2023年中考化学专题练习：几种重要的盐

2023年中考化学专题练习：几种重要的盐一、单项选择题1.x不相符合的是〔 〕选项1.x不相符合的是〔 〕选项甲物质 乙物质 y轴表示的含义ABCD二氧化锰t℃的水氯化银过氧化氢溶液二氧化锰的质量硝酸钾稀硝酸饱和石灰水生石灰t℃时硝酸钾的溶解度氯化银的质量溶液的质量A.a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl B.ab段可观看到的试验现象是有沉淀产生A.B.C.D.将肯定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3中参加稀盐酸，产生气体的体积与参加稀盐酸的体积的关系如下图，以下说法中正确的选项是〔〕N点时，所得溶液的pH=7Q点时，所得溶液中的溶质只含有A.B.C.D.将肯定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3中参加稀盐酸，产生气体的体积与参加稀盐酸的体积的关系如下图，以下说法中正确的选项是〔〕N点时，所得溶液的pH=7Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2O至P段发生反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OP至Q段发生反响的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O某科学兴趣小组的小应同学在试验室中制取CO2气体后，对废液进展后续探究，他向肯定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴参加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。试验过程中参加Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：参加Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关2所示，以下说法正确的选项是〔〕1b→c段表示生产气体过程1中b1061中c点时，溶液中的溶质有两种1o→a段反响过程中溶液的pH2d→h段表示甲、乙、丙、丁四位同学设计了以下有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有方法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOHKNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。以下有关这些方案的评价正确的选项是〔 〕只有甲的可行 B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不行行 D.都可行二、填空题图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内没有动静，渐渐注入水，两者就会猛烈反响(3NaHCO3＋C6H8O7=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑)，“火山”就会爆发出来。在物质分类中柠檬酸(C6H8O7)属于 。A.酸 B.盐 C.碱 D.有机物 E.无机物 F.化合物这个模拟试验为什么要加水呢？将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管(如图乙)，马上伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟试验中的作用是 。试验编号 a1 a2 a3 b1 b2溶质质量分数2% 2% 2% 6% 6%40 60 20 50试验编号 a1 a2 a3 b1 b2溶质质量分数2% 2% 2% 6% 6%40 60 20 50b36%60c1c2c310%10%10%水的温度〔℃〕20204070pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据答复：溶液碱性最强的是 〔填试验编号〕。假设要争论碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的试验编号是 。小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进展擦洗，使洗涤效果更好，这是由于 。现有4瓶失去标签的溶液，分别为Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如下方案：步骤①滴加紫色石蕊试剂，试管中消灭 现象，则该试管盛放的是NaOH溶液。假设要区分Ba(NO3)2和BaCl2 ，则②中需要添加的试剂是 。③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反响的化学方程式 。三、试验探究题4H2O2硫酸铜溶液中含有三种粒子〔H2O、SO2-、Cu2+〕，小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小张一起通过以下图所示的三个试验完成这次探究活动，并填空。4你认为最不行能的是哪一种粒子，理由是 ；要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率还需要进展试验②和③：在试验②中参加稀硫酸后无明显变化在试验③中参加 后，会观看到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。SO42-或硫酸根离子小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是试验②和③存在设计上的错误是 。小苏打〔NaHCO3〕和食盐〔NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学开放了系列拓展性争论。【试验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反响产生CO2 ，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。〔2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)〔1〕小吕用以下装置完本钱试验，装置的连接挨次是 。〔填装置的字母编号，装置不重复使用〕〔2〕D装置中的反响完全后，需再次通入空气，其目的是 。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：〔：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O〕〔3〕为使定量分析更准确，在操作I之前，需推断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案〔包括试验操作，预期现象和结论〕： 。某兴趣小组做了如下试验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液挤入试管B中,接着翻开止水夹K1 ，觉察D氢氧化钠溶液中的局部溶液被吸入试管B中充分反响后,试管B留下的溶液也显红色②翻开止水夹K2 ，风哨振动鸣叫，C中的局部溶液被吸入B和D中，反响后B、D中溶液都变为无色。