2023年届高三化学一轮复习-硫及其重要化合物

2023届高三化学一轮复习—— 课时训练一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．以下能使品红溶液褪色，且褪色原理根本一样的是( ①活性炭②氯水 ③二氧化硫④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④C．②④⑤⑥

B．②③⑤D．①②③④⑤⑥4化学试验中常将溶液或试剂进展酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是( )他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶4液再加BaCl2溶液Fe3＋时，用硝酸酸化3SO2－BaCl2HNO3酸化3有关硫及其化合物的说法合理的是( A．可用酒精洗刷做过硫黄性质试验的试管B．SO2具有很强的复原性，在化学反响中只能作复原剂CSO2mol2mol4．(2023·福建漳州市高三质检)以下四套装置用于试验室制取二氧化硫并回收胆矾其中不能到达试验目的的是( )A装置制取二氧化硫B装置吸取尾气中的二氧化硫C装置溶解反响后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾5．(2023·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。以下有关反响的方程式，不正确的选项是( )①中溶液显红色的缘由：CO2－＋HO HCO－＋OH－3 2 3322SO2＋CO2－＋H32

O===CO＋2HSO－23②中溶液显黄色的缘由：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的缘由：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对23分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。以下说法不正确的选项是( )物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A．Cu和浓硝酸C．大理石和稀盐酸

B．CaO和浓氨水酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图，以下说法不正确的选项是( )2种盐SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4S的化合价不行能为＋7价探究浓硫酸和铜的反响，以下装置或操作正确的选项是( )A．用装置甲进展铜和浓硫酸的反响C．用装置丙稀释反响后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图，以下表达不正确的选项是( )A．该过程中可得到化工产品H2SO4SO3O、FeS．图中涉及的反响之一为3(复原性：SO2－>I－>Cl－)。3足量稀H2SO4 试剂A 试剂B数据2处理2以下说法不正确的选项是( )ABNaOH标准液通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出．假设试剂A选择碱液，调整吸取后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液12．(如下图)说法正确的选项是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化(3小题)DC16，EX无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X Y Y ZABCDEX是强酸时，A、B、C、D、EX是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请答复：A是 ，Y是 ，Z是 (填化学式，下同)。当X 是强酸时，E 是 ，写出B 生成C 的化学方程式： 。当X 是强碱时，E 是 ，写出B 生成C 的化学方程式： 。14(2023·湖北武汉局部学校高三质量检测硫代硫酸钠(N2S23SO2Na2CO3和Na2SNa2S2O3。其制备装置如下图。A中反响的化学方程式为 。和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，完毕反响。过滤 B中的混合物，滤液经过 (填操作名称)过滤洗涤枯燥得到Na2S2O3·5H2O。(5称取10.0g产品(Na2S23·52相对分子质量为248配成250mL溶液取25.00mL20.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定(反响原理为：2S22

O2－＋3462334623

I反响)。①滴定终点的现象为 。三次的试验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如下图，则x＝ ，产品的纯度为 。试验序号123

/mL19.9817.90x15．(2023·江西名师联盟第一次模拟测试)SO2，易形成酸雨、SO2是环境保护的重要议题。

。NaOH溶液SO2

SO3溶液CaONa2SO3的离子方程式为CaO 。法洗除SO2的优点为 。NaClO2SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2323K，反响一段时间。①随着吸取反响的进展，吸取剂溶液的pH渐渐 (填“增大”“不变”或“减小”)。NaClO的物质的量是NaClO2的 倍。(Na2S2O5)NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制SO2Na2S2O5的工艺如下：①Ⅰ中反响的化学方程式为 。②假设Ⅲ中通入SO2缺乏，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是 式)。Na2CO3SO2的目的是 。2023届高三化学一轮复习—— 课时训练一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．以下能使品红溶液褪色，且褪色原理根本一样的是( ①活性炭②氯水 ③二氧化硫④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④C．②④⑤⑥答案C

B．②③⑤D．①②③④⑤⑥4化学试验中常将溶液或试剂进展酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是( )他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶4液再加BaCl2溶液Fe3＋时，用硝酸酸化3SO2－BaCl2HNO3酸化3答案A解析CO2－SO2－等阴离子的干扰，3 3434SO2－A正确；高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；硝酸有强氧化性，假设溶液中有Fe2＋，就会被氧错误；HNO3SO2－SO2－D错误。434有关硫及其化合物的说法合理的是( A．可用酒精洗刷做过硫黄性质试验的试管B．SO2具有很强的复原性，在化学反响中只能作复原剂CSO2mol2mol答案D解析A错误；SO2SO2H2OBC错误；1mol硫与其他物质完全反响，转移的电子数不肯定是2mol，例如与氧气反响转移的电子数为4molD正确。4．(2023·福建漳州市高三质检)不能到达试验目的的是()A装置制取二氧化硫B装置吸取尾气中的二氧化硫C装置溶解反响后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾答案DSO2，ANaOH溶SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸，B项可以到达试验目的；由于反响后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释，C项可以到达试验目的；胆矾为含有结晶水的硫酸铜，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶，不行直接加热蒸发，D项不能到达试验目的。5．(2023·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。以下有关反响的方程式，不正确的选项是( )①中溶液显红色的缘由：CO2－＋HO HCO－＋OH－3 2 3322SO2＋CO2－＋H32

