2022-2023学年湖北省名校3月联考高一下学期化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖北省名校3月联考2022-2023学年高一下学期化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．高纯度的可以制成光电池将光能直接转化为电能B．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化C．可用于文物年代的鉴定，和互为同位素D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金【答案】A【详解】A．高纯度的可以制成光电池将光能直接转化为电能，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒添加剂，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故B正确；C．具有放射性，可用于文物年代的鉴定，同种元素的不同核素之间互为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．钛合金属于新型合金，具有超强、高韧、大尺寸、超厚的特点，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳，故D正确；故选A。2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氘化锂中含中子数为B．的乙醇溶液中含有氧原子数为C．标准状况，由与组成的混合气体含有的氧原子数目为D．过氧化钠与水的反应生成时，转移的电子数为【答案】A【详解】A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为，故A正确；B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中除了乙醇含有氧原子，水分子中也含有氧原子，氧原子的物质的量，个数为4NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体的物质的量为，由于不能确定混合气体中氧气和臭氧的物质的量，因此不能确定混合气体含有的氧原子数目，故C错误；D．过氧化钠与水发生歧化反应，生成1molO2时转移电子的数目为2NA，故D错误；答案为A。3．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的不是可逆反应B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁【答案】D【详解】A．丹砂烧之成水银，即发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故A正确；B．“水声冰下咽，沙路雪中平”是三态变化，过程中未涉及化学变化，故B正确；C．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”可溶解银块，其中的“硇水”指的是硝酸，故C正确；D．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故D错误；故选D。4．实验测得某强酸性溶液中还可能大量存在：中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I：取适量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤II：向I所得的上层清液中加入过量溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤III：向II所得的溶液中通入过量有沉淀E生成。下列推断错误的是A．步骤I中白色沉淀A的化学式为B．原溶液一定含有：C．步骤III中先后分别与溶液中的反应D．步骤II中产生沉淀C的反应：【答案】B【分析】某强酸性溶液，该溶液中含有大量的，在空气中与氧气反应生成红棕色的，则取适量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色，无色气体B为，白色沉淀为，该溶液中有，还有还原性的离子，和发生氧化还原反应生成；氢氧化铁是红褐色沉淀，与反应生成氨气，氨气是无色刺激性气味的气体，向Ⅰ所得的溶液中加入过量溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成，则C为，D为，原溶液中有，用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有，但在步骤II加入了溶液，无法说明原溶液中是否有；向II所得的溶液中通入过量有沉淀E生成，说明原溶液中有，沉淀E为氢氧化铝。【详解】A．根据上述分析，步骤I中白色沉淀为，故A正确；B．根据上述分析，无法确定原溶液中是否有，故B错误C．在碱溶液中能大量共存，步骤II中加入了过量的，则先后分别与、反应，故C正确；D．步骤I反应生成了，则步骤II中产生氢氧化铁的反应为：，故D正确；故选：B。5．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：下列说法错误的是A．过程①属于氮的固定B．由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原C．过程④需同时通入氧气，多次氧化吸收，提高的利用率D．常温下可用铝制容器储存浓硝酸【答案】B【分析】过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，过程②是氨气和氧气反应生成NO，过程③是NO和氧气反应生成NO2，过程④是NO2和水反应生成HNO3，据此分析解答。【详解】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B．氨气和氧气反应生成，和氧气反应生成，和水反应生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；C．过程④，反应中有NO生成，为提高NO2的利用率，需同时通入氧气，多次氧化吸收，故C正确；D．铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。6．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸B．用装置②制备Fe(OH)3胶体C．用装置③比较Cl、C元素的非金属性D．用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D【详解】A．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，A不合题意；B．将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中继续加热煮沸至溶液呈红褐色，故不可用装置②制备Fe(OH)3胶体，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，B不合题意；C．装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以说明HCl的酸性强于碳酸，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故用装置③不好比较Cl、C元素的非金属性强弱，C不合题意；D．碳酸氢钠和碳酸钠与等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠放出气体的速度比碳酸钠快，故可用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D符合题意；故答案为：D。7．某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液，下列说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用B．需用托盘天平称量固体的质量为C．配得的溶液久置后物质的量浓度减小D．