答复：步骤①中,充分反响后,试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的缘由 。试验开头时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>”“=”“＜”)因碳酸钠既能与酸反响又能与碱反响，小金利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计试验方案，探究复分解反响发生的实质。小金探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反响3①小金认为碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反响能够发生的缘由：反响物中实际参与反响的阴离(CO2-)、阳离子(H+)能相互结合。而在上述反响中，Na+、Cl-并没有参与反响，得出此结论的理由是： 。3②小金用画图的方法来表达碳酸钠溶液和稀盐酸反响的实质 。请你在答题卷对应的图中，填入适当的分子或离子符号，与小金一起完成学习任务：小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反响①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反响实质是 。②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反响，小金先将反响后的物质进展过滤，然后对滤液的成分提出了以下四个假设：甲：滤液中只含氢氧化钠乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙 丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠请指出哪种假设不合理，并说明理由： 。③接着，小金连续进展如下探究：试验步骤试验步骤试验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液假设生成白色沉淀碳酸钠过量假设无明显现象恰好反响小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反响吗？评判理由。小江和小南同学觉察试验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问教师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3 ，他们想通过所学学问把两种药品区分出来，在教师的指导下，设计了如下试验装.其主要步骤如下：①5g1放入锥形瓶中，参加足量稀盐酸；②测量肯定时间内枯燥管内物质增加的质量(见以下曲线)；③5g2，重复以上试验.[试验结果]以曲线图呈现，如图[试验结论]两位同学通过简洁计算，认为样品1是什么？ 理由是 [反思与拓展]两位同学的称量无误，但在两次试验中，枯燥管内物质的增重均 (填“大于”或者“小于”)理论值，请你帮助他们找出一个可能的缘由： .某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个试验，试验完毕后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个干净的烧杯中〔如下图〕，观看到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进展了如下探究。【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜测】1：Na2SO4、NaCl；猜测2：Na2SO4、NaCl和 ；猜测3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【沟通争论】小强同学认为猜测4肯定是错误的，他的理由是 〔用化学方程式表示〕。【进展试验】小明同学设计如下两个试验方案：试验步骤试验现象试验结论方案取少量烧杯中的溶液于干净的试管中参加几滴紫色石蕊溶一 液① 猜测3正确方案取少量烧杯中的溶液于干净的试管中，参加少量铁粉② 二请写出方案二中有关反响的化学方程式：③ 【反思与总结】分析反响后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反响物是否过量。食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下试验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合试验装置和设计思路，答复下面问题：装置D中发生反响的化学方程式为 ；装置C的作用是 假设撤除装置A，直接通入空气会导致试验结果 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)了探究活动。试验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。小科用上述物质做了以下几组试验。组合序号组合序号①②③④组合物质H2SO4H2SO4H2SO4 H2SO4⑤NaOH⑥NaOHNaCl Na2CO3Ba(NO3)2Ba(NO3)2Ba(NO3)2Na2CO3【记录和解释】组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在试验过程中使用了酚酞溶液。【试验结论】他们请教教师并争论后知道，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中生产时，复分解反响才可以发生。【沟通与反思】依据你对物质溶解性的了解，结合复分解反响发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反响的可溶性盐 〔写化学式〕。四、解答题衢州某蔬菜基地在种植蔬菜时，常承受以下方法：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①以下化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)碳酸氢铵(NH4HCO3) B．草木灰〔主要成分K2CO3〕C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]②草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是 。用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。①目的是促进绿色植物的光合作用。②假设供给的气体肥料CO2中混有少量的SO2 ，为了除去SO2 ，现设计以下两种方法：甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【供给资料】Ⅰ．CO2与NaHCO3不会发生反响Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2Ⅲ．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O请你利用供给的资料和所学的学问分析：选择上述甲方法的理由是 。