江苏省无锡市江阴轻工职业高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省无锡市江阴轻工职业高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉

B．纤维素

C．油脂

D．蛋白质参考答案：C考点：有机高分子化合物的结构和性质．.分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．解答：解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物．故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．2.下列各物质中，存在顺反异构体的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-丁烯参考答案：D3.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．参考答案：略4.下列各元素中，原子半径依次增大的是A．Na、Mg、Al

B．N、O、FC．P、Si、Al

D．C、Si、P参考答案：C试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。考点：考查原子半径的大小比较。5.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：A．四氯化硅是分子晶体B．四氯化硅熔点高于四氯化碳C．常温常压下四氯化硅是气体D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定参考答案：AB略6.用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（

）A．硫酸氢钠

B．硫酸

C．氢氟酸

D．氯酸

参考答案：C略7.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾原子结构示意图：

D．乙烯的比例模型：参考答案：D略8.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：C略9.下列说法中错误的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解参考答案：C10.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．灰锡和白锡本质上是同一种物质C．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略11.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（

）A、NO2、NO2＋、NO2－

B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3

D、N2、CO、CN－参考答案：A略12.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)参考答案：C13.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

()

序号1234模型示意图A.模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

（

）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略15.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→

b

→

→

d（电石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的酸碱性用离子方程式表示

。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

。参考答案：（10分）（1）>（2分）（2）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）

>（2分）

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。（2分）略18.氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是

，它是由

键形成的

分子。（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

。参考答案：

..

（1）

:Br:CL:

，

共价，

共价，

..

..

（2）H:··

··:Br:

，略19.(14分)2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1⑴尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H＝

。⑵已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为

kJ·mol—1。⑶当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2

条件下达到平衡过程中的变化曲线。Ⅱ．还原法。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO20

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

⑴T1℃时，该反应的平衡常数K＝

（保留两位小数）。⑵30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

。⑶若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。Ⅲ．变废为宝。⑴CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率