广东省阳江市阳春双滘中学高三化学上学期期末试题含解析

广东省阳江市阳春双滘中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是()。A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应

B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能参考答案：B略2.下列关于d轨道的说法错误的是（）A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向参考答案：D略3.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略4.有关下列实验数据判断正确的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确

B．①③正确

C．④正确

D．①②③④全错参考答案：D略5.下列有关生活中化学的叙述错误的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略6.已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–

2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(

)

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略7.下列有关有机物的说法正确的是A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别参考答案：D试题分析：A．苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误；B．汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误；C．甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误；D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确，答案为D。8.下列离子方程式中，正确的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2+

+4OH—

+Al3+

+2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2↓+2CO+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O

2HCOD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：B略9.相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是A

钠

B

锂

C

锂化氢

D

铯参考答案：C略10.下列有关物质的描述，不正确的是A.纯碱溶液可去油污B.干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C.NaHCO3可作胃酸的中和剂D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【详解】A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；D、Al(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。故答案选B。11.下列有关描述正确的是

（

）

A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同参考答案：D略12.下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④参考答案：B略13.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

参考答案：答案：C14.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2OC．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓参考答案：AC略15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品参考答案：B【详解】A．硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；C．碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（2）（4分）①Br2

②

Fe3+

（3）（6分）

选用试剂实验现象方案1

bCCl4层呈无色方案2

d溶液变血红色(4)（2分）

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）①Fe2+（1分）

②

1mol/L（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1998·全国卷)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_______________和____________________。(2)BGO晶体的化学式是___________________________。(3)BGO晶体中所含铋氧的化学式是____________________。参考答案：(1)Ge

Bi

(2)Bi4Ge3O12或Bi(GeO4)3

(3)Bi2O3略18.(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0kJ/mol，则CO(g)的△H0=____。（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)

△H=-81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=

。

已知：温度/K398498…平衡常数（K）126.5K1…

则：K1

126.5（填“>”或“<”）；其判断理由是

。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示____的转化率。②当=

时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是

（写一种）。（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，则HCOOH的电离常数Ka=

（已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为

；②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）-110.5kJ/mol

（2）0.08mol/(L·min)＜；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小

①CO

②2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO（3）2×10－4

①2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋

②不变试题分析：（1）石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，的燃烧热的热化学方程式为①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1依据盖斯定律计算①-②，得到C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H0＝-110.5kJ/mol，CO（g）的△H0为-110.5kJ/mol。（2）5min时，NH3的转化率为80%，消耗氨气是1.6mol，根据方程式可知消耗CO是0.8mol，浓度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L，则0—5min平均反应速率为v(CO)=0.4mol/L÷5min＝0.08mol/(L·min)。由于合成尿素