浙江省温州市第二十五高中高二化学模拟试卷含解析

浙江省温州市第二十五高中高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为：A．11.20L

B．15.68L

C．22.40L

D．31.36L参考答案：A略2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

） A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略3.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是

（

）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍参考答案：C略4.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．5.金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为Cu2S

B．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．O2只作氧化剂参考答案：B6.下列操作达不到预期目的的是（

）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略7.下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应

CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A略8.到2008年，北京举办奥运盛会时，将有望用生物芯片这种对兴奋抽查率更高的检测方式，用"科技奥运"净化体育道德。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，某种兴奋剂的结构如下，关于它的说法中正确的是

A.它的化学式是：C15H18O2NCl

B.1mol该物质最多能与2molNaOH反应

C.从结构上看，它属于芳香烃

D.它的分子中所有碳原子共平面参考答案：B9.在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A．1种

B．2种C．3种

D．4种参考答案：B10.下列说法中，正确的是（

）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件为加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略11.下列关于二氧化硫的判断错误的是A．无色无气味

B．有毒

C．能使品红褪色

D．非金属氧化物参考答案：A略12.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CHG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D.醇类参考答案：B13.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

（

）A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐参考答案：B略14.右下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)

。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是

(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)

。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时平视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度参考答案：15.硬水长时间煮沸后，产生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3

B．CaCO3和Mg(OH)2

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2

D．Ca(OH)2和MgCO3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式有____________________________________。(2)方案______不可行的原因是______________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。参考答案：(1)乙Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)甲加Na2SO4后，当Ba2＋沉淀的同时因有大量SO42－存在，故Ag＋也同Ba2＋一块沉淀下来丙加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2＋、Mg2＋同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解还会产生Mg(OH)2沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1)第三个稀有气体:

；(2)第四周期的第六个过渡元素:

；(3)电负性最大的元素:

；(4)含有半充满p亚层的最轻原子:

；参考答案：氩：18Ar，1s22s22p63s23p6；

铁：26Fe,[Ar]3d64s2；

氟：9F，[He]2s22p5；

氮：7N，1s22s22p3略18.（每空3分，共18分）化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7．6g7．8g7．4g18mg201mg18．2mg30．8mg8．1mg

①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是__

____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__

___；人体必需的微量元素是__

。②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意__

___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点__

___。参考答案：

略19.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。(4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子

。（任写一组）(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4(6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用