2023年版新教材高中化学第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

第一节钠及其重要化合物学业要求能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及试验现象。。能说明钠及其化合物的应用。

核心素养对接1.能依据钠和水反响的试验现象辨识钠和水反响的实质，以培育学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2．依据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性推测氧化钠的性质，以培育学生证据推理和模型认知的素养水平。[知识梳理]学问点一钠的性质钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质到底有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成以下学问点：物理性质钠是银白色有金属光泽，密度比HO小，质软、易切割，熔点低的金属。2保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。化学性质钠与氧气的反响①常温下：4Na＋O===2NaO2－12 2△②加热或点燃时：2Na＋ONaO2－2钠与水的反响

2 22反响的化学方程式：2Na＋2HO===2NaOH＋H2 2钠着火不能用水灭火，应用枯燥的沙土来灭火。学问点二钠的氧化物氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出以下反响的化学方程式：与水反响：NaO＋HO===2NaOH；2 2CONaO＋CO===NaCO2 2 2 2 3HCl)反响：NaO＋2HCl===2NaCl＋HO。2 2试验操作试验现象试验结论试验操作试验现象试验结论燃；NaO与水反响生成O22 2后褪色写出以下反响的化学方程式：与HO2NaO＋2HO===4NaOH＋O2 22 2 2与CO2NaO＋2CO===2NaCOO2 22 2 2 3 2NaONaO不是碱性氧化物。2 22学问点三碳酸钠和碳酸氢钠请完成以下学问点：名称碳酸钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCO2 3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶，溶于水放热水中易溶，但比NaCO溶解度小，溶2 3于水吸热化学性质热稳定性现象：加热NaCO2 3NaHCO3△NaCONaHCO2NaHCONaCO＋CO↑2 3 3 3 2 3 2＋HO。2与酸(足量盐酸)反响(写出相应的离子方程式)①NaCO：CO2－＋2H＋===CO↑＋HO。2 3 3 2 2②NaHCOHCO－＋H＋===CO↑＋HO 。3 3 2 2与碱(氢氧化钠溶液)反响：①NaCONaOH2 3②NaHCONaHCO＋NaOH===NaCOHO。3 3 2 3 2NaHCO3既能和强酸反响，又能和碱反响。(4)酸碱性Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性学问点四焰色试验元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色到底从何而来？带着这个问题，完成以下学问点：定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。操作几种金属的焰色金属钠钾焰色黄色紫色(观看时要透过蓝色钴玻璃)焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。微推断钠与O反响时条件不同，产物也不一样。( )2NaO和NaO均为白色固体，属碱性氧化物。( )2 22NaO和NaO中氧的化合价分别为－2和－1价。( )2 22碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。( )CO在NaO

CONaCO

NaHCO

转化中，①、②两反响均为化合反响。( )22 ① 2 3 ② 3焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，全部金属或金属阳离子均有焰色( )答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×微训练以下关于钠的性质表达中，不正确的选项是( )A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反响有热量放出B．从钠能与水反响可推知钠也能与盐酸反响C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反响△解析钠在空气中燃烧时发生反响：2Na＋ONaO，故C答案C

