（青海专版）化学复习第编教材知识梳理篇第单元酸和碱（精讲）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE16学必求其心得，业必贵于专精PAGE第十单元酸和碱，青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017选择13AB;15浓硫酸吸水性；向碱溶液中加水pH的变化2＋12016选择、填空、计算6BC；12AD；13CD;20；22测pH；浓硫酸的稀释；用酸除杂；酸和碱的化学性质；氢氧化钙的性质；中和反应0.5＋0。5＋1＋5＋12015选择、计算6；11BC;23酸碱指示剂与pH；指示剂检验；盐酸除杂;中和反应1＋1＋12014选择、填空、计算5；7；18；33浓酸、碱溶液在空气中的变化；醋酸的宏观和微观描述；盐酸的化学性质；硫酸与氧化铜反应1＋1＋5＋12013选择、计算9；12C;19;22盐酸除杂；物质分类；碱与盐反应2＋0。5＋4＋1酸和碱的性质分值为3～8分，各种题型均有涉及，考查内容主要有如下几个方面:①酸和碱的用途和化学性质;②中和反应；③酸碱度的表示法；④综合探究题。其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查,化学性质与单质氧化物，盐的化学性质联系起来考查。预计2018年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中，仍用多种题型进行考查。,青海五年中考真题演练）常见的酸1．（2016西宁中考13题3分）除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是(B）选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤2.（2016西宁中考20题8分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验.（1）A试管中的反应现象是__铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色__。(2)C试管中反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。（3）实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示),观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究.【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想:有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有__NaCl、Na2CO3__。【交流讨论】你认为__丙__同学的猜想一定不正确，理由是__白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，两者不能共存__。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确.实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加__无色酚酞溶液____溶液变红__我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还需考虑__反应物是否过量__。3．(2014青海中考18题5分）小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。(1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是__CaO__（填化学式，只填一种即可).（2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__(写出一个即可）。常见的碱4．（2013青海中考9题2分)下列物质属于碱类的是（A)A．苛性钠B．食醋C．生石灰D．纯碱5．(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应质量增加的是(D）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实验方案:eq\x（氧化钙）eq\o（→,\s\up7（加水)）eq\x（\a\al（白色浑,浊液A)）eq\o(→，\s\up7（操作Ⅰ))eq\x（\a\al(无色澄,清液B））eq\o（→,\s\up7(操作Ⅱ)）eq\x（\a\al（白色浑,浊液C）)(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。(2)如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液,可以选择下列__②__（填序号)进行实验。①稀盐酸；②二氧化碳；③氯化钠溶液。（3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解），白色固体的化学式是__Ca(OH)2__。7．（2013青海中考19题4分)（1)现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别出来，该试剂是__H2SO4__(填化学式）。（2)敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__，该反应的化学方程式是__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__。溶液酸碱度的表示法8．（2015青海中考6题1分)下表是四种常见物质的pH值，在这些物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（D)物质洁厕灵柠檬汁蔗糖水洗洁精pH1。72.57.012。6选项ABCD，中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(2015考查）eq\a\vs4\al(酸碱，指示剂）eq\a\vs4\al(溶液的,酸碱性）酸性碱性中性紫色石蕊溶液__红__色__蓝__色__紫__色无色酚酞溶液__无色__(不变色）红色__无色__【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液;③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计）测定pH值。常见的酸（2013～2017每年考查)1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是__H＋__的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2。几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途eq\a\vs4\al(物理，性质及用途）酸溶液浓盐酸（HCl)浓硫酸（H2SO4）颜色状态__无色__液体__无色__液体气味有__刺激性__气味__无__气味挥发性（打开瓶盖时的现象)__易挥发__(有白雾)__不挥发__(无现象）用途金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸帮助消化等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小;②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加，溶质质量分数减小.因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3)浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险.3．酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸__变红色__无色酚酞遇酸__不变色__续表与活泼金属的反应（置换反应)酸＋活泼金属→盐＋氢气Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋__H2SO4__=__MgSO4__＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋__H2SO4__=ZnSO4＋__H2__↑Fe＋2HCl=__FeCl2＋H2↑__Fe＋H2SO4=__FeSO4＋H2↑__2Al＋6HCl=__2AlCl3＋3H2↑__2Al＋3H2SO4=__Al2（SO4）3＋3H2↑__与金属氧化物的反应（复分解反应）酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl=__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈)现象：铁锈__消失,溶液由无色变成黄色__Fe2O3＋3H2SO4=__Fe2(SO4）3＋3H2O__（除铁锈)CuO＋2HCl=__CuCl2＋H2O__CuO＋H2SO4=__CuSO4＋H2O__现象：__黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色__与碱反应(复分解反应)酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl=__NaCl＋H2O__2NaOH＋H2SO4=__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH）2＋2HCl=__CaCl2＋2H2O__Ba(OH)2＋H2SO4=__BaSO4↓＋2H2O__与盐反应（复分解反应）酸＋盐→(新)盐＋（新）酸CaCO3＋2HCl=__CaCl2＋H2O＋CO2↑__AgNO3＋HCl=__AgCl↓＋HNO3__Na2CO3＋H2SO4=__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__BaCl2＋H2SO4=__BaSO4↓＋2HCl__【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。常见的碱(2013～2016每年考查）1．碱：在溶液中解离出的阴离子全部是__OH－__的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa（OH）2俗名火碱、__烧碱__、__苛性钠__熟石灰、__消石灰__颜色、状态__白色__固体__白色__粉末溶解性__极易溶__于水，溶解时放出大量热__微溶__于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮解，易与__空气中的CO2反应__而变质密封保存：因为Ca（OH)2易与__空气中的CO2反应__而变质腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性【特别提醒】①NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。②Ca（OH）2可由氧化钙（CaO,俗称__生石灰__）与水反应制得，化学方程式__CaO＋H2O=Ca（OH）2__。