课时7474-化学平衡的特征与反应条件的控制教学设计必修第二册第六章第二节第四课时《化学平衡的特征与反应条件的控制》

?化学平衡的特征与反响条件掌握?教学设计设计者：深圳其次外国语学校陈汉一、教材分析“化学平衡的特征与化学反响条件的掌握〞是?一般高中化学课程标准〔2017〕?必修课程主题3“物质结构根底及化学反响规律〞中二级标题“化学反响的限度和快慢〞的内容。本节内容在课标中要求同学体会从限度和快慢两个方面去熟悉和调控化学反响的重要性。熟悉化学变化是有条件的，学习运用变量掌握方法争论化学反响，了解掌握反响条件在生产和科学争论中的作用。这节内容是在同学完成对化学反响速率以及化学反响限度的根底上，稳固学问，学以致用，将化学学问与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想〞，也有利于培育同学“科学探究与创新意识〞、“科学精神与社会责任〞的素养目标。比照旧教材，新教材在教学内容的选取排版上，开篇更加明确了化学反响条件掌握的重要性，选取工业上合成氨气作为核心的举例对象，取消了旧教材中以煤的燃烧条件作为分析对象，使得教学内容前后照应更加紧密，在稳固化学反响速率以及平衡学问的根底上，同学能更加有据可依去分析条件掌握的可行性，总体布局上更具有规律性和科学性。将提升煤的燃烧效率设计成思索和争论，与旧教材相比，反其道而行，依据已学学问，从同学远及近，由抽象到具象，这更能让同学去接受、理解，学以致用，更加深刻体会化学与生产生活的紧密联系。二、学情分析向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块可以使得炉火更旺；将食物放入冰箱中，可以使得食物保存更久；掌握反响物的浓度、反响容器的温度，可以使得反响的快慢不同等等，同学在日常生活以及以往的学习中，对于反响条件的掌握已经有了初步的熟悉，在前面的学习中，已经了解到，许多反响是具有肯定的限度的，知道了可逆反响的特征具有双向性以及不完全性，化学反响存在平衡，并且对于平衡的建立过程已经有了肯定的熟悉，但对于平衡的特征“逆〞、“等〞、“定〞、“动〞、“变〞还是不够深刻的，转变条件实现反响限度的熟悉前提是需要同学对于反响已经到达限度有足够的熟悉，所以化学平衡的标志也是本节内容的重中之重，在此根底上同学对于条件掌握，往往停留在掌握反响的快慢上，对于提升反响物的利用效率，提升产率，结合生产生活实际去选取适宜的反响条件，是缺乏系统的熟悉的。素养目标【教学目标】1．理解化学平衡的特征，体会化学平衡是一个动态可变化的过程；2．能依据化学平衡的特征，推断一个可逆反响是否已经到达了反响的限度；3．能初步从化学反响速率、化学反响的限度的相关学问与生产、生活相结合，解释化学试验和化工生产中反响条件的选择问题，体会化学学科价值。【评价目标】1．通过对化学建立过程，诊断并开展同学深化理解化学平衡的特征；2．通过思索与争论、当堂训练，诊断并开展同学对化学平衡限度标志的熟悉；3．通过对燃烧煤、合成氨反响条件的选择分析，诊断并开展同学证据推理力量。四、教学重点、难点1．教学重点：理解化学平衡特征的内涵，能利用平衡特征推断到达平衡的标志。2．教学难点：化学平衡标志的判定，合成氨条件选择的依据。五、教学方法讲授法——从平衡的建立过程分析化学平衡的特征争论法——从多角度争论分析提升煤燃烧的效率的方法规律推理法——初步熟悉化学平衡是一个动态可变化的平衡六、教学设计思路本节内容支配在化学反响速率以及化学平衡之后，旨在稳固同学化学反响速率与平衡的学问，能从平衡的建立过程理解化学平衡的特征，能从速率和限度的角度熟悉到反响条件掌握的必要性，表达化学的价值。为此设计教学：1、结合已有学问，归纳总结化学平衡的特征，依据特征确定到达化学平衡标志的依据；2、回忆速率的影响因素，准时稳固学以致用，分析提高煤燃烧的利用效率，将化学学问与生活相联系，表达化学的学科价值；3、进一步熟悉化学平衡是一个动态可变化的平衡，由于这个内容将会在选修一化学反响原理中，有进一步的探究，设计的落脚点，仍以转变条件对正逆速率的影响为依据，以合成氨气条件的选择为重要的抓手，突破从提高产率，转变化学反响限度的角度选择有利化学反响条件；4、通过问题引导、思索与争论等方式，稳固同学对于化学平衡特征以及平衡标志的熟悉，综合考虑速率与平衡的角度，深化化学反响条件的掌握应用。七、教学流程八、教学过程环节老师活动同学活动环节一：回忆引入，明确目标【叙述】经过上一节课的学习，我们已经知道可逆反响在肯定条件下会到达反响的限度，我们将其称为“化学平衡状态〞……做好上课预备，听讲【提问】化学平衡都有哪些特征呢？【板书】阅读课本，明确目标环节二：学问回忆：化学平衡的建立过程问题引导：归纳化学平衡的特征【过渡】：我们不妨回忆一下化学平衡的建立过程。描述速率的影响因素【提问】：对于可逆反响，2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)，在密闭容器中参加2molSO2和1molO2：平衡是怎么建立的？【提问】：到达平衡后，反响真的停止了吗？【叙述】化学平衡的特征：“逆〞、“等〞、“定〞、“动〞、“变〞争论，作答反响并未停止，由于v(正)=v(逆)≠0，反响处于动态平衡。笔记环节三：问题引导、平衡标志【提问】：你觉得这些特征中，哪些可以说明一个可逆反响到达了肯定条件下的反响限度？【板书】化学平衡的标志【深化探讨】如何理解化学平衡的标志“等〞和“定〞？描述平衡的特征，笔记；等和定笔记。【实例分析】例如，肯定条件下，对于可逆反响N2＋3H2→2NH3，表示正、逆反响速率可以用N2或H2或NH3来表示：〔1〕单位时间内，有1molN2反响掉，同时有1molN2生成……【板书】：等：有正有逆，同一物质定：一个量随反响始终变，突然不变笔记，观看，暂停视频自主分析【课堂稳固】以下说法中可以证明2HI(g)→H2(g)+I2(g)〔紫色〕已到达平衡状态的是___________。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂……暂停视频，自主训练环节四：层层递进，明确到达标志后，如何转变反响的限度——化学反响条件的掌握【过渡】：我们已经知道，在肯定条件下，反响会到达限度，那我们在生产生活中都会怎样去选取适宜的反响条件呢？【板书】化学反响的条件【过渡】从反响的速率与反响的限度综合考虑。【回忆】化学反响速率的影响因素【沟通争论】为了提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反响的条件？(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是________(2)通入适当过量的空气目的是_(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是：___【讲解】合成氨的反响条件选择思索，争论，分析，作答环节五：回扣主题，应用实践：课堂小结与当堂稳固【总结】回忆课堂内容暂停视频，当堂检测板书设计十、课堂测评1．对于可逆反响M＋NQ到达平衡时，以下说法正确的选项是A．M、N、Q三种物质的浓度肯定相等B．M、N全部变成了QC．反响物和生成物的浓度都保持不变D．反响已经停止2．在肯定温度下，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的标志是A．C的生成速率和A的分解速率相等B．3v(A)=v(B)C．单位时间内，生成3molB同时生成1molAD．单位时间内，消耗3molB同时生成1molA3．在体积不变的密闭容器中发生反响N2＋3H22NH3，以下表达表示该反响处于化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．混合气体的密度不随时间变化C．容器内的平均相对分子质量不再转变D．容器内的颜色不再转变4．以下措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气*5.(选做题)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时,将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中,模拟汽车尾气转化,容器中NO的物质的量随时间变化如下图。(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是____________________________________。

