化学综合题试题集经典

【化学】化学综合题试题集经典一、中考化学综合题黄铁矿(主要成分为FeS，杂质高温下不反响。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。2某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS【查阅资料】①4FeS【查阅资料】①4FeS+11O2FeO+8SO②NaSO+HO＝NaSO+H③BaSO

含量，设计了如下试验(假设每步反响均完全)。2 2 23

2 3 22

2 4 2 4种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。【试验探究】4.80ga不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反响完全。Ⅱ．反响完毕后，将B【问题争论】Ⅰ中B瓶内发生反响的化学反响方程式是 和 ；Ⅰ中通入的空气中作用是 和 ；Ⅱ中参与盐酸溶液的目的是 ；Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。【含量测定】〔5〕另取4.80g固体样品的剩余质量〔固体样品的起始质量

×100%〕随温度的变化如以以下图所示，计算该黄铁矿中FeS的质2量分数为 。(请写出计算过程)【答案】CO+2NaOH=NaCO+HOSO+2NaOH=NaSO+HO2 2 3 2 2 2 3 2氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3

1～2mL向其中滴加硝酸银〔或稀硫酸、碳酸钠〕溶液，假设无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。75%【解析】〔1〕依据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反响生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反响生成亚硫酸钠和水解答；〔2〕依据空气能供给与硫化亚铁反响所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；〔3〕依据盐酸能将反响生成的碳酸钡除去解答；〔4〕依据过滤出来的硫酸钡沉淀是潮湿的分析解答；依据反响的化学方程式计算解答。〔1〕二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反响生成亚硫酸钠和水，反响的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；〔2〕Ⅰ中通入的空气中作用是供给反响所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；〔3〕B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中参与过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反响生成硫酸钠，再参与过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反响生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后参与盐酸，盐酸能与碳酸钡反响生成氯化钡。故Ⅱ中参与盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；〔4〕过滤出来的硫酸钡沉淀是潮湿的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最终一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银〔或稀硫酸、碳酸钠〕溶液，假设无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净；〔5〕设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO24×120 2×1604.8-x 4.8×75％-x4120 21604.8-x 4.87500xx=1.2g该黄铁矿中FeS2的质量分数=

4.8g1.2g4.8g

×100％=75％答：该黄铁矿中FeS275％。点睛：此题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，把握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。人类的生产、生活离不开金属。用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的结实。但铁在确定条件下也能发生各种反响，如铁丝在氧气中燃烧，反响的化学方程式是 。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反响。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。依据以以下图所示答复：滤渣中确定有的金属是 ，滤渣与稀硫酸反响的化学方程式为 。把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别参与等质量的锌、铁两种金属，反响后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反响时间变化曲线如图。以下说法正确的选项是 。〔填字母序号〕A．甲是铁，乙是锌B．铁消耗硫酸的质量比锌大C．参与反响的锌的质量小于铁的质量D．充分反响后，稀硫酸确定都有剩余【答案】导电3Fe+2O【答案】导电3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气刷漆Fe和Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化3Fe+2O

e

；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气234中的氧气、水发生了化学反响．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属外表干净枯燥、转变金属的组成和构造；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4)金属活动挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动挨次表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换234反响生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反响生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反响的化Fe+HSO=FeSO+H↑；(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，2 4 4 2分别参与等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反响；锌和氢气的质量比为65:256:2，所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸反响生成氢气的质量等于参与反响的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反响的酸越多。A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C．参与等质量的锌、铁两种金属，反响后金属都没有剩余，所以反响的锌和铁的质量一样；D．依据生成氢气的质量关系，可知充分反响后，加锌的烧杯中稀硫酸确定都有剩余。以以下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题。〔1〕P点的含义是 。在t℃时，将20gA物质参与到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为 。1将t℃时A、B、Ct3 2大小关系是 。假设A中混有少量B时，最好承受 的方法提纯A。【答案】t℃A、C两物质的溶解度一样60g B>A>C降温结晶2【解析】【分析】【详解】溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。依据A物质的溶解度曲线可知。t20gA50g110g50g+10g=60g。A、B的物质此时照旧为饱和溶液，t℃时B的溶解度大于A，则B2A，Ct℃时CC3A、B。则其大小关系为：B>A>C。〔4〕A的溶解度随着温度的变化较大，故承受降温结晶的方法。NHHCO43NH↑+HO↑+CO↑，NHNHHCO43NH↑+HO↑+CO↑，NH能被酸溶液吸取。3223局部试验步骤如下:翻开弹簧夹，通入段时间的氮气；关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；当样品反响完全，……再停顿加热，直到玻璃管冷却；1 Ⅳ.试验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m、m1 请答复以下问题:4 NHHCO属于 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B4 。装置C中发生反响的化学方程式为 。步骤III中，停顿加热前应进展的操作是 。1 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用m、m的代数式表示)1 或【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 翻开弹簧夹通氮气或【解析】4 (1)依据碳酸氢铵含有氮元素解答；依据NH3能被酸溶液吸取及浓硫酸有吸水性解答；(2)依据二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水解答；(3)依据必需将反响生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰试验解答；(4)依据反响的化学方程式计算解答。4 2 中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(HSO)；(2)2 钠溶液反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为CO+2NaOH=NaCO+HO；(3)III2 2 3 2中，停顿加热前应进展的操作是翻开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。NHHCO V NH↑+HO↑+CO↑4 3 3 2 279 44x m27944x m279mx 2= 44

