高中化学《常见气体的制取和检验》

欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理 含氧化合物自身分解制取方程式2KC1O32KC1+3O2t装置 略微向下倾斜的大试管，加热检验带火星木条，复燃收集 排水法或向上排气法⑵氢气制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4===H2SO4+H2t装置启普发生器检验 点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集 排水法或向下排气法⑶氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2t+2H2O装置 分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质 先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集 排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O欢迎共阅欢迎共阅③装置 分液漏斗③装置 分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）欢迎共阅欢迎共阅③装置 分液漏斗③装置 分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）欢迎共阅欢迎共阅③装置启普发生器③装置启普发生器⑷硫化氢①制取原理 强酸与强碱的复分解反应②制取方程式 FeS+2HCl===FeCl2+H2St③装置启普发生器④检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质 先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）⑥收集向上排气法⑦尾气回收 H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2t+H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶④检验 先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质 通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集向上排气法⑦尾气回收 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2t+H2O④检验 通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质 通入饱和NaHCO3溶液（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集 排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3t+2H2O③装置 略微向下倾斜的大试管，加热④检验 湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质 通入碱石灰（除水蒸气）收集 向下排气法⑻氯化氢①制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HClt③装置 分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验通入AgNO3溶液，产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质 通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集向上排气法⑼二氧化氮①制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原；②制取方程式Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅③收集 排水法或向下排空气法③收集 排水法或向下排空气法④检验 红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集 向上排气法⑥尾气处理 3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化还原；②制取方程式 Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验 无色气体，暴露于空气中立即变红棕色⑤收集排水法（11）一氧化碳①制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式 HCOOHCOt+H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶④检验 燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质 通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集排水法⑫甲烷①制取方程式CH3COONa+NaOHCH4t+Na2CO3②装置 略微向下倾斜的大试管，加热⑬乙烯①制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式 CH3CH20HCH2=CH2t+H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质 通入NaOH溶液（除502£02）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法⑭乙炔①制取原理 电石强烈吸水作用②制取方程式CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCHt③装置 分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验 无色气体,能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质 通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集 排水法或向下排气法15。硝酸实验室制法：2NaNO3+H2SO4-Na2SO4+HNO3t工业制法：一氧化氮与水反应。检验硝酸根：棕色环[Fe（NO）（H2O）5]2+16。三氧化硫。制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。高中化学中各种离子或物质的检验方法？K+：焰色反应紫色?Na+:焰色反应黄色?？832+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。??Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀?？人13+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。??欢迎共阅欢迎共阅③装置 分液漏斗③装置 分液漏斗，圆底烧瓶欢迎共阅欢迎共阅③装置 分液漏斗③装置 分液漏斗，圆底烧瓶欢迎共阅欢迎共阅装置 启普发生器装置 启普发生器Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。？？Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂（K2Cr2O7、？HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……）然后检验有没有Fe3+。??Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。??Ag+切口入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。??NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。??NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。??CL-加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。8「-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。1-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。5。42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。??SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体?，能使品红褪色。？HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。？CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理 含氧化合物自身分解制取方程式 2KClO32KCl+3O2t装置 略微向下倾斜的大试管，加热检验 带火星木条，复燃收集排水法或向上排气法⑵氢气制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4===H2SO4+H2t检验 点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法⑶氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2t+2H2O装置 分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质 先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集 排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理 强酸与强碱的复分解反应②制取方程式 FeS+2HCl===FeCl2+H2st③装置启普发生器④检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质 先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）⑥收集向上排气法⑦尾气回收H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2t+H2O欢迎共阅欢迎共阅⑥收集排水法⑥收集排水法欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅欢迎共阅④检验通入④检验通入AgNO3溶液，产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶④检验 先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质 通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集向上排气法⑦尾气回收SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2t+H2O③装置启普发生器④检验 通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质 通入饱和NaHCO3溶液（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集 排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3t+2H2O③装置 略微向下倾斜的大试管，加热④检验 湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质 通入碱石灰（除水蒸气）收集 向下排气法⑻氯化氢①制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HClt③装置 分液漏斗，圆底烧瓶，加热⑤除杂质 通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集 向上排气法⑼二氧化氮①制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化还原；②制取方程式Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验 红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集 向上排气法⑥尾气处理 3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化还原；②制取方程式Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验 无色气体，暴露于空气中立即变红棕色⑤收集排水法（11）一氧化碳①制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式 HCOOHCOt+H2O③装置 分液漏斗，圆底烧瓶④检验 燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质 通入浓硫酸（除水蒸气）⑫甲烷①制取方程式 CH3COONa+NaOHCH4t+Na2CO3②装置 略微向下倾斜的大试管，加热③收集 排水法或向下排空气法⑬乙烯①制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程