2023年天大无机化学考试期末大作业

无机化学

规定：

一、独立完毕，下面已将五组题目列出，请按照学院平台揖足的做题组数作答，

每人只答一组题目，多答无效,满分Io0分；

平台查看做题组数操作:学生登录学院平台f系统登录f学生登录f课程考

试f离线考核f离线考核课程查看f做题组数,显示的数字为本次离线考核

所应做哪一组题的标记；

例如：“做题组数”标为1,代表学生应作答“第一组”试题；

二、答题环节：

1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；

2.在答题纸上使用黑售水笔按题目规定手写作答;答题纸上所有信息规定手

写，涉及学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号；

三、提交方式:请将作答完毕后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word

艾档中上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清楚；

1.上传文献命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”

2.文献容量大小：不得超过20MBo

提醒:未按规定作答题目的作业及雷同作业,成绩以0分记！

题目如下：

第一组：

一.填表题（本题30分）

1.

物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力

A1N

Cu

2.根据价键理论填写下表（原子序数：Pt：78;Fe:26；Co：27）:

化学式未成对电子杂化类型空间构型

[PtCk]2-0

Fe(C0)50

[C0F6]

3_4

3.

离子中心原子杂化轨道类型几何构型

CH3+

BH4'

+

H3O

4.

形成体氧

配合物名称配位数

化数

LCu(NH3)4][Ptc

14]

六氟合硅（IV）酸铜

硝酸一羟基•三水合锌（II）

[COC12(NH3)3(H2O)]

Cl

配平反映式（规定写出配平过程）（本题10分）

1.用氧化数法配平：

FeO-CrzCh+Na2cO3+O2—*FezCh+Na2CrO4+

CO2T

2.用离子-电子法配平：

+

IBr+BrC)3-+H2O—»IO3+Br+H

三.计算题：(本题共60分)

I.向浓度为0.10mo1L」的MnC12溶液中慢慢滴加Na2s溶液，通过计算判

断先生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？(K%(MnS)=2.5x10型,

13

个(Mn(OH)2)=l.9x10,H2s的解离常数为K[(H2s)=Llxl(y7；

(H2S)=1.3xlOf)

2.将NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反映发生前，它们的分

压分别为P(N0)=101kPa,P(O2)=286kPa。当反映:2NO+O22NO2

(g)达平衡时，尸(NO2)=79.2kPao

(1)计算该反映的Ke,A「G甘。

(2)判断该反映达成平衡后减少温度，平衡如何移动，对NO的转化率有何影

响。(已知在该温度下,100kPaT,NOWS®=210.76J-mo1-1-K1,O2的S」

=205.14J-mo1-、K，NO2的S?=240.06J-mol'K」。)

3.通过计算判断反映Ci?+(aq)+Cu(s)+2C12CuC1(s)在2

98.15K、标准状态下能否自发进行，并计算反映的平衡常数和标准自由能变

化SG〉已知£®(Cu2+/Cu)=0.34V,£°(Cu2+/Cu+)=0.16V,K%(C

uC1)=2.0xlOR

4.10mL0.10mol-L"C11SO4溶液与10mL6.0mo1L」的NH3H2O混合

并达成平衡，计算溶液中CM+,NH3H2O以及[CU(NH3)4产的浓度各是多少?若

向此混合溶液中加入0.010molNaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？(已

2013

知：K%(Cu(OH)2)=2.2xl0~,K?([Cu(NH3)4产)=2.09x10)

第二组：

一、填空题(14分)

1.Ag+、Pb2\Ba?+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol-L-\往溶液中

滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为

_____0

e14e10

(Ksp(PbCrO4)=1.77x10-,/Csp(BaCrO4)=1.17x1O-,

e

^5p(Ag2CrO4)=9.0x1()T2)

e3+2+34-

2.已知，E(Co/Co)=1.84V,[Co(CN)6'/Co(CN)6]=-0.84V,

3

则[Co(CN)6]-和[Co(CN)e]4-的稳定常数较大的是。

2+3+

3.2Mn+5NaBiO:i+14Ht——>2MnO4-+5Bi+7H2。+5Na+中，若用

该反映设计组成原电池，原电池符号为。

4.02+的分子轨道表达式为，其价键结构式为，其成键数目及名称为。

5.配合物[CO(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称。

二、配平题(必须写出配平环节，10分)

1.用离子-电子法配平

Mn04+H2O2---->MnJ++02(酸性介质中)

2.用氧化数法配平

KCIO4+FeSO4+H2SO4——>KC1+Fe2(SO4)3

三、填表(16分)

1.