2 22以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是( )NaO是白色固体，和冷水作用得到ONaOH22 2NaO与水的反响中，氧化剂是NaO22 22NaOO氧化生成NaO2 2 22都能与酸反响，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物答案C以下物质露置于空气中，不发生变化的是( )NaO2NaO22NaHCO3NaCO·10HO2 3 2答案CNaCONaHCO2 3 3 、 。除去NaCO固体中少量NaHCO的方法，写出化学方程式2 3 3 。两物质的焰色试验分别为 色、 色。答案(1)CO2－＋2H＋===CO↑＋HO3 2 2HCO－＋H＋===CO↑＋HO3 2 2△CO＋CO↑＋HO3 2 3 2 2(3)黄黄微思考将一块钠切开放在空气中发生的一系列变化是什么？写出有关反响的化学方程式。提示变暗→小液滴→晶体→粉末4Na＋O===2NaO2 2NaO＋HO===2NaOH2 22NaOH＋CO===NaCO＋HO2 2 3 2NaCO＋xHO===NaCO·xHO2 3 2 2 3 2NaCO·xHO===NaCO＋xHO2 3 2 2 3 2将一小块钠放入CuSO溶液中能否置换出铜？写出有关反响的化学方程式。4提示否。虽然NaCu活泼，但是当将NaCuSONa4NaOHCuNaOH2N＋2HO===2NaOH2NaO＋CuSO===Cu(OH)↓＋NaSO。2 2 4 2 2 4钠与酸溶液能否发生反响？写出与盐酸的反响。提示能。钠与HOH＋2酸电离出的H＋2Na＋2HCl===2NaCl＋H↑。21钠与水及酸、碱和盐溶液的反响【情景素材】一位教师利用身边简洁易得素材设计出了钠与水反响的装置如下。试验用品塑料果汁瓶(500mL)、眼药水瓶、(珍宝奶茶)吸管、大头针、医用针头、胶布。制作方法在塑料果汁瓶的上部开一小孔，孔径不要太大，使其恰能插入吸管；以保持良好的气密性；用大头针在眼药水瓶上戳出假设干小孔，制成喷头；将“喷头”固定在吸管的上端，并用胶布封好，保证良好的气密性；在瓶盖下方固定一大头针，针头朝瓶内；另在瓶盖上方固定一医用针头，针头朝瓶外。1)。1钠与水反响的简易装置试验操作并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针(针头朝内的)固定一小块金属钠，快速盖上瓶盖并旋紧。请结合该试验，答复以下问题：1．请描述该试验的试验现象，并给出解释？提示试验现象及解释成；增大，水从眼药水瓶中压出，似乎“喷壶水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到稍微爆鸣声。如将HO2提示Na如将HO改为CuSO2 4提示除上述现象外，会消灭蓝色沉淀。钠与酸、碱、盐溶液反响的实质：物质分类物质分类反响分析①钠与酸反响时先与酸中的H＋反响，如2Na＋2HCl===2NaCl＋酸H↑2②假设钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反响碱钠与碱溶液反响其实质是钠与水的反响NaOH反响，盐则会发生其他反响，如NaCuSO溶液的反响41】将适量钠投入以下溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是先与HO2应( )硫酸铜溶液C．氯化钠溶液

稀硫酸D．氯化镁溶液解析ANaOHCuSOB、C4只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2

白色沉淀。答案D变式训练1将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不行能观看到的现象是( )有气体产生有沉淀产生 石灰水是饱和的C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析该反响中除NaHOA、DCa(OH)B2 2消灭。答案C【情景素材】

2有关NaO与COHO22 2 2过氧化钠(Na2O2急状况时，也使用过氧化钠来供氧。请答复：人呼出的COHO均可与NaO反响，写出其相关方程式：2 2 22提示2NaO＋2HO===4NaOH＋O22 2 22NaO＋2CO===2NaCO＋O22 2 2 3 2现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？加少量蒸馏水，观看。有气体产生的是过氧化钠。把握过氧化钠的三个留意点NaO不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反响时除生成盐和水外，还生成O22 2不符合碱性氧化物的概念。NaO具有强氧化性，能氧化S2－、SOSO2－、Fe2＋、酸碱指示剂等。22 2 3NaO的水溶液具有漂白性，因此NaO的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品22 22红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。NaOHO22 2NaO22①NaO＋2HO===2NaOH＋HO22 2 22②2HO===2HO＋O↑22 2 2NaOHONaOHOHO22 2 22 22 22化性，故向反响后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。NaOHO、CO22 2 2物质的数量的关系COHONaOCOHOO2 2 22 2 2 22∶1。固体质量的关系相当于固体(NaO)只吸取了CO中的“CO”、HO“H22 2 2 2可以看作发生相应的反响NaOCO===NaCO，NaOH===2NaOH(实际上该反响不能发生)。电子转移关系

22 2 3

22 2不管是与CO还是与HOCO与HO均既不是氧化剂也不是复原剂NaO2 2 2 2 221O22先后挨次关系NaOCOHO(gNaOCOCO22 2 2 22 2 2反响完全后，NaO再与HO(g)发生反响。22 22】200CO23.2g与足量的NaO2 22质量增加了7.2g，则原混合气体中CO与HO的质量为( )2 2A．8.8g，14.4gC．8.0g，15.2g答案A变式训练2以下表达中正确的选项是( )

