河南省商丘市虞城县利民中学2022年高三化学联考试卷含解析

河南省商丘市虞城县利民中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B参考答案：C略2.下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C考点：化学键；同素异形体．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．阴离子中可能含金属元素；B．金属阳离子被还原可能为离子；C．共价化合物中一定含共价键；D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子．解答：解：A．阴离子中可能含金属元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A错误；B．金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误；C．共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项A、B．3.下列说法不正确的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略4.下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4LD．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023参考答案：C5.．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略6.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

（

）

A．反应Ⅰ：△H＞0，

B．反应Ⅱ：△H＞0，

C．反应Ⅲ：△H＞0

D．反应Ⅳ：△H＜0，参考答案：C略7.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略8.下列反应中，在高温下不能自发进行的是

(

)A.

B.C.

D.参考答案：A略9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（

）A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强B．元素Y的单质能与水反应生成对应碱C．化合物YX、WX2中化学键类型相同D．元素W和X的最高化合价均为＋6参考答案：B11.对下列化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和．解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．乙酸的分子式为：C2H4O2，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，易错选项是C，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点．12.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水

挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O2

②Cl2、NH3

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．

②③

D．③④

参考答案：C略13.下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液

D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C略14.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：答案：C15.下列除杂的操作方法正确的是

（

）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．根据反应现象可判断浓硫酸的性质；C．氢氧化亚铁易被氧气氧化；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故A错误；B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C．制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确．故选D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：

（１）Ａ极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填

离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2

④盐酸,这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。参考答案：（1）（共2分）阳（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理给分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

18.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中的含氧官能团为

和

(填官能团名称)。(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是

(填序号)。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为

。(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：(15分)(1)羟基

醛基

(2)①③⑤(3)(或)(4)(5)略19.（有机化学基础，8分）生产工程塑料PBT(H+O(CH2)4OOC——CO+nOH)的重要原料G（1，4丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上请结合下列所给信息，回答有关问题Ⅰ．CH2