物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力

SiC

2.

原子序数价层电子构型周期族区

826s6p2

3.

物质SiCl4H2S

中心原子杂化类型

分子的空间构型

4.Fe、Zn原子序数分别为26、30

配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩以理/B.M.键型

2+

[Zn(NH3)J外轨

[Fe(C2O4)3产5.92

四、计算题(60分)

1.已知户(Cu27Cu)=0.340V,求:在100ml含0.10mole】硫酸

铜和0.10mol-U1H+的溶液中，通入H2s至饱和，求此时溶液中的E(Cu2+/Cu)

=?

(已知H2s的烧=1.1X10-7,您=1.3X10-13,H2s饱和溶液浓度为0.10mo

1-L1,/C®(CuS)=6.3x1CT型)。

sp

2.碘鸨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命，其原理是由于灯管内所含

少量碘发生了如下可逆反映，即

W(s)+I2(g),"WI2(g)

当生成的w12(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至

灯管上。已知298.15K时：

W(s)Wl2(g)l2(g)

△f耳/(kJ.mol」)0-8.3762.438

S：/(J.mol-'.K-1)33.5251260.69

⑴若灯管壁温度为623K,计算上式反映的AG*623K)

(2)求Wl2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。

3.在pH=1.0,1L含0.01moM/的硫酸锌溶液中通入氨气，通入多少摩尔氨气

的时候所有的Z«+生成Zn(0H)2沉淀，继续通入多少moI氨气可Zn(OH)2沉淀

2+172+

使所有生成】Zn(NH3)4]?(陶(Zn(OH)2)=3.0xl0,K?([Zn(NH3)4])=2.88x

9

10,/C®(NH3)=1.76xl0F)

4.已知铳的元素电势图：

EA/V

MnOj—^―MnO^—^―MnO,—2―MI?+—MPMn

I----L2Q---------------1IL23_K(1)

求反©(MnO4/Mn。?)和&°(MnOJMn3+)值;A(2)指出图中哪些物质能发生

歧化反映？

(3)指出金属Mn溶于稀HC1或HSO“中的产物是Mi?+还是Mn3+,为什么？

第三组：

一、填空题(本题共20分)

1.原子序数Z=80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)

_________________________，价层电子构型，位于周期

族，属于区。

e4+2+

2.E(CIO3/CI2)=1.47V,心(Sn/Sn)=0.15V,则用该两电对组成的

原电池。其正极反映为;负极反映为。电池符号。

3.已知:AgCI、Ag2CrO”、Mg(OHb的分别为1.77x10-1°、1.12xl012>

5.61x10吗则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反映)。

e

4.一弱酸HA的的K?=1.0x10-5,求298.15K,E(HA/H2)=Vo

5.某溶液具有0.01mol-L^KBr,O.Olmol-L1KC10.01mo1-L^KzCrO.，把

0.01moH/iAgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是，最后产生沉淀的是。

10

(7C®(AgBr)=5.0x1OF,璃(AgCl)=1,8xIO,K康(Ag2Cr

O4)=2.0x10-12)。

6.B2的分子轨道分布式为；价键结构式为；其键级为。

7.浓度为0.010moHJ的氨水和0.()10mo"一氯化镂(K"1.7xlO5)

溶液,此溶液与水等体积混合后，pH=o

8.对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在298K时,△r42=92.22kJ-m

oL,△第=198.53J好。1工”,则该反映的K©=,ArG®=

—kJ-moF'o标准状态下,NH：,(g)自发分解的温度是Ko

-7-13

9.已知错误!未定义书签。K%(H2s)=1.lx10,K®2(H2S)=1.3X10,

0.1mol-L】Na2s溶液的pH值为。

二、填表题（本题28分）

1.

名称化学式配体配位原子配位数

四（异硫氟酸根卜二氨

合钻（III）酸锌

[CoC1(SCN)(e

n)2]CI

2.

