浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张)

1.3常见的酸

2021/5/91我们把各种各样的物质，按他们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。人体的胃液——盐酸电瓶（蓄电池）——硫酸食醋——醋酸酸雨——硫酸和硝酸2021/5/92一、盐酸1、化学式：HCl2、相对分子质量：36.53、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）2021/5/93刺激性盐酸（分析纯）化学式：HCL

相对分子质量：36.5密度：1.18克每立方米

质量分数36%无色、液体（1）浓盐酸的个性2021/5/94观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。2021/5/95[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。

如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。2021/5/96总结：1、无色，有刺激性气味的液体2、具有挥发性（在空气中会形成白雾）3、具有腐蚀性（1）浓盐酸的个性2021/5/97刺激性有白色沉淀生成无色、液体2021/5/98在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀2021/5/99Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？

Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。2021/5/910鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。2021/5/911蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭2、盐+盐酸

→新盐+新酸（复分解反应，要点？）2021/5/912

铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色3、金属氧化物（碱性）+盐酸→盐+水

2021/5/913活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式为:

。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、碱+盐酸→盐+水

2021/5/914活动2：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈

色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

。蓝由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色化学方程式为：

。NaOH+HCl==NaCl+H2O课本P12探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的2021/5/915金属铁能与盐酸反应放出气体

在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？

。反应的化学方程式为：

。Fe+2HCl==FeCl2+H25、金属（活泼）+盐酸→盐+氢气

2021/5/916小结：稀盐酸的化学性质5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气4、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸1、盐酸能与指示剂反应

能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2021/5/917课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。铁锈消失，溶液变黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2021/5/9183、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O2021/5/9192021/5/920二、硫酸2021/5/921锌粒稀硫酸[实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.稀硫酸+金属（活泼）

→盐+氢气2021/5/922锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2021/5/923氧化铁稀硫酸[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2021/5/924锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

2021/5/925现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2.稀硫酸+金属氧化物（碱性）

→盐+水2021/5/926锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2021/5/927现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3.稀硫酸+碱→盐+水2021/5/928锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O2021/5/929稀硫酸无色氯化钡[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4.硫酸+盐→新盐+新酸2021/5/930锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2021/5/931从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。2021/5/932请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4.酸＋碱→盐＋水

（中和反应）

5.酸＋盐＝新盐＋新酸3.酸＋金属氧化物→盐＋水2.酸＋金属（活泼）

→盐＋氢气2021/5/933注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。2021/5/934

二、浓硫酸2021/5/935

（2）浓硫酸的个性1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.

观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？2021/5/936浓硫酸是无色粘稠油状的液体2021/5/937

由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？

在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。

为什么要这样操作？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。提示：2021/5/938若水入酸：因为稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾而飞溅。2021/5/939浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。2021/5/940浓硫酸具有脱水性.（以水分子形式失去）

实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？脱水炭化2021/5/941浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。纸片脱水炭化2021/5/942思考并回答:

浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、

CO2

等2021/5/943总结：1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体2、强烈的腐蚀性3、吸水性4、脱水性

（2）浓硫酸的个性2021/5/944稀硫酸硝酸钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：产生白色沉淀。Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。2021/5/9452021/5/9462021/5/947三、硝酸1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味2.浓硝酸具有挥发性.5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.3.浓硝酸具有腐蚀性.4.浓硝酸具有很强的氧化性.2021/5/948[练习]1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H22021/5/9493、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A、实验室制取氢气B、实验室制取二氧化碳C、工业除锈

D、制食盐（氯化钠）D4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是(

)A、稀硫酸

B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A铁B氧化镁C二氧化碳D碳酸钠CA2021/5/950（2）稀盐酸的化学性质1、稀盐酸能与指示剂反应

能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2021/5/9515、13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（