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增加牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4 ②CaCO3 ③Al(OH)3 ④SiO2中的一种或几种组成。依据上述信息，推想牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 〔填序号〕。①易溶于水②难溶于水③坚硬 ④松软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小人的口腔中唾液的PH为6.6～7.1，假设酸性增加会影响龋齿。如图是木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下PH的变化状况。由图可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿安康，缘由。某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2〔不与稀盐酸反响〕中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中参加足量稀盐酸，观看到的试验现象，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。小明用如下图装置〔图中夹持仪器已略去〕测定该品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数。试验中，①省通过测定丙装置质量的增加值，就能到达目的〔样品中其他成分遇盐酸不产生气体〕。以下措施能提高测定的准确度的是 ①省去装置甲和丁②装置乙不再产生气泡时，马上停顿抽气③在乙和丙之间再加一个装有浓硫酸的洗气瓶④将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液⑤滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO220g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和参加稀盐酸的质量分别如下图，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？答案解析局部一、单项选择题D【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，参加过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确不合题意；B.同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确不合题意；C.氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反响，所以随着稀硝酸参加，硝酸银质量不变，故C正确不合题意；D.饱和石灰水中参加生石灰，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误符合题意。应选D。D【分析】依据图像可知，试验开头时溶液的pH=2呈酸性，因此溶液中应当是剩余的HCl和反响的生成物CaCl2，这段时间内溶液的pH渐渐增大；参加碳酸钠后，它先与HCl反响生成NaCl、水和二氧化碳气体；当到达b点时，稀盐酸完全反响，此时开头与其中的氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH7不变；到达c点时，氯化钙完全反响，随着碳酸钠的参加，溶液的pH渐渐增大。【解答】A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2，d点溶液中溶质是NaClNa2CO3，故A错误；ab段，碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；bc段，碳酸钠和氯化钙反响生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误；cd段pH上升的缘由是Na2CO3溶液增多，故D正确。应选D。A【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反响时，铁元素的质量就不再发生变化，据此推断即可。【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反响生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反响时，铁元素的质量保持不变。应选A。C〔2〕Ba〔2〕Ba〔OH〕2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；参加稀盐酸后，氢氧化钠先与稀盐酸反响生成氯化钠和水，没有气体生成，此为图中OP段；当氢氧化钠完全反响后，碳酸钡才与稀盐酸反响生成氯化钡水和二氧化碳气体，此为PQ段；当碳酸钡完全反响后，稀盐酸过量，气体的量到达最大值且保持不变，即QN段。据此解答即可。【解答】A.N点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH7，故A错误；B.Q点时，氢氧化钠和碳酸钡都完全反响，因此溶液中有反响生成的氯化钠和氯化钡，故B错误；C.OP表示的是氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠的过程，即NaOH+HCl=NaCl+H2O，故C正确D.PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反响生成气体的过程，即：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故D错误。应选C。D【分析】依据向含CaCl2HCl的废液中加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反响，然后再与氯化钙反响分析。【解答】A、图1中b→c段表示生成沉淀过程，不符合题意；B1中bxNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106 4410%x 2.2g106:44=10%x:2.2gx=53g，即b53，不符合题意；C、图1中c点时，盐酸和氯化钙都恰好完全反响，溶液中的溶质只有氯化钠，不符合题意；D1o→apH2d→h题意；故答案为：D。D【分析】要鉴别物质的种类，首先将有颜色的或是沉淀的区分出来，然后无论是参加额外的试剂，还是内部之间相互反响，必需有明显的现象不同才能到达目的。