高二月考化学试卷(选修四第一二章)有答案

SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量高二第一次月考化学试卷第二卷（非选择题共60分）三、（本题包括2小题，共18分）21、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ图ⅡBBAC图I（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是___________（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________；（3）

下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0

kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则下表中X＝_____________________________________________________。（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：__________________________。22、实验是化学的重要组成部分，也是检验假设是否正确的唯一标准。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解（2H2O2=2H2O+O2）的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。22mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是。图二所示实验中需测量的数据是。四、（本题包括2小题，共22分）催化剂高温、高压N2、催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）-210.01-252.77-77.74沸点（℃）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。24、有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2。此时VA=2VB。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的。（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是。平衡时B容器中压强与A容器中压强之比（填>、<或=）。（2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=–QkJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系：（3）若保持温度不变，向A容器中补加2molHe，向B容器中补加0.5molN2、1.5molH2，再次达到平衡时，A容器中N2的转化率______________(变大，变小，不变)，B容器中N2的转化率______________(变大，变小，不变)。五、（本题包括1小题，共20分）25、如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：（1）乙中B的转化率为；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）26、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/（L·min）（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是________________________________________答案：12345678910DBBABBDABDD11121314151617181920DDACBDACCBDCB21（1）

C（2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234

kJ/mol（3）434（433.75）（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然22．⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间23．（10分）c(NH3)2c(N2)·c(H2)3（1）（2分），减小（2）AB（2分）（3）-33.42℃（1分），氨（1分），N2，H24、（10分）（