课时7472-影响化学反应速率的因素作业设计必修第二册第六章第二节第二课时《影响化学反应速率的因素》

?影响化学反响速率的因素?课后作业一、单项选择题1．对于反响C(S)+CO2(g)=2CO(g)，以下措施可使反响速率增大的是〔〕A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2C．增加碳的量 D．将炭块粉碎【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素A气体的浓度不变，反响速率不变L2B恒压，通入氮气，浓度减小，速率减小L2C固体浓度不变，为直接判定L1D增大外表积，为直接判定L12．把以下四种X溶液分别参加四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响最快的是〔〕A．10℃20mL3mol·L1的X溶液B．20℃30mL2mol·L1的X溶液C．20℃10mL4mol·L1的X溶液D．10℃10mL2mol·L1的X溶液【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素A温度越高，反响速率越大反响物浓度越大，反响速率越大L1BCD3．汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。肯定条件下，在密闭容器中发生反响2NO+2CON2+2CO2。为了加快反响速率，以下措施不合理的是〔〕A．使用高效催化剂B．上升温度C．保持容积不变，再通入肯定量的COD．将容器的容积扩大到原来的2倍【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素A使用催化剂可加快反响速率L1B温度越高，反响速率越大L1C反响物浓度越大，反响速率越大L1D容积扩大，反响物浓度减小，反响速率变小L14．在铁和稀硫酸的反响中，以下方法可以加快其反响速率的是〔〕A．用铁钉代替铁粉 B．参加少量氯化钠溶液C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D．适当上升反响温度【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素A增大外表积，速率加快L1B氯化钠溶液不参与反响，原反响液被稀释，反响物浓度减小，反响速率变慢L1C浓硫酸使铁钝化，转变反响过程L2D温度越高，反响速率越大L15．少量锌粒与的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不转变H2的产量，可以使用如下方法中的〔〕①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴几滴硫酸铜溶液⑦上升温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用盐酸A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素①②④⑤反响物浓度减小，反响速率变慢L1、L2③反响物浓度增大，反响速率加快，但氢气产量增加L2⑥形成原电池，加快反响速率，且氢气产量不受影响L2⑦温度越高，反响速率越大，且氢气产量不受影响L1⑧盐酸浓度变大，而n(H+)未变，速率加快，产量不变L26．某试验探究小组讨论300K时的反响：，相关物质的数据如表所示。以下有关说法正确的选项是t/min02468100A．Y表示GB．4～6min，用E表示该反响的速率为C．X的浓度越大，反响速率越快D．10min之后反响停止了【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素A化学反响速率之比等于化学计量数之比L2B反响速率的计算L1CX为反响物，浓度越大速率越快L1D可逆反响的特征推断L17．某小组拟探究反响条件对反响速率的影响。所用试剂有：5%溶液、溶液、蒸馏水等。以下说法错误的选项是物理量序号反响温度/℃/mL/mLV(水)/mL/mLT/min①25℃0x1y1②25℃0ax2y2③25℃bx3y3④25℃x4y4A．上述试验①②是探究H2O2浓度对化学反响速率的影响，那么a可以为B．假设，那么上述试验①③是探究催化剂Fe2(SO4)3对化学反响速率的影响C．试验中可固定x1=x2=x3=x4，通过测定y1、y2、y3、y4的大小来比拟反响速率的快慢D．假设用单位时间内产生O2的体积表示该反响的速率，那么肯定有如下关系：x3/y3<x4/y4【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素A浓度对反响速率的影响，掌握变量的方法L2B催化剂对反响速率的影响，掌握变量的方法L2C试验观看对象与数据的选择L2D催化剂浓度越大，反响速率越大，新概念的理解与应用L3二、填空题8．某课外试验小组测定了碳酸钙与稀盐酸反响过程中，生成CO2的浓度随时间的变化关系如以下图所示。(1)碳酸钙与稀盐酸反响的离子方程式是_______。(2)内用CO2表示的平均反响速率是_______。(3)比拟CO2在、时平均反响速率的大小：υ(0～2)_______υ(2～4)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，说明该反响过程中_______热量，该反响中反响物的总能量_______(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)生成物的总能量。(4)欲减缓该反响的速率，可实行的一种措施是_______。【参考答案】＜放出＞将盐酸稀释【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素〔1〕离子方程式的书写L1〔2〕提取图中信息，反响速率的计算L2〔3〕图示信息的提取及综合分析L3〔4〕影响化学反响速率的因素L19．影响化学反响速率的因素有许多，某课外爱好小组用试验的方法对其进行探究。(1)试验一：对分解也具有催化作用，为比拟和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。答复相关问题。①甲装置：通过观看气泡产生的速率，比拟二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。②通过乙装置也能比拟二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响试验的因素均已忽视。那么试验中还需要测量的数据是___________。(2)试验二：取等量的氯酸钾分别参加A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，根本无气体产生；向B试管中再参加少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的缘由可能为_______，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的缘由可能为___________。【参考答案】前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消退阴离子的影响，使得到的试验结论更牢靠收集气体所需要的时间氯酸钾自身受热分解很缓慢高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素〔1〕①掌握变量L2〔1〕②试验观看对象与数据的选择L1〔2〕真实反响情境与数据的综合分析L310．传统的定量化学试验受到计量手段的制约而讨论范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)由于可以精确?????测量气压、浓度、pH、温度等而在化学试验讨论中应用越来越广泛深化。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定试验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。(1)镁条与盐酸反响的离子方程式为___________。该反响为___________(填“吸热〞或“放热〞)反响。(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强渐渐减小的缘由可能是___________。【参考答案】放热a完全反响后不再放热，温度渐渐下降【质量水平】考点细化内容质量水平化学反响速率的影响因素〔1〕离子方程式的书写、反响热的推断L1〔1〕②图示信息的提取与分析L2〔2〕反响真实情境的综合分析L2答案解析1．D【详解】A．恒温恒容时通入稀有气体，参与反响的气体的浓度不变，反响速率不变，A错误；B．恒温恒压下通入N2，体积增大，参与反响的气体的浓度减小，反响速率减小，B错误；C．