B．8.6g，14.6gD．8.5g，14.7gA．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B．1∶2C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．NaO与NaO都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物2 22解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A性将有色物质永久漂白，CNaO与酸反响生成盐、22水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。答案B3NaCONaHCO【生活情景】

2 3 3小苏打和食用纯碱在日常生活当中，是很简洁混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、面碱、不同的。在制作面食上两者表现不同。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会常常用到它。小苏打作用比较温顺。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。在对肉类的使用方法上两者表现不同。维构造，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。请答复以下问题：NaCONaHCO2 3 3提示NaCO稳定性强受热不易分解，而NaHCO稳定性差，受热分解会产生气体。2 3 3分别向NaCONaHCO溶液中滴加CaCl溶液都产生沉淀吗？2 3 3 2提示CaCl2

NaCO2 3

溶液反响产生沉淀，而NaHCO3

溶液不会产生沉淀。分别向NaCONaHCO溶液中参加稀盐酸，反响猛烈程度一样吗？2 3 3提示NaHCO溶液与稀HCl3NaCO2 3向盐酸中逐滴参加NaCO溶液(开头时酸过量)2 32HCl＋NaCO===2NaCl＋CO↑＋HO2 3 2 2向NaCO)HCl＋NaCO===NaCl＋NaHCO2 3 2 3 3HCl＋NaHCO===NaCl＋CO↑＋HO3 2 2NaCO溶液和盐酸的2 3原理。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法NaCONaHCO2 3 3混合物(括号内为杂质)混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂2 33加热至恒重3 2 3通入足量CO气体22 33参加适量NaOH碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化①COHO；②H＋〔少量〕NaCO 2 2 NaHCO2 3 ①固体〔加热〕；②溶液〔NaOH〕 33】在课堂上教师出示了两瓶失去标签的NaCONaHCO2 3 3同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是( )NaCONaHCO2 3 3①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3②取等量的溶液于两支试管中，逐滴参加稀盐酸，开头就有气体放出的是NaHCO3③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl溶液，生成白色沉淀的是NaCO2 2 3④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)溶液，生成白色沉淀的是NaCO2 2 3①②C．②③

③④D．④⑤解析①中NaHCO3

NaHCO3

NaHCO3

固体受热才分解；④中分别向两支试管中滴Ba(OH)溶液，都能消灭白色沉淀，化学方程式为NaCO＋Ba(OH)===2NaOH＋2 2 3 2BaCO↓，2NaHCO＋Ba(OH)===NaCO＋BaCO2HO。3 3 2 2 3 3 2答案C变式训练3关于NaCO和NaHCO的说法正确的选项是( )2 3 3它们的数量相等时，跟足量的盐酸反响，生成一样数量的CO2它们的数量相等时，跟足量的盐酸反响，所消耗盐酸的数量一样C．它们的质量相等时，在水中电离出一样数目的Na＋D．它们的质量相等时，与足量盐酸反响产生等量的CO2解析AB2∶1；C项，质量相等时，电离出的Na＋的数目不等；D量的二氧化碳。答案A4(核心素养)物质的鉴别一、学问要点物质鉴别的原则：①Na①NaONaO2 22NaONaO222②NaOHO2 2③NaOHO22 2①NaCONaHCO2 3 3NaCO与NaHCO2 33②向两者溶液中参加BaCl，产生沉淀的是NaCO2 2 3③向两者溶液中滴加HCl溶液，马上产生气体的是NaHCO3试验设计⇒试验设计⇒提高学生的试验探究与创意识特征现象⇒培育学生的宏观辨识与证据推理素养水平【素养解题】[典例示范]有两个无标签的，分别装有NaCONaHCO