79m2

79m

1975m2样品中碳酸氢铵的质量分数为 44 ×100％=44(m2

×100％或

2 ％。mm1 2

m) 11(m1 2

m)2铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反响转化为人体可吸取的铁元素，反响的化学方程式为 。铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。如图试验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO总反响的化学方程式 。3为防止铁生锈，可对铁制品进展“发蓝”处理，使其外表生成致密氧化物〔其中Fe、O元素养量比为21：8〕保护膜，该氧化物的化学式为 。〔二〕废铁的再利用黄钠铁矾[NaFe(SO(OH)〔主要成分为Fe，含少量FeOx 4y z 23FeCO〕制备黄钠铁矾的主要流程如下：3将废铁屑研磨成粉末的目的是 。“酸溶”时HSO与Fe、FeCO反响，还发生的化学方程式有 和2 4 3Fe+Fe(SO=3FeSO2 43 4“转化1”发生反响的化学方程式为 。反响时温度不宜过高的缘由是 。(三〕黄钠铁矾组成确定称取9.70g〔资料〕①NaFe(SO(OH)T℃分解会生成HO〔气态〕，提高温度至Tx 4y z 1 2 2SO

气体，并得到Fe0NaSO3 23 2 4②浓硫酸可用于吸取SO3装配好试验装置后，先要 。分别把握温度在TT℃对A1 2①把握温度在TB1.08g。1D装置替换B装置，把握温度在T2③T℃、T℃时，加热后均通入一段时间N，目的是 。1 2 2完全反响后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液1.42g〔不含结晶水〕。结论：NaFe(SO)(OH)中，x:y:z= 。x 4y z反思：假设该试验过程中缺少C装置，则x:z的值 〔选填“偏大”、“偏小”或“不变”〕。【答案】Fe+2HCl=FeCl+HH0O〕加快铁的腐蚀2Fe+O+2 2 2 2 22CO==2FeCOFeO增大接触面积，加快反响速率〔或提高铁的浸取率〕FeO+2 3 34 233HSO=Fe(SO)+3HO2FeSO

