高考化学-单元集训试题-主题二-海水资源-工业制碱(选修2)

PAGEPAGE4海水资源工业制碱1．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业B．氯碱工业C．硝酸工业D．合成氨工业【答案】B2．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A、硬水的软化B、电解饱和食盐水制造NaOHC、电渗析淡化海水D、海水中提取金属镁【答案】D3．下列说法不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽【答案】A4．下列不是海水淡化方法的是A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．萃取法【答案】D5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaC1溶液制备NaD．利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能【答案】D6．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是()A．Ca2＋B．Mg2＋C．Na＋D．H＋【答案】C7．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．蒸发【答案】B8．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C9．下列说法正确的是()A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】D10．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【答案】C11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：()A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．阳极可发生电极反应：B．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C．阴极附近溶液的pH减小D．I、II分别是淡水、浓海水出口【答案】C13．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为和。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式。【答案】（1）Mg(OH)2H2（2）CO2(各1分)（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分）（5）在氯化氢气流中（1分）MgCl2====Mg+Cl2↑（2分）17．【化学与技术】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式

。（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为

。

（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于

℃即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTi