2023学年福建省泉州市九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

2023-2023学年福建省泉州市九年级〔上〕期末化学试卷一、单项选择题〔1030.0分〕成语是中华文化的珍宝。以下成语中只包含物理变化的是( )蜡炬成灰 B.沙里淘金 C.百炼成钢 D.钻木取火分搅拌，其中可以得到溶液的是( )蔗糖 B.面粉 C.豆浆 D.植物油以下图所示试验操作正确的( )闻气体气味蒸发食盐水过滤浊液检查装置的气密性以下说法正确的选项是( )黄铜的硬度比纯铜的硬度小C.活性炭吸附可降低水的硬度

催化剂只能加快化学反响速率D.溶液肯定是混合物118页配制好的生理盐水装瓶时不留神溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分( )偏小 B.偏大 C.不变 D.无法推断用防火、灭火、自救等安全学问推断，以下做法合理的是( )面粉厂加油站等场所严禁烟火C.电器着火时，马上用水扑灭

B.发生火灾时，乘电梯逃命D.煤气泄漏时马上开灯检查以下有关物质的性质及其对应用途的说法正确的选项是( )石墨有滑腻感，可用作电极铜具有良好的导电性，可作导线二氧化碳能与水反响，可用于灭火氧气能支持燃烧，可用作火箭的燃料黄曲霉毒素(C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有较强的致癌性。以下有关黄曲霉毒素的说法，正确的选项是( )属于氧化物C.含有3个氧分子以下试验方案不能到达试验目的的是(

B.相对分子质量为312gD.氢、氧元素的质量比为1：8选项 试验目的证明集气瓶中已集满CO2除去CuO中的少量铁粉除去CO2中少量的CO鉴别硝酸铵和氢氧化钠

试验方案将燃着的木条放在集气瓶口用磁铁吸引将混合气体通过灼热的碳层取样，分别溶解在水中，比较溶液温度A.A B.B C.C D.D以下图象能正确反映其对应关系的是( )用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气在布满氧气的密闭容器中点燃红磷218页恒温条件下，将肯定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水恒温条件下，向肯定量接近饱和的硝酸钾溶液中参加硝酸钾固体二、推断题〔19.0分〕甲～戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质。按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系。：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，丙和丁是组成元素一样的气体，戊是石灰石的主要成分。推想物质的化学式：乙 ，丙 ；写出丙物质的一种用途： 。丁转化为戊的化学方程式为 。这五种物质中，属于氧化物的有 种。戊转化为甲的同时也生成丁，写出该反响的化学方程式： 。三、简答题〔436.0分〕1为两种金属在元素周期表中的局部信息及原子构造示意图。318页钴的相对原子质量为 钴原子易 (选填“得到”或“失去”)电子。铬原子的最外层电子数x的数值为 ，其原子核内质子数为 。将钴投入稀盐酸中有气泡产生可得出金属活动性挨次o 选填>”“=”或“<”)Cu。如图2是有关钴的反响的微观示意图。①该反响中，反响物的微粒个数比为 ，该反响属于根本反响类型中的 。②写诞生成物的化学式： 。《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分别与水的净化流程中的 操作的原理相像。汞(Hg)俗称水银，可由朱(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反响的化学方程式为 ；劣质化装品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害此处“铅汞”指的是 (选填“分子”“原子”或“元素”)。测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为 。甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有 ，试验室保存甘汞的方法是 。溶液在生产、生活中应用广泛。请答复以下问题。用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度上升而418页 (选填“增大”或“减小”)。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后(选填“会”或“不会”)消灭浑浊现象，其理由是溶液具有 。某化学兴趣小组欲配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。需要称量氯化钠固体的质量为 g，需要量取 mL水。氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 。甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图。①甲、乙的溶解度在 ℃时相等。②t2℃时将30g的甲物质参加50g水中充分溶解并恢复至原温度所得溶液的质量为 g。③t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (只列出表达式)。④分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲 (选填“大于”、“等于”或“小于”)乙。二氧化氯(ClO2)是国际公认的最一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂，可代替氯气(一种有猛烈刺激性气味的有毒气体)制取二氧化氯(ClO2)的流程，依据题意答复以下问题燃烧器中，合成氯化氢(HCl)的化学方程式为 。在肯定条件下，电解氯化钠溶液生成了氯酸钠(NaClO3)和氢气，反响过程中氯元素的化合价 (选填“上升”或“降低”)。(3)二氧化氯(ClO2)发生器中的反响为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2X+2ClO2↑518页+Cl2↑，其中X的化学式为 。(4)整个生产流程中，可循环使用的物质有 和 。四、探究题〔219.0分〕依据以下装置图，答复相关气体制备与性质问题(局部夹持装置已省略)。：试验室可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢(HCl)气体。标号仪器①的名称是 。试验空用高锰酸钾制取氧气，发生反响的化学方程式为 。B中导管口a应连接装置C中的导管口 (选填“b”或“c”)。装置E中，甲、丙处放有潮湿的紫色石蕊试纸，乙处放有枯燥的紫色石蕊试纸。将制取的二氧化碳通入装置E中，紫色石蕊试纸变红的是 (选填“甲”、“乙”或“丙”)，一段时间后，点燃酒精灯，观看到的现象是 。试验室利用铜和稀硝酸在常温下制取一氧化氮(NO)气体，则应选择的发生装置为 (填字母)。某化学兴趣小组利用以下试验装置探究铁生锈的条件。【提出问题】铁生锈的条件是什么？【设计试验】取3根无锈的铁丝设计如下图的三个试验。【试验现象】(1)试验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，翻开止水夹后，还能观看到的现象是 。618页【试验结论】(2)比照试验 (填序号，下同)，可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是 。(3)他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化试验：试验试验1试验2

