全部转化成碳酸钙，则理论上

最终转化成碳酸钙的质量是多少？

解：设理论上最终转化成碳酸钙的质量是X。

由于CaO中的钙元素最终全部转化为CaCCh中的钙元素。

根据“化学反应前后钙元素的原子的种类、数目、质量不变”，

找出对应关系CaO-CaCO3

写出相关的量56100

2.8gx

列出比例式

求解4______g

答：理论上最终转化成的碳酸钙的质量是（略）。

15.（2022•河南河南•模拟预测）化学是以实验为基础的科学。如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管,

反应的化学方程式为；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃

烧，由此可说明燃烧需要的条件是。从环保角度考虑，此装置存在的明显缺陷是o

16.（2022.海南华侨中学模拟预测）下图是某兴趣小组用酒精进行趣味实验的装置。先往针筒中滴入酒精，

立即塞紧橡胶塞，再用手指“捂”一会儿针筒，然后按点火器引爆混合气体，导致橡胶塞被冲飞。该实验可

多次重复进行。

（1）从微观角度分析按点火器前先用手“捂”一会儿针筒的原因。

（2）重复实验时，要将注射器活塞先往里推再往外拉。从燃烧条件分析这样操作的目的是什么？

17.（2022・湖北武汉•中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝

酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。

试卷第8页，共9页

温度/℃020406080

氢氧化钙0.180.160.140.110.09

溶解度/g硝酸钾13.331.663.9110169

氯化钠35.736.036.637.338.4

回答问题：

(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而(填"增大”或"减小”)。

(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是。

(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选利120℃时,将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%

的氯化钠溶液，需加水的质量为。

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质

量变大

B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾

C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大

D.将80C时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20C,所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

18.(2022・湖南衡阳•中考真题)随着新冠疫情的爆发，人类越来越意识到自然环境的重要性。习近平总书

记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。请回答下列问题：

(1)为了保护人类赖以生存的空气，我们能做些什么？.(任写一条)

(2)水是一切生命生存所必需的物质。为了人类和社会经济的可持续发展，我们如何爱护水资源？o

(任写一条)

(3)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，

废弃塑料带来的“白色污染'’尤为严重。解决“白色污染''问题，请你提出一条合理化建议一。

参考答案:

1.(1)高弹性；绝缘性；耐油；耐高温；不易老化

(2)隔绝水和氧气

(3)金属回收再利用；有计划、合理的开采金属矿物；寻找金属的代用品

2.(1)大

⑵刷漆

(3)铁制外筒、铝合金内筒

160160t

(4)112t+98%=114.3t

3.(1)0.03%

(2)人和动物的呼吸作用化石燃料的燃烧(或微生物的分解、工厂、汽车使用后排放

的尾气，只要合理即可)

⑶光合作用CO2+H2O=H2CO,

(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H,O

4.⑴物理

(2)白色沉淀生成气泡产生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑶B

(4)酸作对比(合理即可)

(5)1%

(6)NaHCO3

(7)NaHCCh.Na2co3A

5.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T铁锅中所含的铁进入胃中与胃酸反应生成容易

被人吸收的亚铁离子Fe+2HCl=FeCl2+H2T

6.(1)导热Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)Ag、Fe3三CDDC

7.2贫血或(佝偻病、骨质疏松、食欲不振)KH2PO4磷酸二氢钾

8.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O过

滤温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率