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低【答案】C【详解】A．溶解和定容是都需要加水，容量瓶中有水不影响配制，故不需要烘干后使用，A错误；B．配制溶液时需要选择容量瓶，所以需称量固体的质量为，B错误；C．由于易吸收空气中的而变质，所以商品可能部分变质导致减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，C正确；D．定容时俯视刻度线，看到的液面高于实际液面，导致溶液体积偏小，所得的溶液浓度会偏高，D错误；故选：C。8．下列过程涉及的化学方程式或离子方程式不正确的是A．工业制粗硅：B．用过量氨水吸收废气中的：C．磁性氧化铁溶于溶液：D．实验室中用溶液吸收尾气：【答案】C【详解】A．制粗硅时二氧化硅与焦炭反应生成单质硅和一氧化碳，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；C．具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．与反应生成和水，离子方程式正确，故D正确；故选：C。9．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有35个质子C．属于离子化合物 D．结构中含有共价键【答案】C【详解】A．全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B．每个中含有质子为个，故B正确；C．中只含有N元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故C错误；D．中只含有非极性键，故D正确；故选C。10．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是A．实验室可用a的浓溶液与f反应制备dB．b、d既具有氧化性又具有还原性C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态aD．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则【答案】D【分析】根据图中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，据此分析解题。【详解】A．氯酸盐中Cl为+5价氯酸盐与浓盐酸反应就会产生Cl2，A项不符合题意；B．HClO、Cl2、Cl元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B项不符合题意；C．实验室用NaCl和浓硫酸反应制取气态HCl，C项不符合题意；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则，D项符合题意；故选：D。11．下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A证明和浓反应生成向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝B除去中的将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶C证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生D检验晶体中含有取少量晶体溶于水，滴加溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．反应后的溶液中含有浓，往溶液中加水相当于浓的稀释，会引起液体飞溅，正确的操作为将少量铜与浓H2SO4反应后的溶液沿着烧杯壁慢慢加入水中，故A错误；B．HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，因此将混合气体先通入饱和食盐水中除HCl，再通入浓硫酸中干燥，可达除杂目的，故B正确；C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，会干扰实验，故C错误；D．检验晶体中含有，取少量晶体溶于水，滴加溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故D错误；故选B。12．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出D．不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ的转化【答案】A【分析】饱和食盐水中，先通入氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气，再通入大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳，氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤后得到碳酸氢钠，加热分解可得碳酸钠。【详解】A．氨气在溶液中的溶解度大，应该先通入氨气，故应该先点燃酒精灯，通入氨气，A错误；B．过量氨气扩散到空气中会造成污染，可用稀硫酸吸收尾气，发生反应，B正确；C．过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使以晶体的形式析出，C正确；D．固体加热不可用烧杯，D正确；故选A。13．含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是A．图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应B．工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂C．若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色D．若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A【答案】C【分析】A、B、C、D、E含有同一种元素，结合已学知识可推知，若C为NH3，则A为N2，E为NO，B为NO2，D为HNO3；若C为H2S，则A为S，E为SO2，B为SO3，D为H2SO4；据此分析解答；【详解】A．根据分析，反应⑥可以是NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮的过程，也可以为SO3与水反应生成硫酸的过程，若为NO2与H2O反应，则属于氧化还原反应，A错误；B．反应④为NO→NO2或SO2→SO3，反应条件不需要高温高压，B错误；C．若A在常温下为固态，则A为S，C为H2S，E为SO2，两者均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色，C正确；D．若A在常温下呈气体，则A为N2，C为NH3，D为HNO3，NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3，不会生成N2，D错误；答案选C。14．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al溶于强碱时生成易溶于水的ZnO，下列有关说法不正确的是A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了分离铁和锌B．“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．加适量H2O2“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SOD．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是将部分Fe3+还原成Fe2+【答案】D【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。【详解】A．氢氧化钠溶液与锌反应生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，主要目的是分离铁和锌，A项正确；B．