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文档简介

氧气的实验室制法

①色、味、态：无色无味气体（标准状况）②密度：略大于空气③水溶性：

一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。不易溶于水一、物理性质二、氧气的实验室制法

1、实验室制法

（1）原理高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽2、装置制取装置收集装置3、操作步骤：①连接仪器并检查装置的气密性②装入药品塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯4、注意事项：1、试管口应略向下倾斜。2、铁夹应夹持在距管口1/3处。3、药品应平铺或斜铺在试管底部。4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。5、开始加热时不能立即收集。6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体

2.便于观察气体是否已经收集满5、收集方法：向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便6、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。４、检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。7、分解反应

⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。三、氧气的工业制法原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发-196摄氏度例题：指出下图中的四处错误补充练习测试题（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变

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