O===CO＋2HSO－23②中溶液显黄色的缘由：Cl2＋H2O HCl＋HClO答案C23中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。以下说法不正确的选项是( )物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放答案BAB2SCSDSO2ESO3F2SO4，yO2，zH2O。而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )Cu和浓硝酸答案C

CaO和浓氨水4ANO2DC2SO2S2BaS4淀。BNH3SO2BaCl2溶液中生成BaSO3C。4酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图，以下说法不正确的选项是( )2种盐SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4S的化合价不行能为＋7价答案B解析二氧化硫与氨气反响可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以X可能含有2种盐，故A正确；亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反响产生的气体不行能是三氧化硫，只能或硫酸氢铵生成，所以Y可能含有硫酸铵，故C正确；S6个电子，最高价为＋6价，不行能显＋7D正确。探究浓硫酸和铜的反响，以下装置或操作正确的选项是( )A．用装置甲进展铜和浓硫酸的反响C．用装置丙稀释反响后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度答案C解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反响，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“进步短出”，B错误；反响后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。可得到化工产品，该工艺流程如下图，以下表达不正确的选项是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4SO3O、FeS答案B解析依据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸取SO2FeSO4H2SO4，该Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸取了二氧化A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧SO2，B项错误；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项正确。葡萄酒中常参加亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量3(复原性：SO2－>I－>Cl－)。3足量稀H2SO4 试剂A 试剂B数据2处理2以下说法不正确的选项是( )ABNaOH标准液通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的复原性BI2标准液答案A解析所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；依据上述分析知道：通氮气和煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的复原性，C正确；假设试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反响得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化I2标准液，D正确。硫是生物必需的养分元素之一，以下关于自然界中硫循环(如下图)说法正确的选项是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化答案A解析硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，/R1—S—R2，C错误；燃煤时加石灰石，可削减酸雨，但生D错误。二、非选择题(此题包括3小题)C16，EX无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X Y Y ZABCDEX是强酸时，A、B、C、D、EX是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请答复：A是 ，Y是 ，Z是 (填化学式，下同)。当X 是强酸时，E 是 ，写出B 生成C 的化学方程式： 。当X 是强碱时，E 是 ，写出B 生成C 的化学方程式： 。答案 (1)(NH4)2S O2 H2OHSO

2HS＋

＋2HO2 4(3)HNO

24NH

3====2SO2＋ 高温

2＋6HO3 3 5O2==4NO 2解析解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要生疏物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推想多1个氧原子，则YEH2SO4HNO3。(2)X是强酸时，转化关系为NHS H＋ HS

O2

O2

H2O

HSO 。42

2

3――→2 4X为强碱时，转化关系为NHS

OH－

O2 NO

NO

HNO 。42

3

2314(2023·湖北武汉局部学校高三质量检测硫代硫酸钠(N2S23SO2Na2CO3和Na2SNa2S2O3。其制备装置如下图。A中反响的化学方程式为 。和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，完毕反响。过滤 B中的混合物，滤液经过 (填操作名称)过滤洗涤枯燥得到Na2S2O3·5H2O。(5称取10.0g产品(Na2S23·52相对分子质量为248配成250mL溶液取25.00mL20.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定(反响原理为：2S22

O2－＋3462334623

I反响)。①滴定终点的现象为 。三次的试验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如下图，产品的纯度为 。试验序号1

/mL19.982317.90x答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2317.90x(3)SO2Na2S2O3可与H＋反响，导致产量降低(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)①溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去②18.10 89.28%解析(1)ANa2SO3固体与浓H2SO4反响制备SO2，物质的量之比应为S2

O2－＋2H＋===S↓3＋SO2↑＋H2O，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产品产量削减，所以通入的二氧化硫不能过量。(4)过滤B中的混合物，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥，得到Na2S2O3·5H2O。(5)①滴定所用指示剂是淀粉溶液，当到达滴定终点时，碘稍过量，淀粉遇碘3变蓝色，所以溶液会由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去。②由图可知滴定管的开头读0.50mL，终点读数是18.60mL，则所消耗溶液的体积是18.10mL，即x＝18.10，试验118.00mL，依据碘与硫代硫酸钠反响的方程式可知硫代硫酸钠的物质的量是0.0180L×0.1000mol·L－1×2×10＝0.036mol×248g·mol－10.036mol，所以产品的纯度为

g

。15．(2023·江西名师联盟第一次模拟测试)SO2，易形成酸雨、SO2是环境保护的重要议题。

。NaOH溶液SO2

SO3溶液CaONa2SO3的离子方程式为CaO 。法洗除S