福建省龙岩市独山子第一中学2022年高一化学联考试题含解析

福建省龙岩市独山子第一中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg原子的结构示意图

B．OCl2分子的电子式

C．HF分子的电子式

D．Na2S形成的电子式

参考答案：BA、质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2＋，不是原子结构示意图，故A错误；B、满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为，故B正确；C、HF属于共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故C错误；D、Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成的，故D错误。2.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应

B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2

D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B3.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2参考答案：A分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。4.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是

()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、D能形成多种化合物C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高参考答案：A略5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈参考答案：CA．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。6.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略7.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；B．氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．Mg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；故选A．8.下列物质中，能够导电的电解质是

A．Fe丝

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精参考答案：B略9.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

（

）A．硅可用作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料参考答案：C略10.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：BC11.已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.无法计算参考答案：A略12.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

参考答案：C13.下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B．氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C．浓硫酸不会氧化氯离子；D．铜的活泼性较弱，二者不发生反应．【解答】解：A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A．14.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略15.已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是

；（5）装置B中发生反应的离子方程式

；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为

（计算结果保留一位小数）．参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是

，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是

，不存在化学键的是．（填写序号）参考答案：②③；⑤；④；①

【考点】离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，故答案为：②③；⑤；④；①．18.（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。参考答案：

略19.（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y