试验药品长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水①依据图象1，说明铁生锈会 (选填“吸取”或“放出”)热量。②依据以上图象，可以得出结论： 。【反思与评价】(4)①生活中使用铁制品时需留意的问题是 。②因生锈而废弃的铁制品，应如何处理： 。五、计算题〔16.0分〕“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。烟花爆竹的主要成分是硝酸钾、硫黄和木3炭等组成的黑火药燃烧时发生的反响为S+2KNO +3C3

KS+3CO ↑+N ↑。2 2 燃放一盒烟花产生了0.56g氮气，则这盒烟花中硝酸钾的质量至少为多少？(写出计算过程2 2 718页1018页答案和解析【答案】B【解析】解：A、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；B、由于金的化学性质稳定，是以单质的形式存在，所以沙里淘金只是从沙子中分别出金，所以没有的物质生成，属于物理变化，故B正确；C、百炼成钢是指通过高温，使生铁中的过量的碳与氧气反响，而除去过量的碳，所以有的物质生成，包含着化学变化，故C错；D、钻木取含着木柴的燃烧，属于化学变化，故D错。应选：B。此题考察学生对物理变化和化学变化确实定．推断一个变化是物理变化还是化学变化，物质的是物理变化．化，否则是物理变化．【答案】A【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；C、豆浆与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D错。应选：A。此题考察溶液的概念，在肯定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。变化，要与悬浊液和乳浊液区分。【答案】B【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能推断气密性是否良好，图中所示操作错误。应选：B。A、依据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进展分析推断。B、依据蒸发操作的留意事项进展分析推断。C、过滤液体时，留意“一贴、二低、三靠”的原则。D、依据检查装置气密性的方法进展分析推断。项是解答此类试题的关键。【答案】D解：AA错；B故B错；C、活性炭吸附不能除去钙镁化合物，不能降低水的硬度，故C错；D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，故D正确。应选：D。A、依据合金的特点进展分析；B、依据催化剂的特点进展分析；C、依据硬水软化的方法进展分析；D、依据溶液的组成进展分析。解答此题关键是生疏合金的特点，催化剂的特点，硬水软化的方法，溶液的组成。【答案】C【解析】解：配制好的生理盐水装瓶时不留神溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。应选：C。依据溶液具有均一性，进展分析推断。此题难度不大，把握溶液具有均一性是正确解答此题的关键。【答案】A【解析】解：A、面粉厂、加油站四周有可燃性的粉尘和气体，所以面粉厂、加油站要严禁烟火，说法正确；B、火灾易造成停电，乘电梯逃命可能会被困于电梯中，且电梯中烟很多，说法错误；C、电器着火时，应先切断电源，不行用水扑灭，以免发生触电，说法错误；D、燃气泄漏时遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以觉察燃气泄漏，不能马上开灯检查，说法错误；应选：A。A.依据防范爆炸的措施来分析；B.依据火场逃命的措施来分析；C.依据电器着火的灭火方法来分析；D.依据防范爆炸的措施来分析。是重要的中考热点之一。【答案】B【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，应选项说法错误。B、铜具有良好的导电性，可作导线，应选项说法正确。C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，应选项说法错误。D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，应选项说法错误。应选：B。物质的性质打算物质的用途，依据常见物质的性质与用途，进展分析解答。答此类题的关键。【答案】D【解析】解：A.黄曲霉毒素(C17H12O6)是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，选项说法错误；C.D.黄曲霉毒素中氢、氧元素的质量比为(1×12)：(16×6)=1：8，选项说法正确。应选：D。A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；B.依据相对分子质量的单位来分析；C.依据化学式的意义来分析；D.依据化合物中各元素养量比的计算方法来分析。题、解决问题的力量。