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文档简介

沉淀溶解平衡第一课时按照溶解度的大小，可分为：〉10g易溶：1g—10g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g难溶：思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：绝对不溶的物质是没有的活动与探究：白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgClAg++I-=AgI溶解度（S）：

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体

一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？活动与探究：一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等注意：饱和溶液2、表示方法：AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)3、意义：不表示电离平衡

表示：一方面：少量的Ag+

和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)34、沉淀溶解平衡的特征：等：定：动：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：讨论：对于平衡AgCl（S）≒

Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑

写出AgCl（s）≒Ag++Cl-

的平衡常数表达式动动手二、溶度积常数（简称溶度积）1、表示：

Ksp2、意义：Ksp

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