四川省攀枝花市挂榜中学高三化学月考试题含解析

四川省攀枝花市挂榜中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为（

）A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol参考答案：C略2.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（

）①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤参考答案：A试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选A。3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A4.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是(

)A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：

C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：参考答案：B略6.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：A略7.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：A略8.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实结论A将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银参考答案：D试题解析:A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确；9.对于可逆反应：，下列图象正确的是参考答案：A略10.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是

（

）

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物熔沸点较高

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略11.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mole﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O，故B正确；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．12.下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略13.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略14.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略15.用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是A．CuSO4

B.CuSO4·5H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出电解时阴极的电极反应式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因

．（2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：BCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N；氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸．回答下列问题：①CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式

；②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN+被氯气氧化池低毒的CNO﹣，相应的离子方程式为：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

．④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因

．参考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．【分析】（1）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物来回答；（2）氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，①NaCN为离子化合物，CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键；②氰化钠易发生水解产生氰化氢；③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；④氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应．【解答】解：（1）电解池中，电解液使用Na[Ag（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）①CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，故答案为：；②氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案为：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电于数的3倍。试回答下列问题：（1）的电子式为_____________________________。（2）由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，已知2克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：

（3）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：__________________________________________。（4）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。（5）将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。参考答案：18.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是

▲

（选填序号）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞GaC．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于