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文档简介

共用电子对

饱和性

方向性

第12章物质结构与性质（选考）σπ头碰头肩并肩极性非极性单双三偏移偏移一对两对三对大短稳定性立体构型键能键长键角能量相近杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp1___

___________________sp2__________________________sp3__________________________2180°直线形BeCl23120°平面三角形BF34109.5°四面体形CH4直线形平面正三角形V形正四面体形三角锥形V形BeCl2

BF3SnBr2

CH4NH3

H2O电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形

330三角形

21

440四面体形

31

22

中心原子价电子数+配位原子提供价电子数×m2重合对称不对称不重合普遍范德华力氢键组成和结构相对分子质量增大<<电负性很强氢原子方向饱和电负性很强5．氢键分子内分子间升高非极性溶剂极性溶剂越好109.5°109.5°答案

C类型比较2.范德华力、氢键、共价键的比较特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键越牢固成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4<CI4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强D

解析

由原子守恒可知A为K2S，其晶体类型为离子晶体，含有极性共价键的分子为CO2，其中心原子轨道杂化为sp1杂化，N2中含有1个σ键和2个π键，所以CN－中也含有1个σ键和2个π键，在HCN中又多了一个H—Cσ键，所以在HCN

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