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第9单元课题3溶液的浓度（2）1、继续巩固溶质质量分数的计算，将溶质质量分数计算与化学方程式计算相结合2、强化学生对反应后形成溶液中溶质的认识，增强学生计算能力溶质质量=（）x（）溶液质量=（）÷（）

溶液质量=（）+（）

溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量1.溶液中溶质的质量分数是

。溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越

（“高”或“低”）。2.相关公式：溶质质量分数=（）（）X100%溶质质量与溶液质量之比高溶质质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数复习引入：例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？知识点1：计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

已知：分数已知：溶液求：溶质求：溶剂解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg答；需要24Kg氯化钠，126Kg的水2、配20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3

）需要NaOH和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？练习反馈求：溶质求：溶剂1000gx20%=200g

1000g-200g=800g溶质KNO3：200克。溶剂水：800克20mLX1.1g/cm3=22g22gx10%=2.2g22g-2.2g=19.8gNaOH：2.2克。水：19.8克溶液稀释的计算浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：（M液×a%）前

=（N液×b%）后溶液稀释前后，溶质的质量不变知识点2：溶液的稀释浓X浓=稀X稀稀释前溶液中溶质质量

例1：把50g溶质质量分数为98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：50g

×98%＝m

×20%m＝245g

稀释加水的质量：245g-50g=195g稀释后溶液中溶质质量答：需加水195克知识点2：溶液的稀释【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。设：需要水的质量为X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的质量为195g。稀释前溶质质量稀释后溶质质量1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半BB课堂练习知识点3：溶质的质量分数与化学方程式计算相结合【例1】：73g质量分数为20％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？【解析】:根据题目给出的条件，盐酸是溶液，溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数例2.已知13g锌与100g某硫酸溶

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