(2)反响开头至10min,v(NO)=______________mol/(L·min)。

(3)以下说法正确的选项是___________。

a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化b．该反响进行到10min时到达化学平衡状态c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L

【参考答案】1．【答案】C【解析】A到达平衡时，各物质的浓度不再转变，并不是各物质浓度相等，A错误；B可逆反响不能玩去转化，B错误；C到达平衡时，各物质的浓度不再转变，C正确；D反响处于动态平衡状态，D错误。2．【答案】D【解析】A生成C以及消耗A均为正反响的描述，A错误；B并未涉及正逆方向的描述，B错误；C生成B同时生成A，均为逆反响方向，并未涉及正反响方向的描述，C错误；D涉及正逆反响速率的描述，且转化为同一物质，数据相等，D正确。3．【答案】C【解析】A到达平衡时，各物质的浓度不再转变，并不是各物质浓度成比例，A错误；B密度等于质量除以体积，反响前后均为气体质量不变，体积不变，密度始终保持不变，B错误；C平均相对分子质量等于气体质量除以气体总物质的量，反响前后气体质量不变，物质的量减小，平均相对分子质量随着反响的进行渐渐增大，现不变可作为平衡标志，C正确；D反响前后均无颜色，不能作为平衡到达的标志，D错误。4．【答案】③④⑤⑥【解析】着火点不能转变，①②错误。5．【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2(2)0.02(3)ab【解析】(1)NO和CO在催化剂存在的条件下反响产生无毒的N2和CO2，然后依据原子守恒和得失电子守恒，可得该反响的化学方程式