“酸溶”加入过量稀硫酸，溶解铁，发生离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项正确；C．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO，C项正确；D．最后一步“反应”中N2的作用是防止亚铁离子被氧化，D项错误；答案选D。15．某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．是非电解质B．元素非金属性的顺序为C．Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸D．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构【答案】B【分析】M为+1价阳离子，可知M为Li或Na，Y形成4个共价键，Y应为第IVA族元素，可能是C或Si；X只形成1个共价键，则X为H或F或Cl，Z得1个电子同时形成两条共价键，则Z最外层电子数为5，Z为N或P，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半，则可知，据此分析解答。【详解】A．属于盐，是电解质，A错误；B．元素非金属性的顺序为，B正确；C．不与反应，C错误；D．不满足8电子稳定结构，D错误。故选：B。二、填空题16．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。【答案】(1)第四周期VIA族(2)＜水存在分子间氢键，沸点更高＜(3)(4)【详解】（1）Se与S同族，在S的下一周期，即在周期表位置为第四周期ⅥA族，故答案为第四周期ⅥA族；（2）H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2Se；O的非金属性强于Se，则H2O的稳定性强于H2Se；故答案为＜；水存在分子间氢键，沸点更高；＜；（3）三种元素的简单离子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外电子排布相同，均有2个电子层，一般核外电子排布相同，离子半径随着原子序数递增而减小，Se2-核外有4个电子层，因此离子半径由大到小的顺序是Se2-＞O2-＞Na+；故答案为Se2-＞O2-＞Na+；（4）N2H4结构式为，其电子式为；偏二甲肼与四氧化二氮反应生成无害气体，即产生二氧化碳、氮气和水，其反应方程方式为C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故答案为；C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。三、实验题17．亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_______。(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是_______。(3)加入稀硝酸后，装置A中反应的化学方程式为_______，装置A中的现象是_______。(4)装置B中盛装试剂可能是_______(填序号)。a.

b.溶液

c.酸性溶液(5)利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是_______。(6)E中发生反应的离子方程式为_______。【答案】(1)分液漏斗(2)排尽体系空气，防止其中的O2将生成的NO氧化为NO2(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜片溶解，有气泡冒出，溶液变蓝(4)ab(5)在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(6)【分析】向装置通入氮气，排尽体系空气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置B除去气体中的硝酸，通过装置C中无水氯化钙干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理，以此解答。【详解】（1）仪器甲为分液漏斗。（2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是排尽体系空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，使得产品纯度降低。（3）A装置中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；装置A中的现象为铜片溶解，有气泡冒出，溶液变蓝。（4）硝酸具有挥发性，会随NO带出，需将其除去，可在装置B中盛装蒸馏水或氢氧化钠，NO难溶于水且不和氢氧化钠反应，而HNO3易溶于水和氢氧化钠溶液，能达到除杂目的，ab符合题意，NO会和酸性高锰酸钾反应，c不符合题意，故选ab。（5）由于亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，装置E中的水蒸气回流导致过氧化钙与水蒸气发生反应，导致亚硝酸钙的产率较低，改进方法为在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶。（6）装置E为尾气吸收装置，发生反应的离子方程式为。18．硫酰氯是常用的氯化剂。现在拟用干燥的和制取硫酰氯，反应的化学方程式为实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：硫酰氯的沸点是，密度，在潮湿空气中“发烟”，长期放置会发生分解，生成和。回答下列问题：(1)装置E中发生反应的化学方程式为_______。(2)装置B中的试剂是_______。(3)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式_______。(4)装置C装有碱石灰干燥管的作用是_______。(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_______。(6)若反应中消耗的质量为，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______(已知，答案保留3位有效数字)。【答案】(1)(2)浓硫酸(3)(4)吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C(5)，分解产生的氯气溶解在其中(6)49.8%【分析】本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备，装置E中是用亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，经D中浓硫酸干燥后通入C装置；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，经B中浓硫酸干燥后进入C装置和二氧化硫反应，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，C装置中的碱石灰进行吸收，同时还可以防止空气中的水蒸气进入。【详解】（1）装置E中70%硫酸和发生反应制备SO2，反应的化学方程式为。（2）本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备，而且根据题给信息，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，因此A装置制取的氯气需通过装置B中的浓硫酸进行干燥。（3）硫酰氯在潮湿空气中，会和空气中的水蒸气发生反应生成HCl和H2SO4，反应的化学方程式为。（4）氯气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C。（5）根据题目信息可知，硫酰氯长期放置会发生分解生成和，反应的化学方程式为，分解产生的少量氯气溶解在其中从而使硫酰氯发黄。（6）的物质的量为，由可知，完全反应生成0.125molCl2，由可知，理论上生成的质量为，则硫酰氯的产率为。四、工业流程题19．钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：物质沸点答下列问