人教新课标高二化学《影响化学平衡的条件》

影响化学平衡的条件

第三节化学平衡（第二课时）【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响（P29）溶液橙色加深溶液黄色加深1、浓度对化学平衡的影响实验探究(P29实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3的红色加深；B.加少量KSCN的红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响实验结论在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响速率-时间关系图：小结：正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡，又由于，HClO不断分解，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总反应式，可知气体体积减小。

2、压强对化学平衡的影响实验探究

2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图压强对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：

A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。大的大增、小的小增；大的大减、小的小减练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加(B)3、温度对化学平衡的影响P30实验探究(实验2－7)2NO2(气)N2O4(气)-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动[分析]A：混和物受时，速率均增大，但Ѵ(吸)>Ѵ(放)

，故平衡向吸热反应方向移动；

B：混和物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)<Ѵ(放)

，故平衡向放热反应方向移动；三、温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)4、催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡

A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正的对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3负的对化学平衡的影响练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂(C)

可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠

V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：【小结】(法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、