浙江省义乌三中届高三化学一轮复习《微粒间的作用力》习题

高三化学一轮复习微粒间的作用力习题课‥S：：‥2-H+H+：C‥：‥S‥‥：：S‥‥c‥‥：·HHH+KF‥‥：：N‥：‥：HHHH+Cl-：NN·：：·：ABCDEF【例1】判断下列电子式是否正确？考点一：电子式【练1】请用电子式表示下列微粒（物质）CO2NH4Cl-OHOH-NH3

N2FeS2针对训练【例2】（2010全国卷1改编）下列判断正确的是（）A．沸点：B．熔点：C．稳定性：H2O>H2Se>H2SD．硬度：晶体硅>金刚石考点二：微粒间的作用力B【练2】下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强针对训练B【练3】下列分子中的原子最外层是否均达到8电子稳定结构？A.COB.SiCl4C.PBr5D.CH4E.COCl2F.SF2G.NO2判断某化合物中的某元素是否达到8电子看：该元素化合价的绝对值加上该元素的最外层电子是否等于8，等于则达到8电子稳定结构，否则没有达到。教你一招能力提升【练4】1999年科学家宣布：人类100多年来已经第3次以可分离量获得了全氮物种—高能氮阳离子。第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子（N3-），科学家甚至预言可以合成纯氮物种N8。（1）1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，写出其电子式；（2）经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，成V字形，且含有2个氮氮三键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，推断该离子所带电荷数。（3）你认为N8中可能含有什么化学键？能力提升-1-1.下列物质中：①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫黄⑦Na2CO3。属于离子晶体的是_______；属于分子晶体的是__________。（填序号）2.现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。（2）属于离子化合物的是_______，只有离子键的物质是_______，晶体以分子间作用力结合的是________。①④⑦②③⑤⑥⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥考点三：晶体类型及熔沸点高低判断-1-【练5】下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是()A.Cl2、Br2、I2B.Li、Na、KC.NaCl、KCl、CsClD.Si、SiC、金刚石BC【解析】Cl2、Br2、I2熔沸点随分子量增大，作用力增强，熔沸点升高，Li、Na、K半径依次增大，作用力减小，熔沸点低；NaCl、KCl、CsCl，阴阳离子间距离依次增大，作用力减小，熔沸点降低，Si、SiC、金刚石半径Si＞C，则熔沸点Si＜SiC＜金刚石。-1-【练6】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()A.原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键C对应训练【解析】由原子晶体性质，原子晶体干冰熔沸点高，硬度大，因此A、B均错。由CO2结构，1mol原子晶体干冰中含4molC—O键。（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化