山西省晋城市中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省晋城市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(

)A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C试题分析：A．浓硝酸和氯水均见光易分解，可用棕色试剂瓶保存，A错误；B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质，都是钡空气中的氧气氧化导致，B错误；C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，前者是钝化，后者不反应，原理不相同，C正确；D．SO2和Na-2SO3溶液均具有还原性，都能使氯水褪色，D错误，答案选C。2.下列叙述正确的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定参考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系易错提醒：未明确明矾净水的原理而错选C。备考提示：学习时应该抓住反应及概念的内涵与外延，以不变应万变，同时对于一些知识要在理解的基础上加强记忆。3.下列说法正确的是A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D4.设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0．2B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3个电子参考答案：C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol

Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故D错误。5.下列判断错误的是

(

)A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略6.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A.柳絮飞时花满城

B.朝如青丝暮成雪C.狐裘不暖锦衾薄

D.春蚕到死丝方尽参考答案：AA.柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B.朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D.春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。7.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)

△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是

(

)A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+485.6kJ·mol-1D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多参考答案：A试题分析：反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。8.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：D燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

10.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（

）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略12.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略14.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、H2Te>H2Se>H2S>H2O

B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be

D、金刚石＞SiC＞晶体硅参考答案：答案：D15.

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是(

)

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁药物”速力菲”说明书部分内容摘录:【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【组成与性状】内含

34.0%

36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g

-0.4g/日;小儿预防量30

-60mg/日,治疗量0.1g

-0.3g/日【储藏】在避光、密封、阴凉处保存【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组,为了检测”速力菲”药片中亚铁离子的存在,设计了如下几组实验:Ⅰ.理论设计方案:甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果;(1)甲组实验失败的可能原因是:

。乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:乙组:药片淡黄色浑浊溶液淡红色溶液红色变深,有气体产生,后又褪色(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为

。丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:②

络离子中的三价铁被还原为亚铁②

(3)请你对其中一种可能进行实验验证:实验方案(用文字述):

,根据预期现象判断结论:

。Ⅱ.(4)称量”速力菲”1.0g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作读数如下:

序号V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

计算:该补血药中含的质量分数

(保留小数点后两位小数)。参考答案：(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在离子,所以得不到预期的实验现象。(2)KSCN溶液②络离子中的被双氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液现象:变红色(或者不变红色)

结论:褪色原因是因为①(或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液现象:变红色(或者不变红色)

结论:褪色原因是因为②(或者①);(4)16.83%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+

MnSO4+

H2SO4—

Na2SO4+

Bi2(SO4)3+

NaMnO4+

H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是

参考答案：8分）(1)溶液由无色变为紫色

0.25

(2)Cl2（3）10

4

14

＝3

5

4

14

（2）Bi2(SO4)3略18.(化学——物质结构与性质，13分)

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：⑴C、D两元素形成的化合物的晶体类型是

。BC2的结构式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：

，⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

。（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G

沸点的高低_________________________参考答案：（13分）(1)离子晶体

（2分）

O=C=O