42 3 3它们承受了以下不同的方法，其中不行行的是( )分别配成溶液，再参加澄清石灰水分别配成溶液，再参加CaCl溶液2学问学问2 3△依据O△3 2 3 2 2NaNaCO＋HCl===NaHCO＋NaCl2 3 3NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑3 2 2NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH2 3 2 32NaHCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋NaCO＋2HO3 2 3 2 3 2NaCO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl2 3 2 3NaHCO＋CaCl―→“×”3 2NaCO溶于水放出大量的热2 3设计与同一物质反响或在同一条件下产生明显不同的特征现象思路A方案2 3C项NaHCO受热分解产生CO，能使澄清石灰水变浑浊，可行；筛选32D与盐酸反响马上产生CONaCO3 2 2 3CO2思维NaCO溶于水放出大量的热将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，2 3发散试管温度高者为NaCO2 3答案A三、对点训练1．以下关于钠的说法不正确的选项是( )A．金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B．钠长期露置于空气中，外表不能形成致密氧化膜C．钠与水反响时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性挨次表中钠后面的金属解析钠不能从盐溶液中置换出金属。答案D以下对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项为哪一项( )A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反响)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂D．NaONaO22 2解析NaO与酸反响时除了生成盐和水外，还生成了ONaOA22 2 22项错；NaOBNaOCOHONaO

中的氧元素之间22 22 2 2 22发生了氧化复原反响，COHONaO既作氧化剂又作复原剂，2 2 22CNaOD2答案C对于反响：2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，以下说法中正确的选项是( )22 2 2NaOHO22 2NaO224e－18gHO与足量NaO4g2 22解析在NaOHONaO1NaO

既是氧22 2 22 22化剂又是复原剂，电子转移的数目为2e－。依据元素守恒，固体增重质量等于参与反响水中18gHO2g。2答案B4．以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的选项是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，等质量时生成CO量一样多2D．二者在肯定条件下可以相互转化解析NaCO的热稳定性更强；等质量的NaCONaHCO2 3 2 3 3应产生CO的量不同，一样质量时，NaHCO产生的CO量多。2 3 2答案C5．在试验室里为了争论钠的性质，做了如下试验：取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 。一小块金属钠长时间置于空气中，可能有以下现象，这些现象消灭的先后挨次是 (填序号，下同)。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④C．②③①④

B．②③④①D．③②④①取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观看到以下试验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的选项是 。A．①②C．①③

B．①②③D．①④⑤向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的参加一绿豆大小的金属钠，可能观看到的现象符合图中的 。FeCl3 。解析(1)取用金属钠必需用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必需放入原中。(2)NaO HO HO在空气中放置的变化过程为Na→NaO2NaOH2→外表形成溶液2 潮解CO2

风化NaCO·10HO(白色固体)――→NaCO(397.8℃，加热立2 3 2 2 3即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)ρ ＜ρ ＜ρHO。(5)钠与盐溶液反响为两个过程，一是钠与水煤油 Na 2反响，二是NaOH与盐的反响。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块外表的煤油，在玻璃片上用小刀切去外表的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回中(2)B(3)D(4)A(5)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，3NaOH＋FeCl===Fe(OH)↓＋3NaCl2FeCl3HO＋2 2 3 3 3 26Na===2Fe(OH)↓＋3H↑＋6NaCl]3 2[合格练]1．将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，反响后溶液质量减轻的( )A．HClC．NaOH

