浙江省台州市市蓬街私立中学高三化学上学期期末试题含解析

浙江省台州市市蓬街私立中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：A略2.下列说法正确的是

（

）

A．互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略3.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略4.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是参考答案：D略5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下22.4L己烷中所含碳原子数为6NAB．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．1mol

（环己烷）中含有6NA共价键D．标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA参考答案：B略6.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：图0关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA②78g苯含有C=C双键的数目为3NA③常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA⑨常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA⑩标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA参考答案：③⑤⑨略8.已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．上述实验证明Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+参考答案：AD9.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略10.(08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是

（

）A．b是阳极，a是阴极B．a是正极，b是负极C．乙是正极，甲是负极D．乙是阳极，甲是阴极参考答案：答案：D11.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4参考答案：D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略13.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（

）A．A的金属活动性强于B

B．Y的电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑C．阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动

D．当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出参考答案：C14.右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(

)A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0mLC.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％D.该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO220.6L参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

（用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是

。（填序号）①适量氯气

②适量过氧化氢和稀盐酸

③酸性高锰酸钾溶液

④氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是

。参考答案：⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋

NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。⑷②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：

。参考答案：EFGCHF

略18.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

。（3）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O（4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5

2

16

10

2

8（4）①0.005

②无色

紫红色0.004③21％此题重点考察氧化还原方程式的书写和配平。根据书写未知氧化还原方程式的方法（22题已经提到，这里不详细说明）可得（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，（2）

3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5

2

16

10

2

8（4）①H+与OH-为1:1反应，根据NaOH的用量很容易算出H＋的物质的量为0.005mol②原溶液无色，当反应完全时，溶液变成高锰酸钾的颜色紫红色；该溶液中还原剂为C2O42-、HC2O4-、H2C2O4），据5还原剂～2MnO4-，计算还原剂的量为0.004mol③设H2C2O4·2H2O、KHC2O4分别x、ymol,据H＋的物质的量为0.005mol和还原剂的量为0.004mol，可列出方程组x+y=0.004，2x+y=0.005，解得x=0.001

即H2C2O4·2H2O为0.001mol，则6.0g样品中含H2C2O4·2H2O为0.01mol，最后就可以求出原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为21％。【答案】【解析】略19.[化学——有机化学基础]（15分）某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

(1)G的分子式是____________________，H的结构简式是_____________________。(2)化合物C的官能团名称是_______________________，

反应②、⑤的反应类型分别是_______________________、_______________________。预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积(由小到大)之比为_____________________。(3)写出反应①、⑥的化学方程式：

①_____________________________________________________