C

是固体，增加

C

的量，不影响反响速率，C错误；D．将炭块粉碎增大接触面积，反响速率增大，D正确；应选D。2．B【详解】A.10℃20mL3mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为；B.20℃30mL2mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为；C.20℃10mL4mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为；D.10℃10mL2mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为；温度越高，反响速率越快，浓度越大，反响速率越快，比照四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，那么反响最快，故B正确；综上所述，答案为B。3．D【详解】A．使用高效催化剂可以降低反响活化能，加快反响速率，A不符合题意；B．上升温度可以提高活化分子百分数，加快反响速率，B不符合题意；C．保持容积不变，再通入肯定量的CO，反响物浓度增大，反响速率加快，C不符合题意；D．将容器的容积扩大到原来的2倍，各物质的浓度减小，反响速率减慢，D符合题意；综上所述答案为D。4．D【详解】A．用铁钉代替铁粉，减小了固体与液体的接触面积，反响速率减慢，A错误；B．参加少量氯化钠溶液，对稀硫酸进行了稀释，氢离子浓度减小，反响速率减慢，B错误；C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反响，钝化之后反响不能连续进行，C错误；D．上升温度能加快铁和稀硫酸的反响速率，D正确；答案为：D。5．B【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反响速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反响，削减了盐酸的浓度，故反响速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反响速率加快，由于锌粒缺乏，那么生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反响生成氯化铜和水，氯化铜再与锌发生置换反响生成铜，构成原电池，反响速率加快，由于消耗锌影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反响速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，故反响速率加快，但与盐酸反响的锌削减，故削减了产生氢气的量；⑦温度上升，反响速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反响速率加快，且不影响氢气量。综上，③⑦⑧符合题意，答案选B。6．B【详解】A．由表中数据可知每个相同时间段，，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，X表示E、Y表示F，故A错误；B．4～6min，用E表示该反响的速率为，故B正确；C．由表可知，在反响到达平衡前，每间隔2min，，那么X的浓度对反响速率没有影响，故C错误；D．10min之后反响到达了平衡，化学平衡是动态平衡，不是反响停止了，故D错误；应选B。7．D【详解】A．试验①②中，温度相同，均未加，是探究浓度对化学反响速率的影响，其他条件不变，溶液总体积不变，a为：，故A正确；B．时，试验①③中，浓度相同，①中未使用催化剂，③中使用催化剂，是探究催化剂对化学反响速率的影响，故B正确；C．试验中可以固定氧气体积相同，即，通过测定时间、、、的大小来比拟反响速率的快慢，也可以固定时间相等，通过测定氧气体积的大小来比拟反响速率的快慢，故C正确；D．试验③④相比，③的催化剂较④多，但是④的温度较③高，两组试验速率关系不确定，可能大于、小于或等于，故D错误；答案选D。8．＜放出＞将盐酸稀释【详解】(1)碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是；故答案为：。(2)内用CO2表示的平均反响速率是；故答案为：。(3)CO2在时平均反响速率为，时平均反响速率为时平均反响速率为，υ(0～2)＜υ(2～4)，开头反响物浓度大，但反响速率没有2～4的反响速率大，说明是另外的在影响反响速率，从而说明该反响过程中放出热量，该反响中反响物的总能量＞生成物的总能量；故答案为：＜；放出；＞。(4)欲减缓该反响的速率，可以降低反响物浓度，由于碳酸钙是固体，因此可实行的一种措施是将盐酸稀释；故答案为：将盐酸稀释。9．前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消退阴离子的影响，使得到的试验结论更牢靠收集气体所需要的时间氯酸钾自身受热分解很缓慢高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用【详解】(1)①对分解也具有催化作用，为比拟和对分解的效果，应当排解阴离子不同带来的干扰，所以应将硫酸铜改为氯化铜，答案为：前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消退阴离子的影响，使得到的试验结论更牢靠；②相同条件下，肯定时间内收集气体体积越大反响速率越快，或者收集相同体积气体所用时间越短反响速率越快，答案为：收集气体所需要的时间；(2)氯酸钾自身受热分解生成氧气速率较为缓慢，需要使用二氧化锰作为催化剂，