物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力

SiC

草酸

铝

3.Mn、Fe的原子序数分别为25、26,

中心离子杂化类理论磁矩u"（B）

配合物儿何构型配键类型

型M.

2

[MnBr4]-5.9

3

[Fe(CN)6]-内轨配键

4.

ASH3CH3BrCS2

中心原子杂化轨道

（注明等性或不等性）

分子几何构型四周体

三、配平反映式(规定写出配平过程)(本题10分)

1用氧化数法配平:KCIO4+FeSO4+H2SO,——>KCI+Fe3(SO4)2

2.用离子-电子法配平(规定写出两个半反映式)：

23+

Cr2O7-+H2S——>Cr+S

四、计算题：(本题共42分)

1.在PH=1的1L溶液中，内具有O.Olmo1-L-1Fe2+和0.01mo1-L-'Mg2+,向

该溶液中通入NH3(g),(1)要使这两种离子实现完全分离，试计算所通入N

七值)最少多少mol?最多多少mol?(通入NH3气前后的溶液体积变化可忽

略。)(2)通入多少molNF可将Fe2+和Mg2'完全沉淀，最终溶液pH值为多少？

(昨(NH3-H2O)=1.8X10-5,噂(Fe(OH)2)=4.9x10”,

(Mg(OH)2)=5.6x10-12)

2.已知298.15K时,后丸队目(NH3)2]+/Ag)=0.372V,£-e(AgCI/Ag)=0.2

07V,

Ee(Ag+/Ag)=0.799Vo

(1)求校([Ag(NH3)2「)=?;

(2)《(AgCI)=?;

(3)将0.1^1。1七581^。3与0.1moM/iKCI溶液以等体积混合，加

入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCI沉淀恰好溶解。问混合溶液中游

离的氨浓度是多少？

3.根据下列热力学数据，计算Na2co式s)分解的最低温度。

Na,CO,(s)——>Na,O(s)+CO,(g)

△f〃g/(kJ-moF1)-1130.68-414.2-393.51

Sg；/(J-mor'K-1)134.9875.04213.74

第四组：

一、填空题(本题共10分)

1.47号元素的原子价层电子排布式为。该元素属于一区元素。

2.若将氧化还原反映C03++[Co(NH3)61+Co”+设计成原电池，其正极

反映为；负极反映为，原电池符号为。

3.反映A(g)1B(g)+2C(g)在IL的容器中进行，温度T时，反映前体系

压力20.26kPa,反映完毕,体系总压力为40.52kPa,A的转化率为^_____

_____O

4.在0.30mol-L-mci与饱和H2s的混合溶液中，c(S2O=mol-L^o

(已知饱和H2s的混合溶液中C(H2S)=0.10mol-L】,H2s的解离常数为K3(H2S)

=1.1x10-7；K4(H2S)=1.3x10-13)

5.某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，

它们的。=3、/=2。该元素的符号是。

6.已知:AgCI、Ag2CrO4、Ca(OH)2的K端分别为1.76、10力、1.13xl0R5161x

1O-12,则三者溶解度由小至大的顺序为(不考虑水解等副反映)。

7.电对Ag+/Ag、BrO3-/Br>O2/H2O.Fe(OH)3/Fe(0H)2的E值随

溶液pH值减小而增大的是_。

二、填表题（本题26分）

1.

名称化学式配位原子配位数

四氯•二氨合粕（IV）

K[CO(NCS)4(NH3)2]

2.Fe、Ni原子序数26、28

配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩〃理/B.M.键型

[Ni(CN)J

2-0内轨

3+

[Fe(H2O)6]5.98

3.

物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力

硼酸

铜

4.

物质H2sH3O+BF3

中心原子杂化类型

分子（离子）的空间构型

是否为极性分子

三、配平反映式（规定写出配平过程）（本题10分）

1.用氧化数法配平：

Cu2S+HNO30Cu(NO3)2+H2SO4+NO

2.用离子一电子法配平（规定写出两个半反映式）：

MnO42-+H20-^MnO4'+MnO2+OH-

四、计算题：（本题共54分,1题14分,2题15分,3题25分）

1.水的离子积K%是水的解离反映：ILO（I）H+（aq）+Waq）的

标准平衡常数。试根据下表给出的298K下的热力学数据，分别计算298K和318

K时的Kf。

+

H2o(1)H(aq)OH(aq)