B．KSO2 4D．CuSO4解析对于A、B、C，都是消耗Na，产生H，2Na→H46gNa2gH2 2 2量均增加。对于D，钠首先与HO反响，生成NaOH、放出H，然后NaOH与Cu2＋Cu(OH)2 2 2沉淀，反响方程式为：2Na＋2HO＋CuSO===NaSO＋Cu(OH)H2 4 2 4 2 246gNa98g2gH54g。2答案D2．不能正确表示以下反响的离子方程式的是( )钠与水反响：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H2 2钠与CuSO2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋4钠与盐酸反响：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2钠跟氯化钾溶液反响：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H2 2答案B为了验证NaHCO固体中是否含有NaCO，以下试验及推断中正确的选项是( )3 2 3加热，观看是否有气体放出溶于水后加BaCl溶液，看有无沉淀2溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析对上述物质加热，只能证明有NaHCONaCONaHCONaCO3 2 3 3 2 3与石灰水反响产生沉淀，都能与盐酸反响产生气泡而无法鉴别。答案B对NaO与CO和HO(g)混合气体的反响来说，以下说法错误的选项是( )22 2 2只要参与反响的NaO肯定，反响生成的氧气就肯定22只要COHO(g)的总的数量肯定，反响所消耗的NaO2 2 22只要气体的总数量肯定，反响中所转移的电子的数量就肯定D．只要混合气体的总数量肯定，固体所增加的质量就肯定解析Na2O2CO2、H2O(g)反响的化学方程式及电子转移状况分别为：由于两个反响中NaO与O的数量之比都为2∶1A2NaO～2HO(g)，22 2 22 22NaO～2COBC22 2方程式知，COHONaO反响时，固体增加的质量为“CO“CO”的质量和“HO”中2 2 22 2 2“HCO2 2HOD2答案D向紫色石蕊溶液中参加过量NaO粉末，振荡，正确的表达是( )22最终溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最终褪色C．溶液仍为紫色D．由于NaO与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生22NaO粉末，首先NaO会与水反响生成NaOH和O，生成的NaOH22 22 2NaONaO22 22无色。答案B关于NaCO和NaHCO性质的说法错误的选项是( )2 3 3热稳定性：NaHCO＜NaCO3 2 3与同浓度盐酸反响的猛烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．一样温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等数量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反响产生的CO2质量一样解析NaHCO3与同浓度盐酸的反响比Na2CO3更猛烈，B答案B7．以下对焰色试验试验操作留意事项的说明，正确的选项是()被检验的物质③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光滑无锈的铁丝代替仅有③不正确C．仅有⑤不正确

仅有④不正确D．全对解析①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在试验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色试验除用铂丝外，还可以用光滑无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案DNaHCONaO3 22( )NaO和NaO2 22C．NaCO2 3

B．NaONaCO22 2 3D．NaO2解析在题中所给出的两种物质中NaHCO是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生3的化学反响为

2NaHCO

△

＋HO＋CO

↑，2NaO

＋2CO===2NaCO＋O

，2NaO＋3 2 3 2

22

2 3 2 222HO===4NaOH＋O2NaOH＋CO===NaCOHONaHCO2 2 2 2 3 2 3

使NaO

最终全部转化为NaCO，过量的NaHCO

也完全分解成NaCO，而NaCO

稳定，2 22

2 3 3

2 3 2 3受热不易分解，故最终排出产生的气体后，残留的固体是NaCO。2 3答案C①纯洁的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比以下各种状况的描述正确的选项是( )分别和盐酸完全反响时，混合物的耗酸量大分别和盐酸完全反响时，纯洁的碳酸钠放出的CO多2分别溶于水，再参加足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的浓度大解析同质量的Na2CO3NaHCO3CO2A、B质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的NaCO比NaHCO所含Na＋多，故配成等体积溶液后纯洁的碳酸钠溶液中的Na＋浓度2 3 3大，故D答案C以下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。写出以下物质的化学式：B ，C ，E ，F 。(2)写出以下各步反响的化学方程式：C→E ；C→F ；F→C 。解析推断题的关键是找突破口，依据ABANa，BNaO22由钠的性质， 可知，D、E分别为NaO、NaCl、NaOH中的一种，由NaO的性质2 22可知，C必为NaCO，则FNaHCONaCO→EENaOHNaCl，由D→CE2 3 3 2 3NaOHD只能为NaOENaClD可以为NaONaOH。2 2答案(1)NaO NaCO NaOH(或NaCl) NaHCO22 2 3 3NaCOBa(OH)===BaCO↓＋2NaOH(或NaCO2HCl===2NaCl＋COHO)(答案合理即2 3 2 3 2 3 2 2可)NaCO＋CO＋HO===2NaHCO2 3 2 2 3△O3 2 3 2 2A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此外BCDH，该气体能使澄清石灰水变浑浊。DA可反响生成C，FH也可反响生成C(1)写出A、C、FA ；C ；F 。写出F和H反响的化学方程式 。写出以下反响的离子方程式：①D＋盐酸 ；②B＋水 。解析由焰色试验为黄色，且A、B、C、DEENaCl，B种可燃性气体知B为NaD还生成气体HCD为NaCO或NaHCO，2 3 3FH(COC和另一种气体，则FNaOCNaCODNaHCO，DA