2023学年完整公开课版元素周期表

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期表三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数

最外层电子数＝主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：

最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－︱负价数︱（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性

同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第

5周期第4周期第

7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素结构位置性质决定反映决定反映决定反映原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟(F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合价与位置、结构的关系

（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数

（2）最低负价数＝主族序数－8

＝最外层电子数－8

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。

（2）可预测或推测元素的原子结构和性质

（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用

（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

3、元素周期律的应用和意义一、元素金属性强弱判断1、金属氧化物对应水化物

越强，金属性越强。2、金属单质与

反应，反应程度越

，金属性越强。3、置换反应，金属性

的金属单质置换金属性

的金属单质。拓展：金属阳离子的

越

，金属性越强。4、电化学原理，一般情况下，负极材料比正极材料的金属性

。碱性水或酸剧烈强弱氧化性弱较弱5、周期表的元素金属性强弱的变化规律（1）同主族金属元素，从上到下，金属性逐渐

。（2）同周期金属元素，从左到右，金属性逐渐

。增强减弱二、元素金属性强弱判断1、非金属最高价氧化物对应水化物

越强，非金属性越强。注意：最高价2、非金属单质与

反应的难易程度：越易化合，非金属性越

。3、非金属氢化物的稳定性越

，非金属性越

。注意：氢化物酸性的强弱或熔沸点的高低能不能作为判断非金属性强弱的依据？酸性氢气强强强4、置换反应，非金属性

的单质置换非金属性

的单质。拓展：非金属阴离子的

越

，非金属性越强。5、周期表的元素