(2)常见碱的用途碱用途NaOH固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH）2建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2．碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca（OH）2］与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液遇碱变红与非金属氧化物的反应碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2=__Na2CO3＋H2O__Ca(OH）2＋CO2=__CaCO3↓＋H2O__（用于检验CO2,有白色沉淀产生）2NaOH＋SO2=__Na2SO3＋H2O__续表与酸反应(中和反应属于复分解反应）碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4=__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH)2＋2HCl=__CaCl2＋2H2O__与盐反应（复分解反应）碱＋盐→(新）盐＋(新）碱2NaOH＋CuSO4=__Na2SO4＋Cu（OH）2↓__(有蓝色沉淀产生)Ca（OH）2＋Na2CO3=__CaCO3↓＋2NaOH__(有白色沉淀产生)【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－。3．实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钠变质的探究①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__.②检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__或__Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。方法二:加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成,说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__或__Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__。设问：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质?若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓__或__Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH__。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。③如何除去变质生成的Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤.④探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液,若变红，则氢氧化钠部分变质;若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3,其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液（或Cu2＋、Mg2＋)来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤,将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去COeq\o\al(2－，3)，不能引入新的OH－，不能加Ba（OH）2或Ca（OH)2。⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠.（2）氢氧化钙变质的探究①变质原因:氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__。②检验Ca(OH)2是否变质分析：由于Ca(OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH）2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。探究Ca（OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤,向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH）2部分变质，若不变红,则说明Ca（OH)2全部变质.向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否全部变质。分析：由于Ca（OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH)2或全部是Ca（OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3,防止误判没有变质与部分变质;判断滤液中是否有Ca（OH）2用无色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu2＋、Mg2＋等与其反应的现象来确定。③联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中和反应(2015、2016考查）1．中和反应：酸跟碱作用，生成__盐和水__的反应。2．通式:酸＋碱→盐＋水3．中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应,生成水分子（即H＋＋OH－=H2O）。易错点:生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水,才能确定.4．实际生活中中和反应的应用（1）改良酸性土壤：可以加熟石灰［Ca(OH）2]来改良.化学方程式:H2SO4＋Ca（OH)2=__CaSO4＋2H2O__.(2）处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和,达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和,达标后再排放。(3）用于医疗:蚊虫叮咬后,涂抹肥皂水；服用碱性的药物，如Al（OH）3,来中和胃酸过多,化学方程式为__Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O__。酸碱度的表示法—pH（2015、2016考查)1．溶液的酸碱度与pH：溶液的__酸碱度__(即溶液酸碱性的强弱程度)常用__pH__来表示，pH的范围在__0～14__之间.测定pH值最简单的方法是__使用pH试纸__检测。pH<7溶液__呈酸性__，pH越小，酸性越强。pH＝7溶液__呈中性__。pH〉7溶液__呈碱性__，pH越大，碱性越强.2．测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上），用__胶头滴管__吸取（或用__玻璃棒__蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。【特别提醒】①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。(精确到整数）3．pH值的应用(1）医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。（2）农业上，测定土壤的pH值,了解土壤的酸碱度。(3）测定雨水的pH值,了解空气被污染的情况。(4）实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱.（5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH〈5。6的雨水，才是酸雨。，中考重难点突破）酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】（2017宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列四个选项中判断错误的是(）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性,pH＝7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色,故甲溶液呈酸性，正确；B.乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH在10~14之间，正确；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别，正确;D。在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时,溶液呈蓝色,错误。故选D。【答案】D1。(2017广州中考)常温下，下列物质水溶液的pH〈7的是（D）A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸2.（2017内江中考）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞变红的是（D）选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72。2～2.44。0～4.4103。(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（C)A．食盐B．味精C．食醋D．香油4.(2017天津中考）一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9～3。36.3～6.67。6～8.0下列说法中不正确的是(B)A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁5.(2017邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（D)A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液常见的酸及其性质【例2】(2017达州中考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1）试管A中的现象是________________，反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号）.（2)试管C中反应的化学方程式为________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液.小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________________________________________________________。【提出问题】无色滤液的溶质是什么?【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想________一定不正确.