苏教版高二化学《食醋总酸含量的测定》6

专题6物质的定量分析-1-实验内容特点注重自主探究注重与理论联系注重学生的生活经验一、实验内容的特点本专题在实验化学中的地位和作用

在化学研究中，我们不仅需要知道化学物质的组成元素、组成成分，而且需要知道某物质组成元素、组成成分的含量，这就需要用定量分析的方法来测定。定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。

本专题以融生活和化学知识于一体的两个课题为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法、常用定量分析仪器的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。-1-

课题1

食醋总酸含量的测定-1--1-酸碱中和滴定在各模块中的呈现模块专题、单元实验内容化学反应原理专题3第二单元《溶液的酸碱性》[信息提示]滴定管的使用[活动与探究]0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl[活动与探究]用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度实验化学专题6《物质的定量分析》课题1食醋总酸度的测定[拓展实验]配制并标定氢氧化钠溶液-1-化学反应原理-1-化学反应原理-1-化学反应原理-1-实验化学-1-一、本课题的教学目标-1-实验原理1.化学反应原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有机酸）+nNaOH=NanA+nH2O-1-3．实验数据的处理：

m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。-1-平均相对偏差的计算绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：

di=xi-x，x=平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：

d==相对平均偏差：Rd=×100%x1+x2+x3+…+xnnd1+d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nnd-1-实验准备实验方案实验方案

仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析-1-记录与结论NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=0.1000mol/L实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL待测食醋的体积终读数/mL待测食醋的体积V（CH3COOH）/mL252525NaOH标准溶液的体积初读数/mL2.002.322.14NaOH标准溶液的体积终读数/mL22.6823.0422.85NaOH标准溶液的体积V（NaOH）/mL20.6820.7220.71实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）4.9634.9734.907食醋总酸含量的平均值（g/100mL）4.968相对平均偏差/%0.067%-1-食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深，影响终点判断注意事项消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。-1-（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2