2022年高中化学学业水平测试化学中常用计量

第二讲化学中常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2．理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。一、物质的量、摩尔、摩尔质量1．相对原子质量：以一个碳－12(C)原子质量的_______作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳－12原子质量的1/12的比值。2．物质的量：是__________制(SI)中的7个基本物理量之一，符号：n；单位：摩尔，符号：__________。3．摩尔质量：符号M，单位常用________。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。1.1/12

2.国际单位mol

3.g·mol－14．计算式物质的量(mol)＝公式符号：n＝特别提示：1.物质的量≠物质的质量。2．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但两者的单位不同，表达含义不同。二、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积1．阿伏加德罗常数：12gC所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为________mol－1,1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为________。3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。二、1.6.02×1023

2.22.4L

3.分子数4．计算式物质的量＝气体物质的量＝特别提示：在气体摩尔体积的讨论中，需要注意几个问题：①所处的外界条件为标况，即是0℃、101kPa；②在标况下研究对象是气体(可以是单一气体或互不反应的混合气体)。三、物质的量浓度1．物质的量浓度(c)：指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位________。2．计算式(1)物质的量浓度(mol·L－1)＝(2)质量分数、溶解度、物质的量浓度换算关系三、1.1L

mol·L－1

(3)溶液稀释与浓缩换算式：c1·V1＝c2·V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总量不变)。3．物质的量浓度配制(1)主要仪器：______、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。(2)配制步骤：计算→称或量→溶解(冷却)→转液→洗涤并转液→________→摇匀装瓶贴标签。(3)注意事项：当液面接近刻度线1～2cm时，须用____________加水定容至刻度线，过线则重新配制。特别提示：同一溶液中不同溶质的浓度计算时，各溶质所占有的体积相等，不能按照任何比例关系进行划分。3.(1)容量瓶(2)稀释定容(3)胶头滴管物质的量、摩尔、摩尔质量等概念的理解

(2011年汕头市学业水平测试模拟)下列对于“摩尔”的理解正确的是(

)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔D．摩尔质量就是物质的质量解析：摩尔是国际单位不是一种物理量，故A错；摩尔只能适用于微观物质，不能用于宏观物质，可知C错；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故D也错。答案：B特别提示：

“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，单位通常用g·mol－1。阿伏加德罗常数

(2011年江苏省普通高中学业水平测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．2gH2中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠原子中含有的电子数为NA解析：2gH2物质的量为1mol，含有的H2分子数为NA，故A正确；B非标准状况下，故B错；1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，可知C错；1mol钠原子中含有的电子数为11NA，故D也错。答案：A物质的量浓度

(2011年广东龙山中学高二化学学业水平模拟)欲配制1.00mol·L－1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是(

)A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容量瓶，117gNaCl解析：欲配制1.00mol·L－1的NaCl溶液1000mL需58.5gNaCl，故选项C正确。答案：C

特别提示：容量瓶主要用于准确地配制一定物质的浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格，使用前要检查瓶塞处是否漏水。一、单项选择1．下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是(

)A．米B．千克C．摩尔D．毫米解析：长度的基本单位是米而不是毫米。答案：D2．(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列说法正确的是(

)A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．CO和C2H4的摩尔质量相等解析：摩尔质量是以克为单位，数值上才等于物质的式量，所以A错；其它根据摩尔质量的定义容易得到答案。答案：D3．(2011年三亚一中高中基础会考模拟)下列关于物质的量的说法，错误的是(

)A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”B．1molH2O含有6.02×1023个水分子C．常温下，1molH2O的质量是18gD．1molH2O蒸汽的体积是22.4L解析：蒸汽的温度为100℃，故1molH2O蒸汽的体积不是22.4L，故选D。答案：D4．(2011年广东学业水平测试)用mol·L－1作为单位的物理量是(

)A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度解析：物质的量浓度单位为mol·L－1；故答案选D。答案：D5．用下列仪器配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，还缺少的仪器是(

)①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶解析：还需使用烧杯溶解固体样品称量固体时需要烧杯。答案：A6．(2011年三亚高中会考模拟)8gO2在标准状况时的体积约为(

)A．8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L解析：8gO2物质的量为0.25mol，故在标准状况时的体积约为5.6L，选项D正确。答案：D7．(2011年镇江市普通高中学业水平测试模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NAB．1molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NAC．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA解析：1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA，故A错；1molNa2O2与水充分反应转移电子总数为NA，B错；根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，可见C不正确；5.4gAl为0.2mol，故失去的电子数都是0.6NA，D正确，故本题正确选项为D。答案：D8．(2011年常州市高中学业水平模拟)在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是(

)A．34gNH3和4gH2B．14gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2解析：34gNH3和4gH2物质的量都为2mol，故A正确；14gN2和32gO2物质的量各为0.5mol、1mol，故B不正确；C、D中涉及到物质的状态，故都错。答案：A二、多项选择(在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的)16．(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列叙述正确的是(

)A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol任何微粒都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O有3mol原子，可知A不正确；B、C、D根据相关概念容易知道是对的。答案：BCD17．下列两种气体的分子数一定相等的是(

)A