【解答】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，假设有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，假设无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液；向未鉴别的两种溶液中分别参加上一反响生成的白色沉淀，假设沉淀消逝的则是稀盐酸，假设无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别；乙：NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度上升，CaCO3溶于水时为白色沉淀，NaCl溶于水时没有明显现象，故乙能鉴别；丙：向五种溶液中分别参加酚酞溶液，假设溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，假设无明显变化的是稀丙：向五种溶液中分别参加酚酞溶液，假设溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，假设无明显变化的是稀显变化的是氢氧化钠溶液；向未鉴别的三种溶液中分别参加氯化钡溶液，假设有白色溶液生成的是稀硫酸，假设无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液；向未鉴别的两种溶液中分别参加已鉴别的碳酸钠溶液，假设有气泡冒出的是稀盐酸，假设无明显变化的是硝酸钾溶液，那么丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。应选D。二、填空题〔1〕A、D、F〔2〕使反响在溶液中进展，加快反响速率【分析】〔1〕依据酸、有机物和化合物的定义分析即可；柠檬酸(C6H柠檬酸(C6H8O7)【解答】〔1〕依据

可知，柠檬酸由氢离子和酸根离子构成，因此它属于酸；由于它含有碳元素，所以属于有机物；由于它是由碳、氢和氧三种元素组成的纯洁物，所以是化合物，应选ADF；〔2〕水在本模拟试验中的作用是：使反响在溶液中进展，加快反响速率。8.〔1〕C3a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好【分析】依据表中数据进展可以看出：在肯定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。【解答】〔1〕PH越大，碱性越强，反之，酸性越强。因此溶液碱性最强的是PH=11.50，对应的是C3；假设要争论碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，要掌握温度一样，溶质的质量分数不同，a1b1c1a2b2c2或者a3b3c3；由题意可知，温度越高，碱性越强，故小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进展擦洗，使洗涤效果更好，这是由于热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好。故答案为：〔1〕C3；〔2〕a1b1c1或者a2b2c2或者a3c3；〔3〕热的碳酸钠碱性更强，去油污效果好。9.〔1〕紫色石蕊试液变蓝AgNO3溶液H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】〔1〕紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；氯化钡和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银；稀硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，据此写出化学方程式。Ba(NO3)2〔1〕步骤①NaOHBa(NO3)2BaCl2与AgNO3反响生成白色的氯化银沉淀，而加的试剂是AgNO3溶液；

与AgNO3不反响，因此②中需要添③处两试管的液体倒入烧杯，那么稀硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。三、试验探究题10.〔1〕H2OCuCl2溶液H2O2溶液质量分数不全都【分析】〔1〕双氧水溶液中确定含有水，但分解速度很慢；〔3〕探究是否是硫酸铜作为催化剂对双氧水的分解速率的影响时，其它的条件都要保持一样才可以。〔2〕稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在试验②中参加稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可参加含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，参加氯化铜〔3〕探究是否是硫酸铜作为催化剂对双氧水的分解速率的影响时，其它的条件都要保持一样才可以。【解答】〔1〕双氧水是水溶液，肯定含有水，假设没有催化剂分解速率很慢，所以H2O不会是催化剂。在试验③中参加CuC后，会观看到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。试验②和③设计的缺陷是：H2O2溶液质量分数不全都。11.〔1〕ADBEC使D中产生的CO2E中碱石灰完全吸取往溶液中连续滴几滴BaCl2溶液，假设无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量【分析】〔1〕为了防止空气中的二氧化碳对试验产生影响，因此在试验装置D前面接上装置A，其中的DBE中的碱石灰，将二氧化碳完全吸附；为了保证与空气一样但不对测量产生影响，在最终面还要接上装置C去除二氧化碳气体；反响完毕后，锥形瓶中确定残留一些二氧化碳气体，通入空气，可以将二氧化碳气体压入装置E，使测出的二氧化碳质量更准确；碳酸钠和氯化钡反响生成碳酸钡白色沉淀，假设有沉淀生成，说明氯化钠不过量；假设没有沉淀生成，那么说明氯化钡过量。【解答】〔1〕小吕用以下装置完本钱试验，装置的连接挨次是：ADBEC；〔2〕D装置中的反响完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸取；〔3〕为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需推断所加BaCl2溶液是否过量，设计一个合理方案是：待浊液澄清后，连续滴加氯化钡溶液，假设无沉淀产生则说明氯化钡已过量。12.〔1〕Na2CO3〔2〕B中二氧化碳和氢氧化钠反响削减，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中〔3〕>【分析】〔1〕二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水；分析二氧化碳与氢氧化钠反响后，锥形瓶C中气压的变化，依据大气压强原理解答即可；依据氢氧化钠和稀硫酸反响的化学方程式，确定二者完全反响的质量之比，然后再结合两种溶液的质量，分析它们的质量分数的大小即可。【解答】〔1〕步骤①中，充分反响后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。步骤②中“风哨振动鸣叫”的缘由：B中二氧化碳和氢氧化钠反响而削减，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。由化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；80 98反响后B、D质质量确定大于氢氧化钠的溶质质量；又由于氢氧化钠的质量为200g200g，依据公式质量分数=溶质质量×100%可知，C、D两种溶液中溶质的质量分数a%＞b%。