2022届高中化学二轮复习（广东专版）专题1氧化还原反应

-1-第04课时氧化还原反应专题一化学基本概念-1-【例1】(考查氧化还原反应基本概念)(2011·上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(

)A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【解析】高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。点评：先分析元素化合价的升降以及生成的对应产物，然后进行判断。A-1-【例2】(考查氧化性、还原性强弱的比较)下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中正确的是(

)A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

-1-【解析】①反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu，③反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A错。上述反应只能证明Fe2+有还原性，B错。①是置换，③不是置换，C错。无论是Fe3+还是Fe2+，加入NaOH溶液，最终都会有Fe(OH)3生成。

【答案】D点评：根据化合价的变化可知氧化性与还原性，根据氧化还原反应，可得氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。同时记住常见的氧化剂与还原剂及其所发生反应。

-1-【例2】(考查电子转移的计算)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(

)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g高温-1-【解析】该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D选项中摩尔质量的单位为g/mol。

【答案】B点评：电子转移的计算应先分析元素化合价的变化，然后再计算化合价升价的总数，最后根据题目要求算出实际所求的转移电子数。-1-三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是(

)A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂-1-【解析】HNCO在反应中作还原剂，B错；在反应中，NO2中的N元素由+4价降低到0价，NO2为氧化剂，且1molNO2在反应中转移电子数为4mol，故C正确，D错。

【答案】C点评：记住元素常见化合价，分析具体反应，判断化合价的变化，理解氧化还原反应基本概念。

-1-1．不能掌握常见氧化剂与还原剂及其对应产物，不能熟练分析一些物质的化合价变化。2．对氧化还原反应中相关概念理解不清，记忆不准。3．对电子转移数目的计算，得失电子守恒的应用以及氧化还原反应的书写不够熟练，没有掌握技巧。易错点分析

-1-1．(例1变式)(2010·安徽卷)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是-1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3；B选项中H2的氢元素的化合价既升高也降低，B正确；选项C中Li+半径小于H-，C错；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D错。

B-1-2．(例2变式)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

-1-【解析】结合两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律得：H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O22H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

【答案】CD-1-3．(例3变式)奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞击时发生化学反应：5KClO3+6P3P2O5+5KCl。则下列有关叙述中错误的是()A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B．反应中消耗3molP时，Cl原子转移电子为15molC．P2O5等固体颗粒分散到空气中形成白烟D．火药中的红磷可以用白磷代替

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【解析】KClO3中氯元素由+5降到