【答案】C【解析】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，说明已集满，应选项试验方案能到达试验目的。B应选项试验方案能到达试验目的。C、CO2能与灼热的碳层反响生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项试验方案不能到达试验目的。D、取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，温度上升的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，应选项试验方案能到达试验目的。应选：C。A、依据二氧化碳的验满方法，进展分析推断。B、除杂质至少要满足两个条件：①一般参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。C、除杂质至少要满足两个条件：①一般参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反应；②反响后不能引入的杂质。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，消灭不同的现象的才能鉴别。试验目的进展分析推断。【答案】D【解析】解：A、催化剂只能转变化学反响的速率，并不能影响生成物的量，因此用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，有二氧化锰的反响速率快，但是最终生成氧气的量一样，故A错误；B容器中物质的总质量保持不变，故B错误；CKNO3溶质的质量分数不变，故C错误；D、开头硝酸钾溶液中有溶质硝酸钾，起点不在0处，向肯定量接近饱和的硝酸钾溶液溶液中溶质质量分数不变，故D正确；应选：D。A、依据催化剂的作用来分析；B、依据化学反响遵循质量守恒定律，即参与反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和进展分析；C、依据饱和溶液中溶质的质量分数来分析；D、依据饱和溶液的定义来进展分析。反响的过程并能结合图象分析问题。【答案】O2 CO 冶炼金属CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】解：(1)甲～戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系，甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，所以甲是水，丙和丁是组成元素一样的气体，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸钙，丁会转化成碳酸钙，所以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙会转化成一氧化碳，所以乙是氧气，经过验证，推导正确，所以乙是O2，丙是CO；丙物质的一种用途是：冶炼金属；CO2Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；这五种物质中，属于氧化物的有一氧化碳、水、二氧化碳3种；戊转化为甲的同时也生成丁，该反响可以是碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：(1)O2；CO；冶炼金属；+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)3；(4)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑。依据甲～戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻丁会转化成碳酸钙，所以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙会转化成一氧化碳，所以乙是氧气，然后将推出的物质进展验证即可。推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。【答案】58.93 失去1 24> 1：1 化合反响CoCl2【解析】解：(1)由元素周期表一个格的含义可知，钴的相对原子质量为58.93，钴原子的最外层有2个电子，小于4，易失去电子。在原子中质子数等于电子数4−2−8−3=，其原子核内质子数为24。Co>Cu。①由微粒的变化可知，该图示中有一个氯分子没有参与反响，反响物的微粒个数比为2：2=1：1②由微粒的构成可知，生成物的化学式：CoCl2。故答案为：(1)58.93；失去。(2)1；24。(3)>。(4)①1：1；化合反响。②CoCl2。依据元素周期表一个格的含义和钴原子最外层电子数的特点分析分析答复。依据在原子中质子数等于电子数分析铬x原子核内质子数。依据钴与稀盐酸的反响分析答复。依据微粒的变化、构成及反响的特点分析答复。图的意义是解答此题的根底学问。【答案】静置沉降HgS氯元素避光保存

