河南省开封市育才中学高二化学联考试卷含解析

河南省开封市育才中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于药物的使用说法正确的是A.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射B.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有任何副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：BA.使用青霉素时，应该先做过敏性试验，A不正确；B.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用，B正确；C.长期大量使用阿司匹林可导致胃溃疡、胃出血，C不正确；D.生病了应到医院就诊，不能到药店自己买药随便乱吃，D不正确。本题选B。点睛：药物作用于人体，除了有治疗功效睡，还可能由于某种原因发生与治疗无关的反应，危害人体健康。因此，遵照医嘱或按药物说明书使用药物是十分必要的。2.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.溴化镁

B.氧化钠

C.氯化钾

D.硫化钠参考答案：B3.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则它们的大小关系（

）

A．α1＞α2

B．α1＜α2

C．α1＝α2

D．无法判断参考答案：C略4.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．任意比参考答案：D略5.HA溶液中存在下列平衡：HA(红色)H＋＋A－(黄色)，通入SO2可观察到A．黄色变深

B．黄色变浅

C．红色变深

D．褪为无色参考答案：C略6.浓度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈碱性,则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)参考答案：D略7.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4参考答案：C考点：极性键和非极性键；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．解答：解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．点评：本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．8.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+参考答案：C略9.下列说法正确的是A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛参考答案：B略10.下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是(

)A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃参考答案：A略11.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5参考答案：C12.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4参考答案：D13.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu参考答案：B略14.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略15.下图为2H2+O2=2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是(

)A．过程①吸收能量B．过程②吸收能量C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应为吸热反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______,C中含有的化学键类型是

（3）写出BC、EF的化学方程式。

、

参考答案：（1）Na（2分）

SO3（2分）

Na2SO4（2分）

（2）Na+[∶∶H]－（3分）；离子键和共价键（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）18.抗酸药“胃舒平”的主要成分是

，可以用以下方法检验：⑴取3—5片“胃舒平”于研钵中研磨至粉末状，置于一试管中。⑵向试管中加入3—5mL

。⑶待反应完成后，静置一段时间后进行

。⑷向滤液中逐滴加入2mol/L的

溶液，发现有白色沉淀生成，再滴加

溶液，振荡，白色沉淀消失。所发生的主要反应用离子方程式表示为：①

②

③

参考答案：略19.（4分）下列为生活中常用药品：A．碘酒

B．青霉素

C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液

E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。①上述药品中属于抗生素的是

（填写字母，下同）；②能为人体直接提供能量的是

；③下列关于药物使用的说法中，正确的是__