溶液质量【分析】〔1〕①碳酸根离子和氢离子反响生成水和二氧化碳；②盐酸与碳酸钠反响的产物是氯化钠与水与二氧化碳，据此写出反响的构造图；【分析】〔1〕①碳酸根离子和氢离子反响生成水和二氧化碳；②盐酸与碳酸钠反响的产物是氯化钠与水与二氧化碳，据此写出反响的构造图；〔2〕①复分解反响反响的实质是生成沉淀或气体或水；②碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；③根过量的氢氧化钙和氯化钙也不反响。13.1反响前后NaC的数目没有增减；【解答】〔1〕①碳酸钠和盐酸反响中，碳酸根离子和氢离子反响生成水和二氧化碳，而反响前后Na+、Cl-的数目没有增减，因此它们并没有参与反响；②盐酸与碳酸钠反响会生成氯化钠、水和二氧化碳，那么如以下图：〔2〕①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反响实质是：碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀；②碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以乙假设不合理；③小华同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反响，由于假设是假设二成立，过量的氢氧化钙和氯化钙也不反响，也无现象。Na2CO3；等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反响，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3；小于；稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸取完全(或锥形瓶中残留一局部CO2等).【分析】【试验结论】碳酸钠和碳酸钙的质量相等，依据反响的化学方程式分析产生二氧化碳气体的质量大小，进而推断曲线和物质的对应关系；【反思与拓展】反响完毕后，锥形瓶和导管中确定会残留局部气体，而且假设反响过快，产生的二氧化碳不能被完全吸取，都能导致测定的二氧化碳的质量小于理论值。据此解答即可。【解答】【试验结论】我认为样品1是碳酸钠；依据反响的化学方程式：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；106 44K2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；138 44可知，生成一样质量的氢气消耗的碳酸钠质量小，也就是一样质量的碳酸钠和碳酸钾，前者产生氢气的质量大于后者；【反思与拓展】两位同学的称量无误，但在两次试验中，枯燥管内物质的增重均小于理论值，一个可能的缘由：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸取完全(或锥形瓶中残留一局部CO2等)。Na2CO3；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；溶液变红；产生气泡，溶液由无色渐渐变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】【提出猜测】可从完全反响、碳酸钠过量、稀硫酸过量以及二者都过量的角度分析溶质的成分；【沟通争论】碳酸钠和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，二者不能共存；【沟通争论】碳酸钠和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，二者不能共存；【进展试验】①石蕊试液遇酸变红色；②铁粉和稀硫酸反响生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气。方案二中：铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，据此写出反响的化学方程式。【解答】【提出猜测】猜测1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反响，这时溶液中只有反响后生成的Na2SO4、NaCl；2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4；【沟通争论】小强同学认为猜测4肯定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。【进展试验】试验步骤试验现象试验结论方案一取少量烧杯中的溶液于干净的试管中，参加几滴紫色石蕊溶液溶液变红色方案二取少量烧杯中的溶液于干净的试管中，参加少量铁粉产生气泡，溶液由无色变成浅绿色方案二中，铁和稀硫酸反响的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。16.〔1〕Ba〔OH〕2+CO2=BaCO3↓+H2O除去其中的水蒸气偏大【分析】【分析】①氢氧化钡和二氧化碳反响生成碳酸钡沉淀和水，据此写出反响的化学方程式；②浓硫酸具有吸水性；③空气中含有二氧化碳，B中反响也生成二氧化碳，二者的气体都会被D中液体吸取，据此分析即可。【解答】〔1〕D中二氧化碳和氢氧化钡发生反响的化学方程式为：Ba〔OH〕2+CO2=BaCO3↓+H2O；为了保证进入D中的气体不含水蒸气，因此先让产生的气体通过浓硫酸，目的是除去其中的水蒸气；空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反响而被吸取；假设撤掉A，会使空气中的二氧化碳进入装置D，导致测量出的二氧化碳质量偏大。①；水或气体或沉淀；NaNO3KNO3【分析】依据氢氧化钠和硫酸会发生中和反响，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应进展分析。【解答】(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反响，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反响，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在试验过程中使用了酚酞溶液；复分解反响发生的条件是，生成物中必需有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反响才可以发生；全部的钠盐、硝酸盐都溶于水,所以在水溶液中一般不能发生复分解反响的可溶性盐是NaNO3KNO3.故答案为：①；水或气体或沉淀；NaNO3KNO3四、解答题〔1〕A；碱性的草木灰会跟碳酸氢铵反响放出氨气，使肥效降低〔2〕碳酸氢钠不吸取二氧化碳，能吸取二氧化硫，同时产生二氧化碳，二氧化碳浓度增加，有利于植物的光合作用【分析】〔1〕①只含有氮元素的叫氮肥，只含有钾元素的叫钾肥，只含有磷元素的叫磷肥，含有两种或两种以上养分素的叫复合肥；②碳酸氢铵与碱反响会释放出氨气，从而降低肥料的效果；〔2〕可从两种气体是否和溶液反响，以及反响产物的可利用性的角度分析。【解答】〔【解答】〔1〕①在碳酸氢铵(NH4HCO3) 中只含有氮元素，因此属于氮肥，应选A；②草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是碱性的草木灰会跟碳酸氢铵反响放出氨气，使肥效降低。〔2〕选择甲方法的理由是：碳酸氢钠不吸取二氧化碳，能吸取二氧化硫，同时产生二氧化碳，二氧化碳浓度增加，有利于植物的光合作用。19.