-2860-230

S®/(J-mo尸"-1)700-11

△Q，/(kJ-mor1)-2370-157

2.在0.81.溶液中，Ba2+的浓度为2.5xl03molt】和Pb?+的浓度均为5.OxlO-3

mo1-L1,将浓度为2.6xl0-2moH/i的H2c?。4溶液0.20L加到该溶液中充足混

合。

7

已知草酸的=5.36x102,4=5.35xl（y5；BaC2O4的K烧=1.6x10;PbC2

。4的Ka=4.8x10-1。。

1）通过计算判断是否会生成沉淀，哪种离子先沉淀？

2）通过计算判断两种溶液充足混合后,Ba?+和Pb2+能否分离。

3）两种溶液充足混合后，溶液的pH是多少。

3.求下列情况下在298.15K时有关电对的电极电势:A（1）金属铜放在

0.50mol-Li的QJ2+溶液中,K(Cu"Cu)=?

(2)在上述⑴的溶液中加入固体Na?S,使溶液中的c(S2)=1.0mol-L-1,^:E(C

u2+/Cu)=?

(3)100kPa氢气通入0.10mol•LJHCl溶液中，RH+/H2)=?

(4)在1.OL上述⑶的溶液中加入0.10mo1固体NaOH,E(H+/H2)=?

+

⑸在1.0L上述(3)的溶液中加入O.lOmol固体NaOAc,£(H/H2)=?

((4)、(5)忽略加入固体时引起的溶液体积变化。)

第五组：

一、填空题(本题共38分)

1.原子序数Z=42的元素原子的电子排布式为,

价电子构型为，位于周期族，属

于区。

2.NaBr、MgF2^CaCb、Mg。四种晶体，熔点由低到高顺序依次为。

3.具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-l)d'ns2电子构型的是族元素。

4.某元素的原子最外层只有1个电子；其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的

。=3、1=2。该元素的符号是,在周期表中位于第周期，第

族，属区元素。

5.Bz的分子轨道式为_______________________________________________

，成键名称及数目4介键结

构式为。

6.运用分子轨道理论拟定0£、02的未成对电子数目分别为、。

7.N2+3H202NH3A”2=-46kJ-mo1反映达平衡后，改变下列条

件，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化？

(1)压缩混合气体:;

(2)升温：；

(3)引入H2：；

(4)恒压下引入稀有气体:;

(5)恒容下引入稀有气体：o

8.任何地方都可以划着的火柴头中具有三硫化四磷。当P4s3在过量的氧气中燃

烧时生成PQio(s)和SO?(g)；在25℃、标准态下，1.0moIP4s3燃烧放出

3677.0kJ的热。则其热化学方程式为:_______________________________

________________________________________O

1

若与〃皂便4010,5)=—2940.01<j010「1；(SO27g)=-296.8kJ-mo1',

则4”京e4s3,s)=kJ-mo1-L

9.由Ag2c2。4转化为AgBr反映的平衡常数与K%(Ag2c2。，)和K%(AgBr)

的关系式为。

e

10.已知E'MnOzT/MnO2)>E(BrO3/Br),四种电对物质中

_的氧化能力最强的还原能力最强。

23

11.随着溶液的pH增长，下列电对Cr2O77Cr\CI2/CI\MnO4'/Mn

0J-的E值将分别、、o

12.在298K,100kPa条件下，在酸性溶液中,E?(H+/HZ)=

V；在碱性溶液中，器(H20/H2)=V。

13.已知E、Pb2+/Pb)=-0.1266V,/r®(PbC12)=1.7xlO5,贝I」£©(pb

Cl2/Pb)=________________

14.F?(CIO3/C12)=1.47V,E?(Sn，+/Sn2+)=0.15V,则用该两电对组

成的原电池的正极反映为；负极反映为;原电池符号为。

15.用价键理论解释,SF6能稳定存在；而OF6不能稳定存在是由于。

16.等体积的0.101。1七1氨水和0.1mog“盐酸相混合，溶液的pH

为；200mL0.1molt'氨水和100mL0.1mo1•L-盐酸混合，溶液的

pH为。［已知K?（NH3H2O）=1.8xl0

二、填表题（本题28分）

1.

名称化学式配体配位原子