+HO+HSO

==Fe(SO2HO防止HO

分解检查2 4 2 43

4 22 2

2 43 2 22装置的气密性使生成的HOSO分别被B装置和D装置充分吸取3：2：6偏小2 3【解析】【分析】〔一〕〔1〕依据盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气进展分析；〔2〕依据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进展分析；〔3〕依据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进展分析；〔4〕依据铁、氧气、二氧化碳反响生成碳酸亚铁进展分析；〔5〕依据铁的氧化物中，Fe、O21：8进展分析；〔二〕〔1〕依据增大反响物的接触面积，可以加快反响速率进展分析；〔2〕依据铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气进展分析；〔3〕依据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反响生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进展分析；〔三〕〔1〕依据有气体参与的反响，需要检验装置气密性进展分析；〔2〕依据通入氮气能形成气压差产生气流进展分析；〔3〕依据黄钠铁矾固体削减的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进展分析；反思：依据碱石灰具有吸水性进展分析。【详解】〔一〕〔1〕盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl＋H2 2〔2〕铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；〔3〕铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；〔4〕铁、氧气、二氧化碳反响生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe＋O＋22CO═2FeCO〔5〕Fe、O21：8，设铁的氧化物的化学式为：FeO，56x：2 3 xy16y＝21：8，x：y＝3：4所以氧化物的化学式为：FeO34〔二〕〔1〕增大反响物的接触面积，可以加快反响速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反响速率；铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe＋HSO＝FeSOH2 4 4 2硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反响生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO＋HSO4 2 4HO＝Fe〔SO〕＋2HO，过氧化氢受热易分解，所以反响时温度不宜过高的缘由是：温度22 2 4 3 2过高，会造成过氧化氢的分解；〔三〕〔1〕有气体参与的反响，需要检验装置气密性；〔2〕通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2出；〔3〕黄钠铁矾固体削减的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g1.42g，水的质量为1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以假设该试验过程中缺少C装置，则x：z【点睛】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。中兴缺“芯”大事震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。202352325日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后公布了自主研发的北斗芯片产品。硅与金刚石构造相像，则构成硅的粒子是 (填“分子”或“原子”或“离子”)硅原子构造示意图如图1.则图2中四种粒子与硅的化学性质相像的是 (填序号)。自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学。(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图：①上述四个步骤中属于物理变化的是 。(写化学式)。【答案】硅原子②SiO2 3HClSiHCl3+H2Si+3HCl 【答案】硅原子②SiO2 3HClSiHCl3+H2Si+3HCl 置换反响【解析】【详解】非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；原子的最外层电子数与物质的化学性质有亲热的关系，所以与硅的化学性质相像的是②；2氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO；2氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl.氯化氢循环氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl.氯化氢循环(5)SiHCl_3(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，属于置换反响。碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。﹙1﹚金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，以下有关说法正确的选项是 〔填字母60代号。〕A．都是黑色固体 B．硬度一样C．完全燃烧都生成二氧化碳 D．碳原子的排列方式一样﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出试验．．．．。②下边是某趣味试验装置图，其气密性良好。翻开分液漏斗的活塞后，可观看到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的缘由 。﹙3﹚如以以下图是试验室中制取气体常用到的仪器，请答复以下问题：①请写出用D装置制取氧气的化学方程式： 。②试验室可用碳化钙〔CaC〕固体和水反响来制取乙炔〔CH〕气体，该反响必需严格把握2 22加水的速率，以免猛烈反响放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；假设用E装置承受排水法来收集乙炔，乙炔气体从 进〔填“a”或“b”〕。乙炔〔CH〕是一种重要的化工原料。常用碳化钙〔CaC〕与水反响制取乙炔，同时22 2生成氢氧化钙。假设要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是 。【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl+NaCO==2NaCl+COHO2KMnO42KMnO4KMnO+MnO+O↑〔2KClO2KCl+3O↑〕2Bb12.8g24223【解析】A、金刚石是无色透亮的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有一样的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C 构造中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，错误。应选C；〔2〕①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，参与足量CaCl2溶液〔或BaCl2溶液等〕，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，假设溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；假设溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，假设气密性良好，观看到气球胀大的现象，反响方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；〔3〕①用D装置制取氧气的化学方程式，反响的化学方程式为：2KMnO程式为：2KMnO4KMnO+MnO +O↑〔2KClO242232KCl+3O↑〕；②依据分2析可知，装置B能够很好的把握反响的进展和开头，并能够把握反响速率所以应当用B装置来制取乙炔，承受排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；〔4〕设需要碳化钙的xCaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑6426X5.2g64x265.2g12.8g。碳酸氢钠(NaHCO)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分3之一，它能与稀硫酸等酸反响生成CO。试答复：2写出NaHCO3

与稀硫酸反响的化学方程式 。98％1．84g／mL980g18．4％的硫酸溶液?45gNaHCO(混有KHCO100mL3 3逸出，固体粉末的质量与产生CO2

体积的关系如图(该状况下，CO2

2g／L)。通过计算：100mL120mL58.5g，求产生CO2

的体积。【答案】(1)2NaHCO+HSO=NaSO+2CO↑+2HO；(2100mL98％的HSO沿着烧杯内壁渐渐3 2 4 2 4 2 2 2 4倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；(3)①24.5g；②13.2L3【解析】〔1〕NaHCO3

与稀硫酸反响生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO+HSO=NaSO+2CO↑+2HO；3 2 4 2 4 2 298%xx×1.84g/mL×98%=980g×18.4%x=100mL需要水的体积=

980g1.84g/mL100mL1g/mL

=796mL稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％H2SO4796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。11L×2g／L=22g2 设硫酸溶液中HSO的质量为y2 2 4 由(1)式得：HSO～2 4 98 88y 22g98=88y 22gy=24.5g120mLH2SO4完全反响的固体粉末的质量为y，100mL=45g120mL zz=54g<58.5g固体粉末过量，以硫酸的量进展计算：产生二氧化碳的体积=

11L 120mL100mL

=13.2L13.2L。化学是造福人类的科学，请利用所学学问答复以下问题。应用“应用“蛟龙”号深潜器“神舟”五号宇航员航天服型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉①上述材料中属于有机合成材料的是 。②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。以下物质也能因吸附而具有净水作用的是 (填字母)abc．纯碱溶液与人们的生产生活亲热相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的挨次是 。②某同学按图Ⅱ所示进展试验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 (填字母)。③t340g50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 。(0.1%)【答案】高强度涤纶b 丙＞乙＞甲B 33.3%【解析】【详解】①特种钢