【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象②取少量滤液于试管中，滴加少量________有气泡产生，猜想____成立【解析】(1)紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2＋;(2）试管C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O;把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成.过滤,得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙,故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；因为③NaCl、CaCl2和Na2CO3中,氯化钙和碳酸钠能发生反应,故小明认为猜想③一定不正确；①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液,无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量酸类物质，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想④正确。【答案】(1）溶液变为红色；Fe2＋；（2)6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；【作出猜想】③；【进行实验】盐酸(或硫酸等）;④6。(2017广州中考)下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是（C）A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气7。(2017丽水中考）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（D)实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解,无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A．碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物8.（2017重庆中考B卷)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5％的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是（D）A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊溶液变红D．白醋与纯碱的反应属于中和反应9.（2017临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。（1)现象：放置一会儿发现用__浓__（选填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。常见的碱及其性质【例3】（2017吉林中考)根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞变________色。(2)图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式__________________________。(3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有________。【解析】(1)碱溶液能使酚酞变红色。（2）酸碱中和反应生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和盐酸为例，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(中和反应即可）。(3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH－。【答案】（1)红；（2)酸；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；（3）OH－10.(2017内江中考)从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：（1)属于碱的是__NaOH__（填化学式,下同）。（2）可用作制冷剂的氧化物是__CO2__。11.（2017成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(C)A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl312.(2017自贡中考）碱能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色，本质是碱在水中会解离出__OH－__(填化学符号）。请写出一个中和反应的化学反应方程式__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。13.(2017邵阳中考）下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是(D）A．Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－，3)B．H＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－，3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)D．K＋、Ba2＋、Cl－14.(2017杭州中考)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应,推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20％的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹.(1)打开止水夹后观察到的现象是__CaCl2溶液通过导管进入集气瓶且集气瓶中出现白色沉淀__。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有__NaCl、NaOH__。，中考实验突破）酸和碱的中和反应1．探究过程（1)指示剂的作用：酸碱反应无明显现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。（2)实验操作：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌（溶液呈红色），然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断地搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。操作过程图(3)显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色（中和反应的关键点）。(4）实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红,生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中,氢氧化钠的量逐渐减少至消失,因此红色消失，氢氧化钠的量为零时,就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和,此时溶液中的溶质只有NaCl。（5）结论:氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。2．中和反应指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液,它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞溶液与酸反应时,到了临界点（pH＝7）颜色由红色变为无色。另一种指示剂紫色石蕊：在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近,当碱中滴加紫色石蕊溶液与酸反应时，到了临界点(pH＝7)颜色由蓝色变为紫色,变紫的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)（1)取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH〉7，如图中的A点,溶液中的溶质为NaOH.(2)逐滴滴加稀盐酸,边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。(3）继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问:向盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，pH值曲线将如何变化,当pH<7时(不包括起点）溶液中溶质是什么?当pH〉7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图.判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑pH〈7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl,pH〉7时,氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。（4)检验酸碱中和反应中,反应物过量的方法酸过量(反应后溶液中溶质为HCl、NaCl）①加入Na2CO3等碳酸盐、活泼金属锌粒等,观察是否有气泡产生。②加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红.③用pH试纸测定pH值，是否pH〈7。碱过量（反应后溶液中溶质为NaOH、NaCl)①滴入无色酚酞,观察溶液是否变红。②测定pH值,是否pH〉7。【例】（2017临沂中考)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动.请你和他们一起完成以下实验探究.【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ:有______________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________________________________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究.实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH）2溶液中含有Ca(OH）2溶液中含有Ca（OH）2【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】（1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因________________________________________________________________________。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外，还需要考虑________________________________________