湖北省荆州市楚天中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市楚天中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()

参考答案：D略2.下列递变规律正确的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、原子半径由大到小顺序：K>Ca>Mg>NaC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2参考答案：D略3.核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是()A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116C．Y原子的中子数为289D．X原子的中子数是175参考答案：D略4.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③参考答案：D5.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略6.

(08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A

B

C

D参考答案：答案：B7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C．不能确定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C错误；D．硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。8.下列说法正确的是A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键

B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子参考答案：B略9.下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

参考答案：答案：D10.参考答案：A略11.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略12.下列对有机化合物的分类结果正确的是()。A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃C．乙烯、乙炔同属于烯烃D.、、同属于环烷烃参考答案：D略13.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略14.下列说法正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．分析：A．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C．两个成键的原子间的核距离为键长；D．键能越大，化学键越稳定；解答：解：A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C．两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大．15.设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是

（

）A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA

B．2.9g熟石膏2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NAC．100g的98%的浓H2SO4中所含的硫原子数为NAD．2molSO2和1molO2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。【查阅资料】①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。【实验操作】①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。【分析猜想】Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应）【交流讨论】（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取

的措施；（2）实验操作②中称量操作至少进行

次。（3）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请说明原因

(用化学方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

；（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

；（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论

。参考答案：（1）搅拌或加热

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强（6）取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是

，ab段发生反应的离子

，bc段发生反应的离子方程式

。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是

，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为

，ab段反应的离子方程式为

。参考答案：(1)SiO32－、AlO2－（2分）

CO32－（1分）

Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O（1分）(2)Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－（2分）

2：1：4：12（2分）

NH4++OH－=NH3·H2O（1分）解析：(1)无色溶液中不会含有Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－。oa段发生反应的离子为AlO2－、SiO32－，ab段为CO32－，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4+与OH－之间发生反应，因Mg2+、Al3+不能与CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此时溶液中阴离子只有Cl－。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH4+作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH体积比为1：2：3；由此可求出与Mg2+反应时消耗的NaOH体积与溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液一样多，故溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)：n(NH4+)=2：1：4，再利用电荷守恒原理求出n(Cl－)，最后就得到各种离子物质的量比。18.福酚美克是一种影响机体免疫力功能药物，可通过以下方法合成：按要求回答下列问题：（1）物质A的名称是_________________。（2）B→C的转化属于_____________（填反应类型）反应。（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。（5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：I.能与NaHCO3反应放出气体；

II.能与FeCl3溶液发生显色反应。符合上述条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。参考答案：(1)3-羟基苯甲酸甲酯

(2)还原

(3)保护酚羟基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羟基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被还原成醇，C转化成D时醇羟基被氧化成醛基，D与NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E与HI发生取代反应得到F（再次得到酚羟基），F中氰基发生水解得到羧基。【详解】(1)A中含有酯基和羟基，按照官能团排序命名为酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸为3-羟基苯甲酸，醇为甲醇，则A的名称为3-羟基苯甲酸甲酯；(2)KBH4为良好的还原剂，而且从官能团看，B中酯基被还原成—CH2OH，B转化为C为还原反应，答案为：还原反应；(3)A到B的目的就是将酚羟基中的H被叔丁基取代，而在E转化为F的过程中，E与HI发生取代反应重新得到了酚羟基，设计A到B的目的就是为了保护酚羟基；(4)A中的酯基和酚羟基均可以与NaOH反应，共消耗2molNaOH。化学方程式为；(5)A的同分异构体满足I.能与NaHCO3反应放出气体，说明有羧基；II.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有羟基，且直接与苯环相连。侧链中一共有2个C原子，若2个C原子在同一个侧链上，则取代基为－CH2COOH和—OH，苯环上有2个取代基有邻间对三种位置，共3种同分异构体。若将2个C原子分开，则取代基为－CH3、—COOH和—OH，苯环上有3个不同的取代基，共10种同分异构体。一共13种同分异构体。核磁共振氢谱有5组吸收峰，—OH和—COOH的H占两个峰，此外还有个C以及苯环上的H，则两个侧链，取代基为—CH2COOH和—OH，且处于对位，则结构简式；(6)合成高分子，其单体为H2NCH(CH3)COOH，在同一个碳中有－NH2和—COOH，与流程图中的福酚美克类似。以乙醛为原料，模仿D到福酚美克的过程，得到单体再缩聚即可。流程图为。19.（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式_________________