△g+S 元素汞元素与【解析】解：(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分别与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相像；故填：静置沉降；在加热的条件下，朱砂(HgS)分解生成汞和硫，化学方程式为：HgS

△g+S，物质是由元素组成的，所以此处“铅、汞”指的是元素；故填：HgS

△g+S；元素；测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观原理是温度上升，汞原子间的间隔增大；故填：温度上升，汞原子间的间隔增大；由质量守恒定律可知，化学反响前后元素的种类不变。氯化汞是由汞元素与氯元素组成的，汞是由汞元素组成的，所以甘汞是由汞元素与氯元素组成的；由于甘汞在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，所以试验室保存甘汞的方法是避光保存；故填：汞元素与氯元素；避光保存。依据分别混合物的方法来分析；依据化学反响的原理、物质的组成来分析；(3)依据粒子的性质来分析；(4)依据质量守恒定律以及物质的性质来分析。此题考察的学问点较多，解题时依据分别混合物的方法、化学方程式的写法、粒子的性质、质量守恒定律来分析解答即可。【答案】乳化减小不会稳定性9 991 搅拌，加速溶解t1100%大于

75 30g ×100g+30g【解析】解：(1)洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；故答案为：乳化；故答案为：减小；溶液具有稳定性，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后，不会消灭浑浊现象，故答案为：不会；稳定性；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=1000g×0.9%=9g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=1000g−9g=991g(合991mL)；氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；故答案为：9；991；搅拌，加速溶解；①溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两物质的溶解度一样，因此由图象可以看出，甲、乙的溶解度在t1℃时相等；故答案为：t1；②由图象可以看出，t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，将30g的甲物质参加50g水中，充分溶解并恢复至原温度，最多溶解25g，所得溶液的质量为(30g25g75g；故答案为：75g；③t℃时，甲的溶解度为30g，故甲的饱和溶液的溶质质量分数为：

30g

×100%；1故答案为：

30g

100g+30g100g+30g④t2℃甲中所含溶质的质量大于乙中所含溶质的质量，而t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃一样质量的甲、乙两种种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度变化最大，析出晶体的量甲>乙；故答案为：大于。依据洗洁精有乳化作用分析；依据试验现象以及影响气体的溶解度因素分析；(3)依据溶液的性质：均一性、稳定性来分析此题；利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进展分析解答；①依据图象中所给的信息以及溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两物质的溶解度一样答复；②依据t2℃时，甲物质的溶解度进展分析；③依据饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

×100%分析；④依据甲、乙两种物质的溶解度的变化趋势分析。及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。2 15.【答案】H 2

2HCl上升H2O 氯气氯化钠2 【解析解：(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反响的化学方程式+Cl2

2HCl。2 故填：H +Cl 2

2HCl。反响前氯化钠中的氯元素化合价是−1，反响后氯酸钠中的氯元素化合价是+5，反响后氯元素的化合价上升。故填：上升。反响前后钠原子都是2666个，其中2个包含在2X中，反响前氢原子是4个，反响后应当是4个，包含在2X中，其中X的化学式为H2O。故填：H2O。整个生产流程中，可循环使用的物质有氯气和氯化钠。故填：氯气；氯化钠。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。化合物中元素化合价代数和为零。化学反响遵循质量守恒定律，即参与反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和，是由于化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。(4)依据工艺流程可以推断循环利用的物质。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。

长颈漏斗2KMnO4

–K2MnO4MnO2O2↑ b B△【解析】解：(1)①为参加液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。△高锰酸钾在加热条件下反响生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式留意配△2KMnO4−K2MnO4MnO2O2↑；△故答案为：2KMnO4

△K2K

MnO4

+