2022届阳江市重点中学中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:92．下列物质属于氧化物的是A． B． C． D．3．氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．N2H4B．N2C．N2OD．N2O44．仪器的用途及使用注意事项都正确的是A．加热；使用后吹灭并盖上灯帽B．吸取液体；滴管口向上防止液体流出C．测量液体体积；不能被加热D．称量药品；药品直接放置于天平上5．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾6．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A．A B．B C．C D．D7．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红D．①变红，②③④不变红8．下列关于材料的说法中不正确的是（）A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维9．氮气是空气的主要成分之一,但却不能被动植物呼吸作用直接吸收。氮气在空气中的体积分数约为()A．78% B．50% C．21% D．0.94%10．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜11．古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有A．可燃性B．还原性C．常温下，化学性质不活泼D．吸附性12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C．甲、乙、丙都是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:813．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素14．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．图示中x的值为2B．反应前后氮元素的化合价发生改变C．该反应属于氧化反应D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）碳和碳的化合物都是非常重要的物质，在生产和生活中有着广泛的用途。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大,其原因是__________________。以下是体现两种碳单质用途的图片，A图体现了金刚石的性质_______________，B图是用黑墨汁绘制的中国画,保存很久不变色,其原因是____________________________。右图是某同学对二氧化碳部分构建的网络图(部分反应条件和物质省略，图中“↔”表示相互都可以转化)。请按下列要求填空:①写出C→CO的化学方程式________________________②②C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比是___________。③通过加________(选填“酸”或“碱”)可以实现Na2CO3→CO2的转化；④CO2和H2O反应生成H2CO3根据此性质,写出反应的化学方程式:________________________。⑤工业上可利用X→CO2的转化来制备CO2,写出该的过程是_______________________________。⑥CO2→C6H12O6是自然界里碳、氧循环的过程，C6H12O6→CO2是__________(选填“光合作用"或“呼吸作用")。18．（8分）过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。（制备流程）方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl⑵检验固体是否洗净的方法是：___。⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___(填化学式)。方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O，反应化学方程式为：___。⑸在反应器中，应___。①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水⑹若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。（组成测定）若所得产品为CaO2•xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是___(答一点即可)。⑵装置B作用是___(填序号)①测定产生的H2O质量②便于观察和控制气流速度⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝___。若先加热A，后加热C装置，测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。第一步：选择值得回收的金属。依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象Ⅰ取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化Ⅱ将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡……Ⅲ取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解Ⅳ过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。a.熔点低b.硬度大c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。a.10mLb.50mLc.100mLd.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B考点：质量守恒定律、有关化学式的计算2、C【解析】

氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。【详解】碳酸钙、氢氧化钠、硫酸都含有三种元素，不是氧化物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。故选C。【点睛】氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。它既是纯净物，也是化合物和氧化物。3、B【解析】

由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子

2、0；H原子

6

、6；Cu原子3、3；O原子

3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。4、C【解析】

A、酒精灯不能吹灭，应用灯帽盖灭，不符合题意；B、吸取液体，滴管口向上会污染液体，腐蚀胶头，不符合题意；C、量筒用来测量液体体积，不能被加热，说法正确，符合题意；D、称量药品时，药品不能直接放置于天平上，应放称量纸上，称量腐蚀性的药品，还应将药品置于玻璃容器中称量，不符合题意。故选C。5、C【解析】

A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。6、A【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。考点：除杂质7、A【解析】试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。考点：二氧化碳的性质8、D【解析】

A．根据材料的性质与用途来分析；B．根据超导材料的性质与用途来分析；C．根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；D．根据材料的分类来分析。【详解】A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；C．棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；D．羊毛属于天然纤维，错误。故选：D。【点评】本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。9、A【解析】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。故选：A。10、B【解析】

A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。11、C【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。12、D【解析】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；

C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；

故选：D。13、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。14、C【解析】

A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，观察浑浊是否消失；故选项正确，但不符合题意。B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，来判断溶液中是否有碳酸钙；故选项正确，但不符合题意。C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色，此时不需要判断溶液的酸碱性；故选项错误，但符合题意。D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，验证石灰水是否与空气中的二氧化碳反应；故选项正确，但不符合题意。故选：C。15、D【解析】

由反应的图示可知，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。【详解】A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A正确；B、该反应中NH3中氮元素显-3价，氮气是单质氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故B正确；C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C正确；D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（2×28）：（6×18）=14：27，故D错误。故选D。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、强度大、质量轻水和氧气Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O强【解析】

（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碳原子的排列方式不同坚硬碳单质在常温下化学性质稳定2C+O22CO6：1：8酸CO2+H2O=H2CO3CaCO3CaO+CO2呼吸作用【解析】

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大，其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为碳原子的排列方式不同；（2）由图示可以知道，A图中利用金刚石切割玻璃，体现了金刚石坚硬的性质，B图是用炭黑墨汁绘制的中国画，年代很久不变色，其原因是碳单质在常温下化学性质稳定，故答案为坚硬；碳单质在常温下化学性质稳定；（3）①碳在不充分燃烧时可生成了一氧化碳，所以C→CO的化学方程式是2C+O22CO；②物质C6H12O6中C、H、0三种元素的质量比是：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；③碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳，所以通过加酸（选填“酸”或“碱”）可以实现Na2CO3→CO2的转化；④CO2和H2O反应生成H2CO3，反应化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；⑤工业上可利用碳酸钙高温分解制取二氧化碳，所以X→CO2的转化来制备CO2反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2；⑥CO2→C6H12O6是自然界里碳、氧循环的过程，C6H12O6→CO2的过程是呼吸作用。故答案为①2C+O22CO；②6：1：8；③酸；④CO2+H2O=H2CO3；⑤CaCO3CaO+CO2；⑥呼吸作用。18、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分）①②8偏大【解析】（一）【性质探究】（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明反应中生成了H2O2，则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；（2）盐酸过量，加入碳酸钠溶液与之反应生成CO2气体；混合液中有CaCl2，滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制备流程】（1）化学反应过程遵守原子守恒，则反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl中未知反应物为H2O；（2）固体表面附着液中含有NH4Cl，则取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；（3）由图示可知，过滤获得CaO2•8H2O固体后的滤液中含有NH4Cl，可循环利用；方法2：（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；（5）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，则在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，答案为①；（6）若煅烧充分，过量的CaO与水反应生成氢氧化钙，即获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是Ca(OH)2；（7）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，